2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律

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1、2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律 1.現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表: X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結構示意圖________________________。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是________(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式:________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素

2、形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為____________________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,寫出Q的電子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應的化學方程式:____________________________________。 【答案】氧2H2S+O2===2H2O+2S↓NH4HSO4N2H4+2H2O2N2+4H2O 【解析】 子數(shù)之和,推出Z為S,W元素最外層電子數(shù)是次外層電

3、子數(shù)的2.5倍,推出W為N,(1)W為N,其原子結構示意圖為;(2)X為O,Z為S,比較兩者的非金屬性,一般通過置換反應進行比較, 【點睛】本題的難點是氧化還原方程式的書寫,如最后一空,題目中說明生成無毒物質(zhì),即N2H4中的N轉化成N2,因為其余N的化合物都是有毒的,N的化合價由-2價→0價,化合價升高,因此H2O2作還原劑,被還原成H2O,依據(jù)得失電子數(shù)目守恒,進行配平,解決這類問題,一般注意題目所給信息,還有所給物質(zhì)的環(huán)境等隱含條件。 2.X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X

4、能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。 請回答: (1)Q元素在周期表中的位置為________________。 (2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。 (3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結論的事實有________(填序號)。 A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置 (4)X與Y

5、可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:__________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結構式________________。 (5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強電解質(zhì),M和N在溶液反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應的化學方程式:______。 【答案】第三周期第ⅥA族N>CH-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O 【解析】 【分析】Z元素在地殼中含量最高,Z為

6、O元素;J元素的焰色反應呈黃色,J為Na元素;Q的原子序數(shù)大于J,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3:8,Q為S元素;Y的原子序數(shù)小于Z,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,Y為N元素;X的原子序數(shù)小于Y,X能與J形成離子化合物且J+的半徑大于X-的半徑,X為H元素;根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。 【詳解】Z元素在地殼中含量最高,Z為O元素;J元素的焰色反應呈黃色,J為Na元素;Q的原子序數(shù)大 B為NH4+,NH3的電子式為。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物中既 有極性鍵又有非極性鍵,該化合物為H2S2,H2S2的電子式為,結構式為H—S—S—H。

7、(5)由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強電解質(zhì),M和N在溶液中反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,M和N為H2SO4和Na2S2O3,M和N反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。 3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。請完成下列問題: (1)M元素的簡單離子的結構示意圖為_______。 (2)Z在周期表中的位置為_____,其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”

8、)。 (3)X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。 (4)Y的氫化物化學式為______,該氫化物中化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。 (5)W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。 【答案】 第三周期VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 極性共價鍵 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O 【解析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、 4.x、y、z、w、n為五種短周期元素,

9、其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示: 請回答下列問題: (1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。 (2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為:__________(用化學式表示)。 (3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____ A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應,溶液變渾濁 B.在氧化還原反應中,1moly單質(zhì)比1molz得電子多 C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 D.y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物

10、酸性強 (4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________(填化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。 (5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?;衔飊yz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為__________。 (6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填“金屬”或“非金屬”) 【答案】三 ⅦA AC 34 非金屬 【解析】 【分析】由元素周期表結構可知,y為第二周期元素,且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則y為O元素,由此可推出n為碳元素,x為氮元素,z為硫元素,w為氯元素,以此解答該題; 【詳解】 B.?在氧化還原反應中,?1mol?氧氣比?1molS?得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系,故?B?錯誤; C.?元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,O和S?兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明氧的非金屬性較強,故?C?正確;

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