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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 (I)
教學(xué)過程:
[引言]在漫長的歷史長河中,火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用,要探索火的奧秘,就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
[板書]第一章?化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
[提問]在初中化學(xué)中,同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒,什么是燃燒呢?(請一位學(xué)生回答)
[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
[板書]第一節(jié)?氧化還原反應(yīng)
[提問]初中階段,我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒:
2、????,這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)
[追問]還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)
[評述]兩位同學(xué)的答案不同,但都正確,說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型
[講解]剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng),這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分,也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
??[板書]1.基本反應(yīng)類型
[提問]基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。
[投影]
反應(yīng)類型
表達(dá)式
舉例
化合反應(yīng)
A+B=AB
??
分解反應(yīng)
AB=A+B
置換反應(yīng)
A+BC=AC+B
復(fù)分解反應(yīng)
AB
3、+CD=AD+CB
???[練習(xí)]將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例,并加以總結(jié)歸納。
???[投影]將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評,且加以引導(dǎo),得出相關(guān)結(jié)論。
[引導(dǎo)]剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng),他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
[板書]2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
[學(xué)生活動]請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
[講評]評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題,并得出以下結(jié)論。
[投影]
反應(yīng)類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應(yīng)
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
??
4、
還原反應(yīng)
物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
在????的反應(yīng)中,??失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)
[學(xué)生活動]組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論,然后選代表進(jìn)行回答。
[評述]對幾位學(xué)生的回答加以評述,針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析,進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野,對新知識進(jìn)行展望。
[小結(jié)]通過上述分析,我們可以得到以下結(jié)論:
(1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分,不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),如:????。
(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面,不能全面,真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,
5、不能人為地將其分開。它們既是對立的,又是統(tǒng)一的。
(4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性,階段性,要正確地、客觀地看待這些問題,這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。
???[引導(dǎo)]下面對????的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。
[提問](1)對于此反應(yīng),誰得到氧,誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系?
(2)反應(yīng)后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關(guān)系?
(3)進(jìn)一步分析,可以得到什么結(jié)論?
[投影結(jié)論]將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論:
(1)在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)與氧結(jié)合,必然同時有另一種物質(zhì)失去氧,所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
6、同時進(jìn)行,且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高,叫做被氧化;失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低,叫做被還原,且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
(3)一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[板書]二、氧化還原反應(yīng)
[練習(xí)]分析??的反應(yīng)類型。
[學(xué)生活動]學(xué)生分組討論,然后選代表回答。
[講解]通過同學(xué)的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng),但從上述的分析可知:此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變,故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識
7、得以拓展,延伸。
[引導(dǎo)閱讀]學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3,以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣,有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
[投影結(jié)論]有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[板書]1.氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價在反應(yīng)前后有變化。
[投影練習(xí)]判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。
①???
②??
③
④
⑤???
[設(shè)問]有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合價的改變與什么有關(guān)呢?初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
[板書]2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
[講解]1.在????的反應(yīng)中,??原子失去
8、最外層的1個電子成為??而帶正電,化合價由0價升高到+1價,被氧化;??原子得到1個電子成為??而帶負(fù)電,化合價由0價降低到-1價,被還原。生成的??為離子化合物。
2.在????的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移過程中,H原子未完全失去電子,而??原子未完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于H原子而偏向于??原子,使氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價,被還原。
[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4,第10頁圖1-5和第11頁圖1-6,從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
[投影結(jié)論](1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
9、
(2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
[講解]為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念,下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。
[板書](3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
[投影板書](1)氧化反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
(2)還原反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
(3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。
(4)氧化劑:所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
(5)還原劑:所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
(6)氧化產(chǎn)物:
10、還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
(7)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
(8)氧化性:得電子的性質(zhì)。
(9)還原性:失電子的性質(zhì)。
[練習(xí)]將前邊的投影練習(xí)再做分析,指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
[板書]4.氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法
(2)單線橋法(補(bǔ)充)
[講解](1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
11、
(2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
[投影]舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
(1)雙線橋法:
(2)單線橋法:
[練習(xí)]分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系,用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
①?
②???
③???
④?
[評述]將幾名學(xué)生的練習(xí)投影,糾正其中的錯誤。
??[學(xué)生活動]閱讀課本第11頁討論題與圖1-7,并思考。
??[板書]5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
??[學(xué)生總結(jié)]
??[投影板書](1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
??(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
??(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng),其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
??[本節(jié)總結(jié)]
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降,再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移,要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。