2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 碳的多樣性 魯科版

《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 碳的多樣性 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 碳的多樣性 魯科版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 碳的多樣性 魯科版 一、選擇題(本題包括7小題,每小題9分,共63分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(　　) A.K3C60中只含離子鍵,不含有共價(jià)鍵 B.1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023 C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC20 2.科學(xué)家在不斷深入的研究中,發(fā)現(xiàn)了一系列新的碳單質(zhì),對(duì)碳單質(zhì)的研究

2、已發(fā)展成一門獨(dú)立的科學(xué)——碳科學(xué)。下列關(guān)于碳單質(zhì)的敘述正確的是(　　) A.碳的各種單質(zhì)互稱為碳的同素異形體 B.碳元素的各種單質(zhì)結(jié)構(gòu)雖然不同,但性質(zhì)差別不大 C.碳元素的單質(zhì)性質(zhì)不同,其用途相同 D.碳元素的單質(zhì)只有金剛石、石墨和C60 3.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶　液 A 通入CO2,溶液不變渾濁,先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁 CaCl2溶液 B 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色退去 Ca(

3、ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 Ca(OH)2溶液 4.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí),最佳的除雜試劑和方法是(　　) A.水、濃硫酸洗氣 B.飽和Na2CO3溶液、濃硫酸洗氣 C.飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣 D.NaOH溶液、濃硫酸洗氣 5.為驗(yàn)證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉,下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是(　　) A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體 B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體 C.溶于水中,滴加澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成 D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成

4、6.有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶,因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中可行的是(　　) A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成 B.分別取樣后,加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸,觀察反應(yīng)的快慢 C.分別取樣加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取樣配成溶液,在火焰上灼燒,觀察火焰的顏色 7.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①SSO2BaSO4 ②CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeC

5、l3(aq)無水FeCl3 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 二、非選擇題(本題包括2小題,共37分) 8.(17分)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,溶質(zhì)是　　　　　　　　(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為　　　　。? (2)在B情況下,溶質(zhì)是　　　　　　　　(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為　　　　。? (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為　。? 9.

6、(20分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途,進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn): (1)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是　　　　　　,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。? (2)若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　?填裝置序號(hào))。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是　　　　。? (3)若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?若能,請(qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)　　　　　　　　　　　;若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由　。? 課時(shí)規(guī)范練9　碳的多樣性 1.C　K3C

7、60中K+和之間為離子鍵,中C和C之間為共價(jià)鍵,A錯(cuò);K3C60中的陰離子是,1 mol K3C60中含有3 mol K+和1 mol ,離子數(shù)目為4×6.02×1023,B錯(cuò);該物質(zhì)由K+和構(gòu)成,不含,故其化學(xué)式不是KC20,D錯(cuò)。 2.A　碳的不同單質(zhì)原子間的排列方式不同,物理性質(zhì)差別較大,化學(xué)性質(zhì)相似,如金剛石和石墨燃燒均生成CO2;金剛石、石墨和C60只是三種主要的碳單質(zhì)。 3.B　CO2通入CaCl2溶液中無渾濁,再通入NH3,與CO2、H2O反應(yīng)生成C,故生成CaCO3沉淀,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,繼續(xù)通CO2沉淀不會(huì)消失,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C

8、O2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3沉淀和HClO,加入品紅溶液退色,故C項(xiàng)正確;CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通CO2生成可溶的Ca(HCO3)2,再加入NaOH溶液,又生成CaCO3沉淀。 4.C　實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中含有HCl和水蒸氣,一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl,再用濃硫酸吸收水蒸氣。 5.D　NaHCO3穩(wěn)定性不如Na2CO3,受熱時(shí)NaHCO3分解放出氣體,故A項(xiàng)不正確;加鹽酸時(shí)均放出氣體,現(xiàn)象不明顯,B項(xiàng)不正確;滴加澄清石灰水,NaHCO3會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,Na2CO3也會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀,故C項(xiàng)不正確

9、;滴加BaCl2溶液,Na2CO3能反應(yīng)生成BaCO3沉淀,而NaHCO3不能與BaCl2溶液反應(yīng),故D項(xiàng)正確。 6.C　NaHCO3的穩(wěn)定性比Na2CO3要差,受熱時(shí)NaHCO3分解生成CO2氣體而Na2CO3不分解,故C項(xiàng)正確。 7.B　二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),①錯(cuò)誤;堿性條件下,新制的氫氧化銅懸濁液能氧化葡萄糖中的醛基,②正確;③中的反應(yīng)是侯氏制堿法原理,③正確;加熱促進(jìn)鐵離子水解,應(yīng)該在氯化氫的氣流中加熱制備無水氯化鐵,④錯(cuò)誤,答案選B。 8.答案 (1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1 (3)1.5 mol·L-1 解析 CO2通

10、入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),有這樣兩個(gè)階段:①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(恰好反應(yīng));②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;據(jù)圖分析:B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。 (3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 mol·L-1×0.15 L=0.03 mol,所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol÷0.

11、02 L=1.5 mol·L-1。 9.答案 (1)NaHCO3　左邊試管中的澄清石灰水變渾濁 (2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ　Ⅱ (3)能　固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量(或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量) 解析 (1)因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解;而Na2CO3穩(wěn)定,加熱時(shí)不易分解,故把NaHCO3放入內(nèi)層小試管中更有說服力。(2)因?yàn)镹a2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)都能放出CO2,故Ⅰ不可以;等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3的反應(yīng)更劇烈,故Ⅱ可以;加熱NaHCO3和Na2CO3固體時(shí),NaHCO3受熱分解,Na2CO3不分解,故Ⅲ、Ⅳ也可以。(3)需要知道混合物的總質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量或反應(yīng)前后試管內(nèi)固體的質(zhì)量。