2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練9 碳的多樣性 魯科版

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1、2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練9 碳的多樣性 魯科版 一、選擇題(本題包括7小題,每小題9分,共63分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質屬于離子化合物,且有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是(　　) A.K3C60中只含離子鍵,不含有共價鍵 B.1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023 C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導電 D.該物質的化學式可定為KC20 2.科學家在不斷深入的研究中,發(fā)現(xiàn)了一系列新的碳單質,對碳單質的研究

2、已發(fā)展成一門獨立的科學——碳科學。下列關于碳單質的敘述正確的是(　　) A.碳的各種單質互稱為碳的同素異形體 B.碳元素的各種單質結構雖然不同,但性質差別不大 C.碳元素的單質性質不同,其用途相同 D.碳元素的單質只有金剛石、石墨和C60 3.用4種溶液進行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　　) 選項 操作及現(xiàn)象 溶　液 A 通入CO2,溶液不變渾濁,先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁 CaCl2溶液 B 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色退去 Ca(

3、ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 Ca(OH)2溶液 4.實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時,最佳的除雜試劑和方法是(　　) A.水、濃硫酸洗氣 B.飽和Na2CO3溶液、濃硫酸洗氣 C.飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣 D.NaOH溶液、濃硫酸洗氣 5.為驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉,下列實驗操作及判斷正確的是(　　) A.觀察加熱時能否放出氣體 B.觀察滴加鹽酸時能否放出氣體 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成

4、6.有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶,因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學為鑒別它們,分別設計了下列四種不同的方法,其中可行的是(　　) A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成 B.分別取樣后,加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸,觀察反應的快慢 C.分別取樣加熱,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取樣配成溶液,在火焰上灼燒,觀察火焰的顏色 7.下列物質之間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①SSO2BaSO4 ②CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeC

5、l3(aq)無水FeCl3 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 二、非選擇題(本題包括2小題,共37分) 8.(17分)分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,溶質是　　　　　　　　(填化學式),其物質的量之比為　　　　。? (2)在B情況下,溶質是　　　　　　　　(填化學式),其物質的量之比為　　　　。? (3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為　。? 9.

6、(20分)某研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質和用途,進行了如圖所示實驗: (1)若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是　　　　　　,實驗現(xiàn)象是　。? (2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達到實驗目的的是　　　　(填裝置序號)。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是　　　　。? (3)若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù),Ⅲ能否達到實驗目的?若能,請說明其計算所需的數(shù)據(jù)　　　　　　　　　　　;若不能,請簡要說明理由　。? 課時規(guī)范練9　碳的多樣性 1.C　K3C

7、60中K+和之間為離子鍵,中C和C之間為共價鍵,A錯;K3C60中的陰離子是,1 mol K3C60中含有3 mol K+和1 mol ,離子數(shù)目為4×6.02×1023,B錯;該物質由K+和構成,不含,故其化學式不是KC20,D錯。 2.A　碳的不同單質原子間的排列方式不同,物理性質差別較大,化學性質相似,如金剛石和石墨燃燒均生成CO2;金剛石、石墨和C60只是三種主要的碳單質。 3.B　CO2通入CaCl2溶液中無渾濁,再通入NH3,與CO2、H2O反應生成C,故生成CaCO3沉淀,A項正確;B項CO2與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3沉淀,繼續(xù)通CO2沉淀不會消失,B項錯誤;C

8、O2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO,加入品紅溶液退色,故C項正確;CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通CO2生成可溶的Ca(HCO3)2,再加入NaOH溶液,又生成CaCO3沉淀。 4.C　實驗室制得的CO2中含有HCl和水蒸氣,一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl,再用濃硫酸吸收水蒸氣。 5.D　NaHCO3穩(wěn)定性不如Na2CO3,受熱時NaHCO3分解放出氣體,故A項不正確;加鹽酸時均放出氣體,現(xiàn)象不明顯,B項不正確;滴加澄清石灰水,NaHCO3會與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀,Na2CO3也會與Ca(OH)2反應生成沉淀,故C項不正確

9、;滴加BaCl2溶液,Na2CO3能反應生成BaCO3沉淀,而NaHCO3不能與BaCl2溶液反應,故D項正確。 6.C　NaHCO3的穩(wěn)定性比Na2CO3要差,受熱時NaHCO3分解生成CO2氣體而Na2CO3不分解,故C項正確。 7.B　二氧化硫與氯化鋇溶液不反應,①錯誤;堿性條件下,新制的氫氧化銅懸濁液能氧化葡萄糖中的醛基,②正確;③中的反應是侯氏制堿法原理,③正確;加熱促進鐵離子水解,應該在氯化氫的氣流中加熱制備無水氯化鐵,④錯誤,答案選B。 8.答案 (1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1 (3)1.5 mol·L-1 解析 CO2通

10、入NaOH溶液中進行反應時,有這樣兩個階段:①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(恰好反應);②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。 (3)當加入150 mL鹽酸時,恰好完全反應,此時溶液中溶質為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03 mol,所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.03 mol÷0.

11、02 L=1.5 mol·L-1。 9.答案 (1)NaHCO3　左邊試管中的澄清石灰水變渾濁 (2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ?、? (3)能　固體樣品的質量和沉淀總質量(或反應前后固體的質量) 解析 (1)因為NaHCO3不穩(wěn)定,加熱時易分解;而Na2CO3穩(wěn)定,加熱時不易分解,故把NaHCO3放入內層小試管中更有說服力。(2)因為Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應時都能放出CO2,故Ⅰ不可以;等物質的量濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應時,NaHCO3的反應更劇烈,故Ⅱ可以;加熱NaHCO3和Na2CO3固體時,NaHCO3受熱分解,Na2CO3不分解,故Ⅲ、Ⅳ也可以。(3)需要知道混合物的總質量和生成沉淀的質量或反應前后試管內固體的質量。