2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題8 鹵素

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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題8 鹵素 1.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是( ) A.金屬鈉在Cl2中燃燒 B.銅在氯氣中燃燒 C.氫氣在氯氣中燃燒 D.金屬鈉在氧氣中燃燒 2.將淀粉—KI混合液裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后,某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō):這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了,老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是( ) A.滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B.滴淀粉試液顯藍(lán)色 C.滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D.滴AgNO3,溶液出現(xiàn)黃

2、色沉淀 3.實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法,正確的是( ) A.氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里 B.盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā) C.盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞 D.氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中;液氯存貯存在鋼瓶里 4.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2 B

3、.每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì) 5.在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( ) A.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有C12存在 B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有C12分子存在 C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有C1–存在 D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HC1O分子存在 6.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶

4、液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是( ) A.氧化性:ClO–>I2>SO42– B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水褪色 D.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 7.氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液,下列方法可選用的是( ) A.加硫酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾 B.加碳酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾 C.加磷酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾 D.加氯化鈣,充分

5、反應(yīng)后蒸餾 8.在粗碘中含ICl和IBr,受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華,在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)是( ) A.H2O B.Zn C.KI D.KCl 9. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師 為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與 操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,

6、生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣 C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 10.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色

7、 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 11.ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑,其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l–。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子 B.常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下,還原NaClO3來(lái)制ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑+H2O C.ClO2、Cl2的稀溶液用于消

8、毒,具有廣譜高效的特點(diǎn),對(duì)人畜無(wú)任何危害 D.ClO2中氯元素是+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍 12. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑??赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( ) A.KClO3在反應(yīng)中失去電子   B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化    D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 13.已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含

9、有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變成血紅色,則下列敘述正確的是( ) ①原溶液中的Br—一定被氧化 ②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化; ③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+; ④若取少量所得溶液,再加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化 A.只有②③ B.只有②③④ C.只有①④ D.①②③④ 14.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2

10、的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A.1∶1∶2???????B.2∶1∶3 C.6∶3∶2?????? D.3∶2∶1 15.碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活 中有重要用途。 (1)上圖為海帶制碘的流程圖。 步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ; 步驟④可用Cl2替代MnO2和H2SO4,替代后該步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 若步驟⑤采用四氯化碳來(lái)提取碘,將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩,將

11、觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡,晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗(yàn)具有某種特性的氣體。檢驗(yàn)時(shí),將淀粉淀粉試紙濕潤(rùn),然后將濕潤(rùn)的試紙伸入集氣瓶中,若試紙變藍(lán),證明存在具有某特性的氣體。你認(rèn)為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗(yàn)具有________的氣體。 A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性 選擇的理由是 。 18.飽和氯水與石

12、灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一,某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn): ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去。 ②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)。 ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀。 第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量氣泡。 第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè),上述這驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因 。 (2)寫出步驟③中第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 第二份: 。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有其它溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)

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