2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時(shí)4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制限時(shí)訓(xùn)練（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 基礎(chǔ)課時(shí)4 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是 (　　)。 A．2 L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA B．500 mL溶液中NO濃度為0.4 mol·L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1 D．500 mL溶液中NO總數(shù)為0.2NA 解析　2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA，A錯(cuò)誤。 答案　A 2．(xx·貴州五校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1

2、0 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是 (　　)。 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 解析　實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g

3、，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案　D 3．下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過(guò)程： 該同學(xué)配制過(guò)程中的錯(cuò)誤有 (　　)。 A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 解析　第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；第⑤步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。 答案　C 4．(xx·上海長(zhǎng)寧一模)下列有關(guān)溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述正確的是 (　　)。 A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需

4、要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析　容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)；配制一定體積比的溶液時(shí)應(yīng)選擇燒杯、玻璃棒、量筒，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)量取pH＝1的鹽酸時(shí)還需要用到量筒。 答案　C 5．(xx·濟(jì)南模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。 A．1 m

5、ol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 解析　硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶總電荷相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷，即為Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是＝2.5 mol·L－1，故選B。 答案　B 6．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．把M

6、gSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出 解析　A項(xiàng)，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1 ℃、t3 ℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1～t2 ℃時(shí)，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度??；C項(xiàng)w＝×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出。 答案　C 7．下列敘述正確的是 (　　)。 A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．將3.1 g氧化鈉溶于

7、水并配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L－1 C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2的分子數(shù)一定相等 D．一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同 解析　在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量保持不變，10×ρ(濃)·w(濃)＝100ρ(稀)·w(稀)。因?yàn)棣?濃)>ρ(稀)，所以w(稀)>w(濃)，A項(xiàng)錯(cuò)；3.1 g Na2O的物質(zhì)的量為0.05 mol，溶于水生成0.1 mol NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，B項(xiàng)正確；N2和C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1

8、、26 g·mol－1，質(zhì)量相等的兩氣體物質(zhì)的量不同，其分子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；按n＝c·V計(jì)算，兩份溶液中n(NH)相等，但溶液濃度不同，NH水解程度不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 8．(xx·泰安模擬)濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的大小關(guān)系為 (　　)。 A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 解析　由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸密度大于1 g·cm－3，等體積時(shí)，濃度大

9、的質(zhì)量大，故b＞a；氨水密度小于1 g·cm－3，等體積時(shí)，濃度小的質(zhì)量大，則c＜a。故答案為B。 答案　B 9．若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。 A. mol·L－1 B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1 解析　Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 答案　C 10．在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是 (　　)。 ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

10、溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線　③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液?、芟?0 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液?、葙|(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 解析　①1 g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②沒(méi)有誤差；③設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ

11、2)>10%＋40%＝50%，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100 mL，導(dǎo)致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。 答案　C 11．(xx·淄博模擬)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合

12、(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。 (3) 物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。 解析　(1)根據(jù)c＝可知，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝。(2)令硫酸與水的體積都為V L，則混合后溶液的總體積為2V L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為＝0.5c1 mol·L－1。(3)兩種氨水等

13、質(zhì)量混合，混合后溶液的濃度小于c2 mol·L－1，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g·cm－3，物質(zhì)的量濃度大于c2 mol·L－1。 答案　(1)98c1/1 000ρ1　(2)0.5c1　(3)大于　大于 12．(1)指出使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步 石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 容量瓶 集氣瓶收集氨氣 (2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列問(wèn)題： 應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g 已給儀器 還需要的其他儀器 燒杯、托盤(pán)天平、藥匙 (3)下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏高的是_

14、_____(填編號(hào))。 A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，露置在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 解析　(1)用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，要先用蒸餾水潤(rùn)濕；使用容量瓶前要先檢查是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。 (2)n(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol， m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g， 配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)稱(chēng)取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤(pán)天平、玻璃

15、棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。 (3)根據(jù)c＝＝，A項(xiàng)，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)m和V都無(wú)影響，對(duì)c無(wú)影響；C項(xiàng)，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。 答案　(1) 用蒸餾水潤(rùn)濕 檢查是否漏水 干燥集氣瓶 (2) 4.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)C 13．用18 mol·L－1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸?、巯♂尅⒗鋮s?、苻D(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻。 回答

16、下列問(wèn)題： (1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列規(guī)格中選用：A.10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)。 (2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________________________ __________________

17、_______________________________________________。 (4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)) ①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________________。 ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________________________。 ③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌______________________________________。 ④定容時(shí)俯視溶液的凹液面_________________________________________。

18、 解析　(1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L×3.0 mol·L－1＝0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol÷18 mol·L－1×1 000 mL·L－1＝16.7 mL，故選25 mL的量筒；(4)濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏??；容量瓶殘留有少量的水，不會(huì)影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏?。欢ㄈ輹r(shí)俯視溶液的凹液面，實(shí)際液面未到刻度線，體積偏小，濃度偏大。 答案　(1)16.7　B (2)先向燒杯中加入適量蒸餾水，然

19、后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)①偏小?、跓o(wú)影響　③偏小?、芷? 14．如圖是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題： 硫酸　化學(xué)純(CP級(jí)) (500 mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g·mL－1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% (1)

20、容量瓶應(yīng)如何查漏：______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：__________________________ _________________________________________________________________。 (3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%

21、(填“<”、“＝”或“>”)。 (4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。 A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 C．定容時(shí)仰視刻度線 D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (5)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是________(填字母)。 A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃ 解析　容量瓶查漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞，倒置不漏水，然后正放，瓶塞旋

22、轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。由于沒(méi)有480 mL的容量瓶，故應(yīng)使用500 mL的容量瓶，另外還需玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 mol·L－1，故配制 500 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液時(shí)約需要13.6 mL濃硫酸。仰視量筒時(shí)，量筒中濃H2SO4的體積多于要量取的體積，導(dǎo)致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個(gè)選項(xiàng)操作均引起結(jié)果偏低，D項(xiàng)沒(méi)有影響。量筒上沒(méi)有0刻度，A錯(cuò)；量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對(duì)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對(duì)。 答案　(1)將瓶塞打開(kāi)，加入適量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水　(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6　>　(4)A　(5)B、D