(淄博專版)2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計算練習(xí)
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1、(淄博專版)2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計算練習(xí) 類型一 文字敘述型 將鐵粉和銅粉的混合物7 g,加入到盛有58.1 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計算: (1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 參與反應(yīng)的物質(zhì)有哪些,應(yīng)該用什么方程式進行計算。 分析模型 步驟一:分析題干信息,確定化學(xué)方程式Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 步驟二:分析題干中的數(shù)據(jù),抓住分析突破口“恰好完全反應(yīng)”,即鐵粉恰好完全反應(yīng),鹽酸也恰好完全
2、反應(yīng)。 步驟三:利用化學(xué)方程式進行計算。 生成氫氣的質(zhì)量7 g+58.1 g-64.9 g=0.2 g Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ √ √ 0.2 g 由此可以計算出混合物中鐵的質(zhì)量,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 步驟四:計算純度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100% 注:畫“√ ”表示可由已知數(shù)據(jù)求得,下同。 1.(xx·山西中考)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 g。 (1)該反
3、應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。 (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。 2.(xx·天津中考)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算: (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 3.(xx·棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案。取
4、100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉,恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求: (1)回收得到銅的質(zhì)量為__________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程) 4(xx·臨沂中考)某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液,他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。 第一步:稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。 第二步:反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。 第三步:兩者恰好完全反應(yīng)后,過濾,稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。 請計算:
5、(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是____________g。 (2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)。 類型二 表格數(shù)據(jù)型 (xx·淄博臨淄二模)小亮同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):取該石灰石樣品10 g,把40 g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算: (1)表中a的數(shù)值為_
6、_________。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________。 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 讀懂表中數(shù)據(jù),確定用哪些數(shù)據(jù)解題。 分析模型 步驟一:分析題干信息, 寫出化學(xué)方程式。 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O。 步驟二:分析表格數(shù)據(jù)。 第一次加入10 g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少2.5 g,第二次加入10 g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少2.5 g,第三次加入10 g稀鹽酸后,固體質(zhì)量只減少了1.8 g,說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全,固體質(zhì)量不再減少。10 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g-3
7、.2 g=6.8 g,由此可以算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 步驟三:利用化學(xué)方程式進行計算。 2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O √ 2.5 g 步驟四:計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即為所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 5.(xx·淄博中考)合金的種類很多,用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件等?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。 稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反
8、應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如表: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積/mL 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.04 m 0.02 回答: (1)m的數(shù)值____________。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程) 6.(xx·益陽中考)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品 5 g,把 60 g 稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。 實驗次數(shù) 1 2 3 4 加
9、入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 15 15 15 剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算: (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。 (2)求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(要求書寫計算過程)。 7.(xx·達州中考)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液,將150 g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示: 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 1 40 13
10、4 2 80 168 3 120 202 4 150 232 (1)恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的總質(zhì)量為________g。 (2)第四次測量時,所得溶液中的溶質(zhì)有________________________(填化學(xué)式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 類型三 坐標(biāo)圖像型 (xx·濱州中考)鎂在國產(chǎn)大飛機“C-919”的制造中大顯身手。小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中,然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全
11、反應(yīng)(圖像如圖)。過濾,稱量濾液質(zhì)量為147 g。 求:(1)圖像中m=______g。 (2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 明白橫縱坐標(biāo)表示的含義,注意圖像的拐點,列出正確的化學(xué)方程式。 分析模型 步驟一:分析題干信息,明確參加反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化鈉與氯化鎂,化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。 步驟二:分析圖像。 橫坐標(biāo)表示加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示生成的沉淀的質(zhì)量,拐點表示當(dāng)加入63.6 g稀硫酸時氯化鎂完全反應(yīng),生成沉淀的質(zhì)量為25 g+70 g+63.6 g-147 g=1
12、1.6 g。 步驟三:利用化學(xué)方程式進行計算。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl √ 11.6 g √ 步驟四:反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 濾液中溶質(zhì)為氯化鈉,包括原固體中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉,由此便可計算出濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8.(xx·聊城中考)實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。 請回答: (1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的__________________都沒有發(fā)生變化。 (2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為__________g。 (3)參加
13、反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少? 9.(xx·邵陽中考)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體,欲知其組成成分,取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答: (1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為__________g。 (2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%) 類型四 實驗流程型 (xx·河北中考)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖所示的實驗。請計算: (1)生成二氧
