2022年高三化學(xué) 第1-2周教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版
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1、2022年高三化學(xué) 第1-2周教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)分類(lèi)的科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi) 一、分類(lèi)法在化學(xué)研究中的簡(jiǎn)單應(yīng)用 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 思考:你會(huì)給事物分類(lèi)嗎?想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對(duì)那些知識(shí)進(jìn)行過(guò)分類(lèi)? 1.化學(xué)元素的分類(lèi)法之一——根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的分類(lèi)
2、類(lèi)別 元素名稱(chēng)漢字的特點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 元素原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化傾向 元素化合價(jià)特點(diǎn) 金屬元素 非金屬 元素 一般非金屬元素 稀有氣體元素 思考:你還想到或了解到依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行分類(lèi)? 2.化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)法之一——依據(jù)所含成分種類(lèi)及元素種類(lèi)的分類(lèi) 類(lèi)別 組成特點(diǎn) 實(shí)例 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 3.化合物的分類(lèi)方法之一——依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類(lèi) 類(lèi)別 概念 組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 該類(lèi)物質(zhì)的共同性質(zhì) 實(shí)例 酸 堿 鹽
3、 氧化物 思考:(1)請(qǐng)回顧你所知道的化合物,有沒(méi)有不能劃入上述四類(lèi)的? (2)如何用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?請(qǐng)用箭頭補(bǔ)充下列圖示,盡可能使之完善,并分別用你學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式舉例說(shuō)明這些轉(zhuǎn)化關(guān)系。 4.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法之一——依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類(lèi)和數(shù)量的分類(lèi) 反應(yīng)類(lèi)型 概念 反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 思考:請(qǐng)回顧你所學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng),有沒(méi)有不能劃入上述四類(lèi)的?你還知道哪些反應(yīng)的分類(lèi)方法? 思考:分類(lèi)法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助?請(qǐng)同學(xué)們思
4、考、討論課本24頁(yè)的實(shí)踐活動(dòng)3。 【同步訓(xùn)練】 1.與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物,酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中,屬于硝酸的酸酐的是( ) A.N2O3 B.N2O4 C.NO2 D.N2O5 2.下列生活中的物質(zhì),可看作純凈物的是( ) A.煤 B.生鐵 C.蒸餾水 D.礦泉水 3.從元素組成上看,酸和堿的共同點(diǎn)是( ) A.都含有原子團(tuán) B.都含氧元素 C.都含有氫元素 D.都含有金屬元素 4.CO2、NO、H2O三者同屬于下列的( ) A.酸性物質(zhì) B.堿性物質(zhì) C.氧化物 D.非金屬元素 5.下列各組物質(zhì)中,硫
5、元素的化合價(jià)相同的一組是( ) A.H2S和SO2 B.Na2S和S C.SO2和Na2SO4 D.SO2和Na2SO3 6.下列物質(zhì)中,不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是( ) A.水 B.生石灰 C.氧氣 D.木炭 7.對(duì)下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類(lèi):①試管,②酒精燈,③坩堝鉗,④燒杯,⑤鐵架臺(tái),⑥蒸發(fā)皿,⑦試管夾,⑧試劑瓶。若把①②④⑧歸入一類(lèi),則這一類(lèi)儀器的共同特點(diǎn)是( ) A.可被加熱 B.玻璃制品 C.量器 D.顏色一樣 8.下列物質(zhì)間的反應(yīng),一定不能生成鹽的是( ) A.酸與金屬氧化物反應(yīng) B.金屬與氧氣化合 C.單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng) D.鹽與
6、鹽反應(yīng) 9.HCl、NaOH、NaCl具有的共同點(diǎn)是( ) A.使石蕊溶液變色 B.使酚酞溶液變色 C.都含有Cl元素 D.都是化合物 10.連線題:請(qǐng)把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類(lèi)別之間進(jìn)行連線 物質(zhì) 所屬類(lèi)別 H2SO4 含氧酸 H2S 無(wú)氧酸 HCl 一元酸 HNO3 多元酸 11.很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋,內(nèi)盛白色固體物質(zhì),標(biāo)稱(chēng)“干燥劑”,其主要化
7、學(xué)成分為生石灰。 (1)寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式____________。 (2)生石灰屬于哪一類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)?____________。 (3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________________。 生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑?為什么? (4)生石灰還可以與哪些類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?列舉2例,分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (5)在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中,還有哪些可用做干燥劑? 二、分散系及其分類(lèi) 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 1.什么叫分散系?什么叫分散質(zhì)?什么叫分散劑? 2.判斷下列分散系的類(lèi)屬,并指出其分散質(zhì)和分散劑 分散系
8、 食鹽水 白糖水 氫氧化鐵膠體 泥水(黃河水) 所屬類(lèi)別 分散質(zhì) 分散劑 3.各類(lèi)分散系的比較 類(lèi)別 分散質(zhì) 粒子直徑 分散質(zhì)粒子能否透 過(guò)濾紙或半透膜 穩(wěn)定性 外觀特征 (如是否透明等) 實(shí)例 溶液 膠體 濁液 說(shuō)明:請(qǐng)課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料,并用于解答本問(wèn)題。 4.膠體的性質(zhì) (1)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)的描述:____________________________________________________
9、__。 膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì):________________________________________________ __________________________________________________________________________。 丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用:________________________________________________________。 (2)布朗運(yùn)動(dòng) 對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的描述:________________________________________________________。 膠體發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)
