2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 蘇教版 1.(2017·山東濟寧檢測)下列說法不正確的是(  ) A.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時,Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小 解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B正確;同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,

2、溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進行換算,故D錯誤。 答案:D 2.已知25 ℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下: 化學(xué)式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度積 5×10-17 2.5×10-22 1.8×110-10 6.3×0-50 6.8×10-6 1.8×10-11 根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(  ) A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2S B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ C.ZnS+2H2O===Zn(

3、OH)2↓+H2S↑ D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 答案:C 3.(2017·東城區(qū)檢測)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是(  ) A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C.③中顏色變化說明有AgI生成 D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 答案:D 4.(2017·河南周口模擬)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒

4、堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是(  ) A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1 B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1 答案:C 5.(2017·哈爾濱模擬)已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(  ) A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO)較原來大

5、 B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小 C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小 D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO)較原來大 答案:D 6.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)(  ) A.有AgCl沉淀析出   B.無AgCl沉淀析出 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl 解析:Qc=c(Cl-)·c(Ag+)=0.01 mol·L-1×× mol·L-1≈10-6>1.8×1

6、0-10=Ksp,故有AgCl沉淀生成。 答案:A 7.(2017·山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時,下列數(shù)值增大的是(  ) A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D. 解析:因為存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)兩個平衡,當(dāng)加入NaBr固體時,溶液中c(Br-)增大,第二個平衡左移,c(Ag+)減小,第一個平衡右移,c(Cl-)增大,故A不符合題意,C符合題意;==,是常數(shù)不變化,B不符合題意;=,c(Cl-)增大,該值減小,D不符合題意。

7、答案:C 8.在25 ℃和100 ℃兩種情況下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。 下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO(aq) ΔH<0 B.a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等 C.25 ℃時,水分揮發(fā),可使溶液由a點移動到c點 D.25 ℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 解析:由題給圖像可知,碳酸鈣100 ℃時的溶度積大于25 ℃時的溶度積,故碳酸鈣的溶解過程吸熱,即ΔH>0,A項錯誤;Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a),B項錯誤;水分揮發(fā),c(Ca2+)、c(CO)均增大,而a點

8、到c點,c(Ca2+)不變,C項錯誤;25 ℃時,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO)=1.4×10-4×2.0×10-5=2.8×10-9,D項正確。 答案:D 9.25 ℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  ) A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12 B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108 C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大(由Y點到Z點) D.向0.001 mol·L-1AgNO3溶液中

9、滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO先沉淀 解析:由圖像可知,Ag2CO3的Ksp=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12,A項不符合題意;Ag2CO3與Cl-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,而Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)·c(CO),Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),所以K===2.5×108,B項不符合題意;向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體,c(CO)增大,沉淀溶解平衡逆向移動,c(Ag+)減小,但Ksp不變,C項不符合題意;假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 mol·L-1,使CO沉淀需c(Ag+)為9×10-6 mol·L-1,使Cl-沉

10、淀需c(Ag+)為1.8×10-9 mol·L-1,所以Cl-先沉淀,D項符合題意。 答案:D 10.25 ℃時,PbR(R2-為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)

11、衡曲線如圖示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lg c(Ag+)”,縱坐標(biāo)Y表示“-lg c(X-)”或“-lg c(CrO)”。下列說法正確的是(  ) A.a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO) B.b點可表示AgI的過飽和溶液 C.該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16 D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl-)

12、 A.圖像中a、c兩點的溶度積:Ksp(a)Ksp(283 K)>Ksp(363 K),故溶解度隨溫度的升高先增大后減小,C項錯誤;313

13、 K時,b點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液,d點對應(yīng)的溶液為飽和溶液,D項錯誤。 答案:B 13.已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下,試回答下列問題: 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 2.0×10-12 (1)20 ℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________________。

14、(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=________。 (3)測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是________。(填字母序號) A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 解析:(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型,c(Ag+)分別為×10-5mol·L-1≈1.4×10-5mol·L-1、×10-7mol·L-1≈7.3×10-7mol·L-1、×10-9mol·L-1≈9.1×10-9mol·L-1;后兩種是A2B型,c2(Ag+)·c(Ag+)=Ksp,則c(Ag+)=,Ag2S、Ag2C

15、rO4中c(Ag+)分別為1.59×10-16mol·L-1、1.59×10-4mol·L-1。故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。 (2)出現(xiàn)共沉淀,此時必須同時發(fā)生兩個平衡; AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq); c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=2.0×10-10① AgBr(s) Ag+(aq)+Br- (aq);c(Ag+)·c(Br-)= Ksp(AgBr)=5.4×10-13② 兩者相比得:==2.7×10-3。 (3)由c(Ag+)大小知,飽和時只有Ag2CrO4中的c(Ag+)比AgCl中的

16、c(Ag+)大,在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能做指示劑,另外這里做指示劑時,生成的沉淀必須有顏色。 答案:(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10-3 (3)D 14.(2017·佛山檢測)已知25 ℃: 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,實驗步驟如下: ①向0.1 mol·L-1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶

17、液100 mL,立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。 ④_____________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越 _____________________________________________________________ (填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________ __

18、____________________________________________________________。 (3)設(shè)計第③步的目的是____________________________________ ___________________________________________________________ (4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:_________________________________________________________________ _________________________________________

19、__________________。 (5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用:________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案:(1)大 (2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去

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