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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡
1.下列說法正確的是( )
A.某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C.某離子被沉淀完全是指該離子的濃度為0
D. 絕對不溶的物質(zhì)是不存在的
2.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示氫氧化鐵完全沉淀時的pH為3.7,氫氧化鎂完全沉淀時的pH為11.1)( )
A.NaOH B.Na2CO3
C.氨水 D.MgO
3.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉
2、淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI> Ag2S D.AgI>AgCl> Ag2S
4.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.Ksp(AgCl)減小 D.A
3、gCl的溶解度、Ksp均增大
5.一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在如下溶解平衡關(guān)系:Ba(OH)2(s) Ba2++2OH-。向此種懸濁液中加入少量氧化鋇粉末,下列敘述正確的是( )
A.溶液中Ba2+數(shù)減小 B.溶液中c(Ba2+)減小
C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小
6.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A.1 mol·L-1H2SO4溶液 B.2 mol·L-1NaHSO4溶液
C.純水 D.0.1
4、mol·L-1Na2SO4溶液
7. 下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2
C.溫度一定時,當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
8.已知Ksp(FeS)= 6.3×10-18, Ksp(CuS)= 1.3×10-36 ,Ksp(MnS)= 2.5×10-1
5、3 ,Ksp(HgS)= 6.4×10-53,下列離子方程式不正確的是( )
A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq) B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq)
C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq) D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)
9.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),正確的說法是( )
A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.給溶液加
6、熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
10.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅,其制備步驟如下:
表I 表Ⅱ
物質(zhì)
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
5.2
6.4
氧化劑
調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
A
雙氧水
E
氨水
B
高錳酸鉀
F
堿式碳酸銅
7、
C
氯水
G
氧化銅
(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是 。
(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的 (填序號,且選出全部合理的),其作用是 .
(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的 (填序號,且選出全部合理的),控制pH=5的目的是 。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl2,應(yīng)控制的一定條件是 。
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
。