10、質(zhì):__________________________________________________。 知識(shí)拓展:(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)——電泳 思考:我們經(jīng)常說(shuō)“某某膠體粒子帶正電荷”,能不能說(shuō)“該膠體帶正電荷”,為什么? 思考:已知Fe(OH)3膠體粒子易吸附膠體中的某類(lèi)陽(yáng)離子而帶正電荷,在Fe(OH)3膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時(shí)間,可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象?為什么會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象? 知識(shí)拓展:(4)膠體的介穩(wěn)性——一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚) 思考: ①膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二,其一是________________________;其
11、二是________________________。 ②根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因,請(qǐng)你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。 填入下表: 聚沉方案 聚沉方法 聚沉的原理 實(shí)例 方案一 方案二 …… 【同步訓(xùn)練】 1.膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( ) A.是否穩(wěn)定 B.是否有顏色 C.是否透明 D.粒子直徑大小 2.納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1 nm—100 nm之間的一類(lèi)材料。若把這些納米粒子分散到水中,形成的分散系屬于( ) A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液 3.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要原
12、因是( ) A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過(guò)半透膜 4.下列敘述正確的是( ) A.直徑介于1 nm—10 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 B.Fe(OH)3難溶于水,因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體 C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng),利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液 D.膠體粒子是很多分子的集合體,因此不能透過(guò)濾紙 5.如果大氣中沒(méi)有許多的懸浮物形成的氣溶膠,那么即使白天天空也不會(huì)是光亮的,我們只能像黑夜一樣看見(jiàn)諸多星星和一個(gè)大的星星——太陽(yáng)。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺(jué)到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做
13、( ) A.光的反射 B.布朗運(yùn)動(dòng) C.電泳 D.丁達(dá)爾效應(yīng) 6.珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水,其中所含的水是以極其細(xì)小粒子的形式(粒子直徑大都在10-7m-10-9m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做( ) A.溶液 B.固溶膠 C.液溶膠 D.濁液 7.土壤也是一種膠體,研究發(fā)現(xiàn),土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的?;适┤胪寥篮?,往往是先被土壤膠體吸附固定下來(lái)再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時(shí),哪一種容易造成肥效的流失( ) A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4NO3 8.大多數(shù)無(wú)機(jī)物形成的膠體都屬于粒子
14、膠體,其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體,只是由于顆粒度小,才沒(méi)有沉降,而是形成了一種暫時(shí)穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機(jī)大分子,如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的,它們的單個(gè)分子就達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍,故它們的水溶液又叫分子膠體。 如圖所示:把一個(gè)雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉,只留下內(nèi)膜,這層內(nèi)膜是一種半透膜。 把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi),并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中,一段時(shí)間后,分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2 mL,做下列實(shí)驗(yàn)。 (1)第一份中加入硝酸銀溶液,現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___
15、____ __________________________。 (2)第二份中滴加碘水(I2),現(xiàn)象是__________________,這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______ __________________________(已知I2分子遇淀粉會(huì)變藍(lán)色)。 (3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過(guò)程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________ ____________________________。 【能力拓展】 1.硫酸鎂(化學(xué)式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑,難以得到硫酸鎂的是( ) A.金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) B.金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)
16、 C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) D.酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 2.下邊是一個(gè)交叉分類(lèi)圖,左側(cè)為物質(zhì),右側(cè)為分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),線已連接好。請(qǐng)根據(jù)分類(lèi)情況,寫(xiě)出右側(cè)欄中的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。 3.從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn),可以把某些物質(zhì)劃入不同的類(lèi)別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別可以劃入“無(wú)氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類(lèi)物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì),根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),都可以把它們分為2類(lèi),其中的某一種屬于一類(lèi),而另外的三種不屬于該類(lèi)。請(qǐng)思考,有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫(xiě)在下表中。 氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。 分類(lèi)序號(hào) 分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn) 單獨(dú)屬于一類(lèi)的物質(zhì)
