2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)教案 魯科版必修1 【教材分析】 通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）;第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ). 【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 2、

2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。 過程與方法： 1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化還原反應(yīng) 2、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)； 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 教學(xué)重點(diǎn) （1）認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。 （2）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 教學(xué)難點(diǎn) 從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反

3、應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 高考考點(diǎn) 運(yùn)應(yīng)氧化還原理論書寫氧化還原反應(yīng)方程式,能運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 課型 新授 教具 多媒體 教法 探究式教學(xué) 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 媒體顯示 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。 【引言】上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 認(rèn)真觀看，思考 1、利用課本中精美 的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

4、 2、說明此節(jié)課要研究的問題。 問題探究 什么是氧化還原反應(yīng)？ 思考判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 建立以化合價(jià)變化為中心的知識(shí)體系 交流研討 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程 式，標(biāo)出各元素的化合價(jià) H2還原 CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn與CuSO4 溶液反應(yīng)： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl與AgNO3 溶液反應(yīng)： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,師生交流,元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 師生交流 板書 得出判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵在反應(yīng)物和生成物中是否有元素化合價(jià)的變化

5、通過學(xué)生討論，師生的交流，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的特點(diǎn)，逐步認(rèn)識(shí)和建立氧化還原反應(yīng) 學(xué)生練習(xí) 判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？ Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2 CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 找出氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系 板書小結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力 學(xué)以致用 下列類型的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng)D．復(fù)

6、分解反應(yīng) 指導(dǎo)閱讀 P49頁 并以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析 1、什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？ 2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 思考討論 培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的精神 交流研討板書 1、反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。 2、反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。 初步理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一，培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物意識(shí)。 問題探究 氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化實(shí)質(zhì)是什么？ 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)分析 建立以化合價(jià)變化為中心的電子轉(zhuǎn)移體系 學(xué)生分組自主活動(dòng) 【每組活動(dòng)用品】 所需儀器 （供參考：試管、燒杯

7、、碳棒2個(gè)、靈敏檢流計(jì)、導(dǎo)線若干，電極夾2個(gè)） 所需試劑 （供參考：鋅粒、鋅片、硫酸銅溶液） 【活動(dòng)內(nèi)容】 〖實(shí)驗(yàn)記錄〗 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 離子方程式 向盛有鋅粒的試管中加入 CuSO4溶液 按圖連接裝置并實(shí)驗(yàn) 交流討論 1、根據(jù)Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？ 2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？ 3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？ 1、Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。 2、電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)

8、動(dòng)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 4、反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過程稱還原反應(yīng)。 1、通過實(shí)驗(yàn)探究，得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 學(xué)以致用 【練習(xí)1】下列說法正確的是( ) A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng) D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 答案：D 【練習(xí)2】．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是( ) A．有一種元素得電子，肯定有另一種元素失電子 B．在

9、反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定得電子 D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失 1、思考，判斷。 2、判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物中是否有元素化合價(jià)的變化 通過練習(xí)，增強(qiáng)氧化還原反應(yīng)概念的理解 概括整合 [閱讀]48頁氧化還原反應(yīng)的表示方法 [設(shè)問] 舉出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子。 學(xué)生填寫 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e- → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 認(rèn)真分析，充分理解 學(xué)生思考，回答問題。 激發(fā)學(xué)生的興趣

10、 1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用。 2、鞏固提高 當(dāng)堂檢測 1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 答案：C [①中，有Mn、O兩元素變價(jià)；③中，有Zn、H兩元素變價(jià)。] 2．下列說法正確的是( ) A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng) D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物

11、質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 答案：D [氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。] 3．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是 A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷與氧氣的反應(yīng) C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng) 答案： A　[B、C

12、中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，故B、C不是離子反應(yīng)；A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，屬于氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)。] 4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( ) ①鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3 ②氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl A．①②B．①③C．①④D．①⑤ 答案：D 能

13、力·提升 5．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。 (1)在該反應(yīng)中________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子________電子，被________；而________元素的化合價(jià)降低，該元素的原子________電子，被________。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。 (2)通過此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)________元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)________氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 答案：置換反應(yīng)　 (1)Al　失　氧化

14、　Fe　得　還原　還原　氧化　 (2)等于　等于　等于 知識(shí)總結(jié) 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e- → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 作業(yè) 1.舉出3例日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子。用本節(jié)課的知識(shí)分析化合價(jià)的變化，電子的得失及發(fā)生氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 2.P57課后練習(xí)與活動(dòng)1、2、3 3.預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)第2課時(shí)的知識(shí)填空 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 一、氧化還原反應(yīng) 1、特征：元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中有變化。 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 二、[小結(jié)] 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失

15、e- →化合價(jià)升高 →氧化反應(yīng) 得e- → 化合價(jià)降低→還原反應(yīng) 教后反思 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心概念，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中，通過一系列例子探究規(guī)律：所有氧化還原反應(yīng)有一個(gè)共同特征，就是化合價(jià)發(fā)生變化，從而引出氧化還原反應(yīng)的概念，再進(jìn)一步開展教學(xué)。在教學(xué)中，氧化還原的特征與本質(zhì)是教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，在教學(xué)中，通過多媒體課件及探究實(shí)驗(yàn)幫學(xué)生多角度全方位收集素材，建立概念。通過小組討論，挖掘出更深層次的意義。重新建構(gòu)認(rèn)識(shí)，由表及里，掌握概念，以問題為主線，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，通過小組討論，達(dá)成共識(shí)。通過例子討論關(guān)于四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，把初中化學(xué)與高中化學(xué)銜接起來。