14、化碳的總重量為__________g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 讀懂操作圖中的數(shù)據(jù),會選擇或分析出用哪些數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進行計算。 分析模型 步驟一:分析題干和圖中的信息,明確參加反應(yīng)的物質(zhì)為稀鹽酸和碳酸鈉,化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O。 步驟二:分析操作流程。 第一次加入50 g稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量為12 g+50 g-59.8 g=2.2 g,第二次加入50 g稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量為59.8 g+50 g-107.6 g=2.2 g,說明兩次加入的稀
15、鹽酸都完全反應(yīng)。 步驟三:利用化學(xué)方程式進行計算。 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O √ 4.4 g 步驟四:計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 由此便可計算得出100 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10.(xx·陜西中考)化學(xué)興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 (1)根據(jù)題中信息________(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 11.(xx
16、·淄博沂源一模)用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計的測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗,請你幫他們完成下列問題: (1)溶液M中的溶質(zhì)是________________________(填化學(xué)式)。 (2)滴加氯化鈣應(yīng)“過量”,否則會使測定的結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。 (3)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出解題過程,計算結(jié)果精確到0.1%) 參考答案 類型一 【例1】 解:由質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為7 g+58.1 g-64.9 g=0
17、.2 g。 設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x,生成的FeCl2的質(zhì)量為y。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2 g =,x=5.6 g =,y=12.7 g 原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=19.6% 答:(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 【針對訓(xùn)練】 1.(1)置換反應(yīng) (2)解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 x
18、 0.2 g = x=6.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=32.5% 答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。 2.解:設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g = x=11.7 g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g-11.7 g×=4.6 g, 所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.6 g÷=17 g, 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=59.2% 答:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)
19、量分數(shù)為59.2%。 3.(1)3.2 (2)解:設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 56 64 2.8 g x = x=3.2 g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,則回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為99.6 g×15%=14.94 g。 答:回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為14.94 g。 4(1)46.6 (2)解:設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為x。 CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 233 135 46.6 g x = x=27.0 g 溶液的
20、質(zhì)量為300 g-100 g=200 g,則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=13.5% 答:所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%。 類型二 【例2】 (1)3.2 (2)68% (3)解:設(shè)第一次加入的10 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10 g-7.5 g x = x=1.825 g 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.25% 答:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.25%。 【針對訓(xùn)練】 5.(1)0.04 (2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 根
21、據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,共生成氫氣的質(zhì)量為 0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.1 g = x=3.25 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=67.5% 答:此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。 6.(1)85% (2)解:由表格可知,第一次加入的10 g稀鹽酸完全反應(yīng),消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為5 g-3.5 g=1.5 g。 設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 2HCl + CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O 73 100 x 1.
22、5 g =,x=1.095 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.95% 答:原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%。 7.(1)18 (2)NaCl、CaCl2 (3)解:由表格可知,第一次加入40 g氯化鈣溶液,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g+40 g-134 g=6 g。 設(shè)40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 6 g = x=6.66 g 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.65% 答:氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
23、為16.65%。 類型三 【例3】(1)11.6 (2)解:設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 11.6 g y =,x=19 g =,y=23.4 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20% 答:濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 【針對訓(xùn)練】 8.(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) (2)1.6 (3)解:設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g = x
24、=3.4 g 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5% 答:參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為5%。 9.(1)2.2 (2)解:由圖可知,與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g-50 g=50 g,生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2 g = x=3.65 g 所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3% 答:所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 (3)解
25、:由圖可知,與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50 g,HCl的質(zhì)量為50 g×7.3%=3.65 g。 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH + HCl===NaCl+H2O 40 36.5 y 3.65 g = y=4 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=43.0% 答:樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.0%。 類型四 【例4】(1)4.4 (2)解:分析可得,兩次加入的稀鹽酸完全反應(yīng),設(shè)兩次參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44
26、 x 4.4 g = x=7.3 g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3% 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 【針對訓(xùn)練】 10.(1)不能 (2)解:設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 2.0 g = x=2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=21.2% 答:固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。 11.(1)NaCl、CaCl2 (2)偏小 (3)解:設(shè)22 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 20 g = x=21.2 g 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=96.4% 答:該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。
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