17、4.酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí),除了生成正鹽外,還可生成酸式鹽(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者堿式鹽[如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等]。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中和的產(chǎn)物。 (1)CO2與NaOH溶液反應(yīng),可能生成正鹽Na2CO3,也可能生成酸式鹽NaHCO3。 你認(rèn)為什么條件下會(huì)產(chǎn)生NaHCO3? (2)寫(xiě)出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________________________________________________ (3)寫(xiě)出酸式鹽NaHSO4和NaHCO
18、3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________________________________________________ (4)下列物質(zhì)中,符合“一定含有氫元素,不一定含有氧元素”這一條件的是:①酸;②酸式鹽;③堿;④堿式鹽;⑤堿性氧化物 A.①② B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②④ 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 思考:為什么酸都能與石蕊作用顯紅色?且能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣? 1.電解質(zhì) 在______或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_____叫電解質(zhì)。在以上兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物,叫
19、非電解質(zhì)。 在常見(jiàn)化合物中,______、______、______都屬于電解質(zhì)。 注意:Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 思考: ①電解質(zhì)本身,如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導(dǎo)電呢? ②知識(shí)拓展 如圖示,進(jìn)行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1,電壓220 V,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在下表中。請(qǐng)思考兩個(gè)燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不同? 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 電解質(zhì)溶液 接通電源后燈泡亮度 1 0.1mol/LHCl 明亮 2 0.1mol/LNaOH 明亮 3 0.1mol/LCH3CO
20、OH 亮,但燈光較暗 4 0.1mol/LNH3·H2O 亮,但燈光較暗 5 0.1mol/LNaCl 明亮 ——電解質(zhì)里,像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽,它們?cè)谒芤豪锞苋侩婋x成陰、陽(yáng)離子,這樣的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿,在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離,叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子,又有離子,主要是以電解質(zhì)分子的形式存在的。 2.電解質(zhì)的電離 (1)電離的本質(zhì) 電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生__
21、____,形成能夠自由移動(dòng)的______。這個(gè)過(guò)程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是______或______。 電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離,是由于構(gòu)成電解質(zhì)的離子在受熱時(shí)吸收能量,擺脫原來(lái)離子間的相互作用,而成為自由離子;電解質(zhì)在水溶液里的電離,則是電解質(zhì)在______的作用下,解離成自由移動(dòng)的離子,并與水分子結(jié)合,形成______的過(guò)程。 電解質(zhì)的電離______(需要/不需要)通電。 注意:任何電解質(zhì)在水溶液里都可以發(fā)生電離,而一般認(rèn)為,共價(jià)化合物型的電解質(zhì)(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里發(fā)生電離,在熔化狀態(tài)下并不能電離。 (2)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念
22、 在水溶液里,電離出的______全部是______的電解質(zhì)叫酸;在水溶液里,電離出的______全部是______的電解質(zhì)叫堿。 酸電離出的陰離子一般叫酸根離子,堿電離出的陽(yáng)離子一般是金屬離子,或(銨根離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物,故鹽在水溶液里一般可電離出______離子和______離子。 思考:分別寫(xiě)出下列常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。 HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。 【同步訓(xùn)練】 1.下列物質(zhì),屬于電解質(zhì)的是( ) A.酒精 B.純硫酸 C.金屬鋁 D.蔗糖 2.下列物質(zhì)能夠?qū)щ?,但不屬于電解質(zhì)的是(
23、 ) A.氯化鈉溶液 B.硝酸銅晶體 C.碳酸 D.氫氧化鉀晶體 3.電解質(zhì)是指( ) A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B.在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C.在溶于水或熔化狀態(tài)下能全部電離的化合物 D.酸、堿、鹽 4.關(guān)于酸和堿的下列敘述,正確的是( ) A.凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸 B.凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿 C.酸和堿中至少含有一種相同的元素 D.酸和堿中都含有陽(yáng)離子和陰離子 5.下列電離方程式,不正確的是( ) A.HCl=H++Cl- B.Na2SO4=Na2++ C.NaHCO3=Na++ D.H2S
24、O4=2H++ 6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述,正確的是( ) A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl- B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸 C.HCl溶液能導(dǎo)電,而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電 D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)多 7.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性最差的是( ) A.熔融的NaOH B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體KCl 8.物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?,則關(guān)于物質(zhì)X的下列說(shuō)法正確的是( ) A.X一定是離子化合物 B.X一定是電解質(zhì) C.X可能是離子化合物,也可能是金屬單質(zhì) D.X可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
25、 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 1.離子反應(yīng)及其分類(lèi) (1)離子反應(yīng)——電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應(yīng) 由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在,故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì),往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。 (2)離子反應(yīng)的類(lèi)型(請(qǐng)分別對(duì)每類(lèi)離子反應(yīng)舉2例,用離子方程式表示) 類(lèi)型 反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生條件 實(shí)例 離子互換反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 電解質(zhì)之間發(fā)生離子交換,形成新的電解質(zhì) (1)產(chǎn)生氣體 (2)形成沉淀 (3)生成難電離的物質(zhì) (弱電解質(zhì))。如水等 氧化還原反應(yīng) 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)形成弱氧化劑和弱還原劑 離子間或離子與其它微粒間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如置
26、換反應(yīng) 提示:如何判斷離子互換類(lèi)反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢?關(guān)鍵是要知道離子互換后,所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體?是否難溶于水?是否難電離物質(zhì)?)。其中,氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握,關(guān)鍵是沉淀物的判斷,往往成為學(xué)習(xí)上的難點(diǎn)。這需要對(duì)教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進(jìn)行研究性的學(xué)習(xí),總結(jié)規(guī)律,幫助記憶。 有如下口訣可幫助記憶:鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶;鹽酸難溶銀、亞汞;堿中溶有鈉、鉀、鋇;硫酸(鹽)難溶鋇和鉛;碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽),它們只溶鉀、鈉、銨。 (3)離子方程式表示的意義——離子方程式與一般化學(xué)方程式不同,一個(gè)離子方程式往往可
27、表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 思考:請(qǐng)列舉能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式3個(gè)。并思考,是否可以認(rèn)為,任何酸與任何堿的中和反應(yīng)都可用此離子方程式表示? 2.離子反應(yīng)的應(yīng)用 (1)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進(jìn)行。離子的檢驗(yàn)也是如此。如通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn),人們總結(jié)出,銀離子所形成的常見(jiàn)化合物中,只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)一份未知成分的溶液里是否含有Cl-。 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的特性及檢驗(yàn)方法見(jiàn)下表,請(qǐng)把表格中空的欄目補(bǔ)充完整。 物質(zhì)/離子 特性 檢驗(yàn)試劑
28、 主要現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 酸(H+) 堿(OH-) CO2 Cl- I2 / (2)電解質(zhì)的提純 提純是指通過(guò)一定的物理手段或化學(xué)手段除去雜質(zhì),只保留主體物質(zhì)的過(guò)程。對(duì)于電解質(zhì)的提純,通??筛鶕?jù)離子反應(yīng)的原理,把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應(yīng),轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣體等除去。 提純的基本原則是,不引入新的雜質(zhì),最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)。 請(qǐng)就下表中涉及的提純過(guò)程進(jìn)行分析思考,填寫(xiě)表中的空白: 混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 提純
29、用試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 注意事項(xiàng) Na2SO4(Na2CO3) 稀硫酸 控制硫酸用量 KOH[Ba(OH)2] NaCl(NaOH和Na2CO3) 控制溶液pH為7 思考:請(qǐng)歸納總結(jié)上述各例中,選擇除雜質(zhì)試劑的基本思路是怎樣的? 【同步訓(xùn)練】 1.下列反應(yīng)中,不能用離子方程式2H++=H2O+CO2↑表示的是( ) A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) B.碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng) C.碳酸鈉與硝酸反應(yīng) D.碳酸銨與硝酸反應(yīng) 2.下列離子方程式正確的是( ) A.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.
30、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ C.Cu(OH)2溶于鹽酸OH-+H+=H2O D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OH-+H+=H2O 3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組,進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的探索性實(shí)驗(yàn)。下列是A、B、C、D四位同學(xué)分別對(duì)四個(gè)不同試樣的檢驗(yàn)結(jié)果。其中合理的是( ) A.K+、H+、、OH- B.Na+、Ca2+、、 C.Na+、H+、Cl-、 D.Cu2+、Na+、Cl-、 4.一定濃度的下列溶液中,加入少量的固體NaOH后,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A.蒸餾水 B.醋酸 C.鹽酸 D.稀氨水 5.下
31、列離子,既能電離出H+,又能結(jié)合H+的是( ) A.OH- B. C. D.H3O+ 6.下列各離子方程式均不正確,請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。 (1)鐵片投入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2:+2H+=H2O+CO2↑ (3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:+2H+=H2O+CO2↑ (4)金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 7.甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液分別是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng),甲和丁也可以發(fā)生反應(yīng)。則 (1)下列說(shuō)法正確的是( ) A.甲一定
32、是NaOH B.乙一定是KNO3 C.丙不可能是H2SO4 D.丁只能是HCl (2)寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式。 8.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+離子,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,則溶液的毒性明顯減弱。 (1)乙廢液中可能含有的離子是( ) A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和 (2)寫(xiě)出甲、乙兩廢液混合時(shí),離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。 9.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學(xué)性質(zhì)是很有趣的。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸,又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(
33、酸式根離子被中和為)?;卮鹣铝嘘P(guān)于酸式鹽溶液的問(wèn)題: (1)向含有下列離子的水溶液中,無(wú)論加少量硫酸還是氫氧化鈉,該離子的濃度都會(huì)顯著減小的是( ) A.Cu2+ B. C. D. (2)下列同組中的四種離子,可以同時(shí)大量存在于同一溶液的是( ) A.Ba2+、OH-、Cl-、K+ B.Na+、、、 C.、、OH-、Na+ D.Ag+、、Na+、Cl- (3)向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液,得到白色沉淀的是( ) A.Ba2+、、K+、Cl- B.Na+、、OH-、 C.Na+、OH-、、 D.Mg2+、、Na+、Cl- 【能力拓展】 1.Na
34、OH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液均呈堿性,請(qǐng)你選用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 2.家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢,其主要化學(xué)成分是CaCO3和Mg(OH)2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的化學(xué)方法,利用家中的日用品除去這些水垢,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。并實(shí)際做做看。 3.人及很多哺乳動(dòng)物的胃液里含有濃度較大的鹽酸,用以幫助消化食物。但有的人因?yàn)閮?nèi)分泌不協(xié)調(diào)會(huì)患一種叫“胃酸過(guò)多”的病。用小蘇打(化學(xué)式NaHCO3)或氫氧化鋁[化學(xué)式Al(OH)3,難溶于水]均可制成治療“胃酸過(guò)多”的藥物。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出這些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。
35、 (2)調(diào)查分析用這兩種藥物的利弊。 (3)重金屬離子對(duì)人體是有毒的。鋇就是一種重金屬,但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸,且不易被X光透過(guò)的性質(zhì),被用于“鋇餐透視”時(shí)腸胃等軟組織的造影劑。 碳酸鋇(BaCO3)可否用于“鋇餐透視”的造影劑?為什么? 4.下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、、H+、Cl-、、、、、、OH-等。 (1)上述離子中,在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是____________;在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________;既不能在強(qiáng)酸性溶液
36、里大量存在,也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是______;無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里,都可以大量存在的是____________。 (2)請(qǐng)總結(jié)歸納與H+不能大量共存的離子的共同特點(diǎn)。 5.將適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應(yīng)填上一種分子或離子,不能空白),完成下列離子方程式,并寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)Cu2++______=Fe2++______;__________________ (2)______+H+=______+H2O+CO2↑;__________________ (3)+______=+______;______________
37、____ 6.分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子,現(xiàn)欲用OH-、、Cl-三種不同的陰離子分別使上述金屬陽(yáng)離子形成沉淀。 (1)加入陰離子的順序是______。 (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 7.電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法。可是,天然食鹽水中除了Na+、Cl-外,往往還含有微量的Mg2+、Ca2+、等無(wú)機(jī)鹽離子和泥沙等,為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)生事故,食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。 (1)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施有:①加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的p
38、H到合適的值;②加適當(dāng)過(guò)量的碳酸鈉溶液;③加適當(dāng)過(guò)量的氯化鋇溶液;④加適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液[除Mg2+,因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多,故用OH-可以將其除盡];⑤過(guò)濾。以上步驟不得重復(fù),請(qǐng)你給出一個(gè)合理的順序______________________________。 (2)寫(xiě)出上述除雜質(zhì)的過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 思考:我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò),燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。那么如何認(rèn)識(shí)下面兩個(gè)反應(yīng)?(請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式) 鈉在氯氣中燃燒 氫氣在氯氣中燃燒 1.從氧化反應(yīng)
39、、還原反應(yīng)到氧化還原反應(yīng) 人們?cè)?jīng)從得氧、失氧的角度定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),把含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 你能列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例嗎?(寫(xiě)出化學(xué)方程式) 氧化反應(yīng): 還原反應(yīng): 分析木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng),在氧化銅失去氧的同時(shí),碳得到氧變成二氧化碳。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是______________________________,稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的判斷方法 鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應(yīng)該是氧化還原反應(yīng),可見(jiàn)并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)合前面出現(xiàn)的反應(yīng)
40、和下列反應(yīng),看一看氧化還原反應(yīng)有什么共同的特征? 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 2H2+O22H2O CaO+H2OCa(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ H2+CuOH2O+Cu NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 Fe+CuSO4FeSO4+Cu CO+CuOCu+CO2↑ 2Na+Cl22NaCl Cl2+H22HCl 3NO2+H2O2HNO3+NO 在反應(yīng)過(guò)程中有__________________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物所含元素__________________的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)物所
41、含元素__________________的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。 3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān),所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(_____________________)。 你能分析鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒的本質(zhì)嗎? 請(qǐng)標(biāo)出鈉與氯氣反應(yīng)的電子得失情況。 4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 在化學(xué)反應(yīng)中___________的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)___________的物質(zhì))稱(chēng)為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中___________的物質(zhì)(所
42、含元素化合價(jià)___________的物質(zhì))稱(chēng)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物,二者必定同時(shí)存在,兩者既可以在不同種反應(yīng)物中,也可以在同一物質(zhì)中,甚至可以存在于某一單質(zhì)中。 氧化還原反應(yīng)可以表示為: 寫(xiě)出常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。 氧化劑: 還原劑: 5.化學(xué)反應(yīng)分類(lèi) 思考:(1)基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)之間的聯(lián)系。參考課本35頁(yè)“學(xué)與問(wèn)”。 (2)化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類(lèi)方法?請(qǐng)?jiān)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)。 【同步訓(xùn)練】 1.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+
43、CO2↑ B.2HClO2HCl+O2↑ C.Cl2+2KI2KCl+I(xiàn)2 D.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.CuO+2HClCuCl2+H2O C.H2CO3=CO2+H2O D.CO2+C2CO 3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( ) A.氧元素的得失 B.化合價(jià)的改變 C.分子中的原子重新組合 D.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 4.下列敘述正確的是( ) A.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 C.有單質(zhì)產(chǎn)
44、生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物 5.下列氧化還原反應(yīng)電子得失情況表示正確的是( ) 6.用“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。 (1)Fe+2HClFeCl2+H2↑ (2)C+CO22CO↑ (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O (4)3K2S+8HNO36KNO3+2NO↑+3S+4H2O 7.在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑反應(yīng)中,被氧化的元素是( ) A.Cu B.N C.O D.Cu和O 8
45、.在泡沫橡膠的制造中,要利用下列反應(yīng)放出的氧:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( ) A.只是氧化劑 B.只是還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑 D.既不是氧化劑,又不是還原劑 9.在下列反應(yīng)中,鹽酸做還原劑的是( ) A.Zn+2HClH2↑+ZnCl2 B.HCl+KOHKCl+H2O C.CaCO3+2HClCO2↑+CaCl2+H2O D.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:2NH4ClO4N2↑+4H2O+
46、Cl2↑+2O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 C.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 D.反應(yīng)從能量變化上說(shuō),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 11.已知下列反應(yīng) ①HPO3+H2OH3PO4 ②2F2+2H2O=4HF+O2↑ ③2K+2H2O2KOH+H2↑ ④Cl2+H2OHCl+HClO 其中,H2O作氧化劑的是__________________,H2O作還原劑的是______,同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是__________________,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______
47、。 12.下列變化中,需加入還原劑的是( ) A.SO2 B.S2-S C.CO2H2CO3 D.CO2CO 【能力拓展】 1.在反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中,氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( ) A.8∶3 B.3∶8 C.3∶2 D.1∶3 2.在氧化還原反應(yīng)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 3.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來(lái)說(shuō)(已知FeS2中Fe化價(jià)為+2,Cu2S中C
48、u化合價(jià)為+1),下列說(shuō)法正確的是( ) A.FeS2只是還原劑 B.只有CuSO4是氧化劑 C.被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是3∶7 D.被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是1∶1 4.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)若以上反應(yīng)已進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 第四節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引
49、】 1.閱讀教材,填寫(xiě)概念;依據(jù)示例,應(yīng)用公式,進(jìn)行計(jì)算 (1)__________________叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為_(kāi)_____,單位______,含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體都稱(chēng)為_(kāi)_____。 示例:中,約含有6.02×1023個(gè)碳原子。 練習(xí): ①1 mol Fe中,約含有______個(gè)鐵原子,3.01×1023個(gè)鐵原子為_(kāi)_____mol。 ②2 mol NaCl中,約含有______個(gè)Na+,______個(gè)Cl-。 ③0.5 mol O2中,約含有______個(gè)氧分子,______個(gè)氧原子。 (2)摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_(kāi)_____,常用的單位是__
50、____。其數(shù)值等于______。 示例:的相對(duì)原子質(zhì)量為12,的摩爾質(zhì)量為12g/mol,的質(zhì)量為12 g。 練習(xí):①M(fèi)g的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol,1 mol Mg的質(zhì)量為_(kāi)_____g,0.5 molMg的質(zhì)量為_(kāi)_____g。 ②H2O的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol,1 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)_____g,3 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)_____g。 ③Al的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol,54 g Al的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 2.梳理公式 物質(zhì)的量與粒子數(shù)目 物質(zhì)的量與質(zhì)量 【同步訓(xùn)練】 1.下列關(guān)于摩爾的敘述中,正確的是
51、( ) A.摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位 B.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 C.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 D.摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目,又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 2.1 mol12C的質(zhì)量是( ) A.0.012 g B.12 kg C.12 g D.6.02×1023g 3.14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是( ) A.14 mol B.1 mol C.2 mol D.0.5 mol 4.關(guān)于0.5 mol O2的下列說(shuō)法不正確的是( ) A.含有0.5個(gè)氧分子 B.摩爾質(zhì)量是32 g/mol C.含有3.01×1023個(gè)氧分子 D.質(zhì)量是16 g 5.
52、下列說(shuō)法中正確的是( ) A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B.1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/mol C.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28 6.下列氣體中,摩爾質(zhì)量最大的是( ) A.H2 B.O2 C.CO D.CO2 7.物質(zhì)的量相同的H2和O2,其質(zhì)量之比為( ) A.1∶1 B.1∶8 C.1∶16 D.16∶1 8.將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進(jìn)行比較,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.所含分子數(shù)之比為1∶1∶1 B.所含氫原子數(shù)之比為4∶2∶3 C.摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.質(zhì)量之比為
53、16∶18∶17 9.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白: 物質(zhì) Li O2 NaOH 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 0.2mol 質(zhì)量 4.0g 微粒數(shù)目 3.01×1023個(gè) 6.02×1022個(gè) 10.H2SO4的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____,0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____。其中含有______mol氧原子,可完全電離出______mol氫離子,______mol硫酸根離子。 11.3.01×1023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____,這些氫原子可以構(gòu)成______mol氫氣。 【能力拓展】 1.已知S、O的相對(duì)原子
54、質(zhì)量分別為32、16,則下列敘述正確的是( ) A.SO2的摩爾質(zhì)量為64 g B.1 mol SO3的質(zhì)量為80 g·mol-1 C.的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1 D.1 mol 和SO3的質(zhì)量均為80 g 2.32 g O2和32 g O3比較,下列說(shuō)法正確的是( ) A.兩種氣體所含分子數(shù)之比為1∶1 B.兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1∶1 C.兩種氣體所含原子數(shù)之比為1∶1 D.兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2∶3 3.在下列物質(zhì)中,所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( ) A.6 g H2 B.3.01×1023個(gè)O2 C.32 g SO2
55、 D.1.204×1024個(gè)CO 4.設(shè)一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g,一個(gè)R原子質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R原子的摩爾質(zhì)量為( ) A. B.b×NA g/mol C.12 b×a g/mol D.a(chǎn)×NA g/mol 5.如果1g水中含有a個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為( ) A.9a mol-1 B.18a mol-1 C.9a D.18a 6.下列各物質(zhì)中,①0.5 mol NH3②16 g O2③4℃時(shí)9 mL H2O④0.2 mol H2SO4,所含原子數(shù)由大到小順序排列的是___________。 7.質(zhì)量相同的氫氣和氧氣,所含分子的個(gè)數(shù)
56、比為_(kāi)___________;某氣體的質(zhì)量為6.4 g,約含6.02×1022個(gè)分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。 二、氣體摩爾體積 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 1.閱讀教材,填寫(xiě)概念;依據(jù)示例,應(yīng)用公式,進(jìn)行計(jì)算0℃,1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下,氣體摩爾體積約為_(kāi)___________,符號(hào)為_(kāi)_____,單位______。 練習(xí): ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol O2的體積為_(kāi)_____L,44.8L O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol CO2的體積為_(kāi)_____L,6.72 L CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。 2.梳理公式
57、 物質(zhì)的量與氣體體積 【同步訓(xùn)練】 1.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中,正確的是( ) A.1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),氧氣的體積約是22.4 L C.1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 L D.1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L 2.0.5 mol O2的體積為( ) A.11.2 L B.16 L C.22.4 L D.無(wú)法確定 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L CO2的物質(zhì)的量為( ) A.88 g B.44g/mol C.2 mol D.無(wú)法確定 4.在同溫同
58、壓下時(shí),11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( ) A.相等 B.前者多 C.后者多 D.無(wú)法確定 5.在同溫同壓下,相同體積的N2和CH4兩種氣體,含有( ) A.相同數(shù)目的原子 B.相同數(shù)目的分子 C.相同數(shù)目的電子 D.相同數(shù)目的質(zhì)子 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g氮?dú)獾捏w積是______,11.2 L氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)_____。 7.在同溫、同壓時(shí),相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體,其摩爾質(zhì)量由大到小排序?yàn)開(kāi)___________;其體積由大到小排序?yàn)開(kāi)___________;其物質(zhì)的量由大到小排序?yàn)開(kāi)_____;其分子個(gè)數(shù)由大到小排序?yàn)開(kāi)_____
59、______。 【能力拓展】 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列各物質(zhì)的體積為22.4 L的是( ) A.1 mol H2O B.58.5 g NaCl C.4 g H2 D.6.02×1023個(gè)N2分子 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)中體積最大的是( ) A.1 mol O2 B.2.24 L H2 C.18 g H2O D.56 g Fe 3.下列各組物質(zhì)中,其分子數(shù)相同的是( ) A.1 g H2和8 g O2 B.1 mol CO和22.4 L CO2 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L N2和2.24 L He D.常溫常壓下,16 g O2和0.5 mo
60、l N2 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與16 g SO2氣體體積相同的是( ) A.16 g O2 B.14 g CO C.14 g N2 D.11 g CO2 5.在同溫同壓下,質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為( ) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.1∶3 6.同溫同壓下,在相同容積的兩個(gè)容器中,一個(gè)充滿NO,另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體,則這兩個(gè)容器內(nèi)可能具有不相同的( ) A.質(zhì)量 B.分子總數(shù) C.物質(zhì)的量 D.原子總數(shù) 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1 g,其中分子個(gè)數(shù)最少的是______,體積最小的是______,
61、試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0g·cm-3) 8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g某氣體的體積為2.8 L,該氣體的摩爾質(zhì)量____________。 9.我國(guó)昆明世博園里,種植了面積達(dá)30萬(wàn)平方米的各類(lèi)草坪。晴天時(shí),一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來(lái)進(jìn)行光合作用,試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)晴天內(nèi),這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升? 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】 1.閱讀教材,填寫(xiě)概念;依據(jù)示例,應(yīng)用公式,進(jìn)行計(jì)算 物質(zhì)的量濃度符號(hào)為_(kāi)_____,常用單位是______。 示例:0.1 mol NaOH固體溶于水,配成1 L溶液,所得溶液的
62、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。 練習(xí): ①8 g NaOH固體溶于水,配成500 mL溶液,所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。 ②將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸______mL。 2.梳理公式 物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn): ①計(jì)算:計(jì)算所需固體溶質(zhì)的______或液體溶質(zhì)的______; ②稱(chēng)量或量?。核鑳x器:______或______。 ③溶解或稀釋?zhuān)河盟芙馊苜|(zhì)或稀釋濃溶液,并冷卻到室溫。所需儀器:______,______。 ④轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿______注入__
63、____中。 ⑤洗滌:用蒸餾水洗滌__________________2~3次,并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入______中,振蕩,使溶液混合均勻。 ⑥定容:繼續(xù)往______中小心地加水,直到液面離______時(shí),改用______滴加蒸餾水至液面與______相切。 ⑦搖勻:塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 【同步訓(xùn)練】 1.將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水,制得500 mL溶液,所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol/L D.1 mol/L 2.將0.5 mol NaCl固體溶解于水,制得NaCl
64、的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L溶液,則溶液的體積為( ) A.100 mL B.250 mL C.400 mL D.1000 mL 3.100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( ) A.質(zhì)量為4.0 g B.質(zhì)量為0.4 g C.物質(zhì)的量為0.1 mol D.物質(zhì)的量為10 mol 4.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必然相等的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.氫離子的物質(zhì)的量 5.下列說(shuō)法正確的是( ) A.用量筒量取5.65 mL的濃硫酸 B.在100 mL燒杯中加入100 mL
65、水進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn) C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g氯化鈉固體 D.配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶 6.在用氫氧化鈉固體配制成250 mL溶液的過(guò)程中,不需要用的儀器是( ) A.100 mL容量瓶 B.托盤(pán)天平 C.100 mL燒杯 D.膠頭滴管 7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),由于操作不小心,使得定容后的液面略超過(guò)容量瓶的刻度線(標(biāo)線),這時(shí)采用的措施是( ) A.傾出標(biāo)線以上的溶液 B.吸出標(biāo)線以上的溶液 C.影響不大,不再處理 D.重新配制溶液 8.將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液
66、,則稀釋前后不變的物理量是( ) A.溶劑的物質(zhì)的量 B.溶液的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.溶液的體積 9.將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL,所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.5mol/L 10.填寫(xiě)下列空格 序號(hào) NaOH的量 NaOH溶液的體積 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ① 2 mol 1 L ② 0.5 mol 500 mL ③ 0.4 mol 2 mol/L ④ 20 g 100 mL 11.欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,需NaOH固體______g,稱(chēng)量時(shí)將NaOH固體放在已知質(zhì)量的______中,放在托盤(pán)天平的______盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量。將所稱(chēng)量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解,有______熱現(xiàn)象,待溶液______后,將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至______中,并洗滌______和______2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_____________中,繼續(xù)向______中加蒸餾水至液面接近
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