2022年高中化學 氧化還原反應教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 氧化還原反應教案 蘇教版必修1 【教學目標】： 1.能夠根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，氧化劑、還原劑。 2.理解電子轉移與化合價升降的關系，并能用雙線橋表示電子轉移的情況。 3.能夠根據(jù)具體反應判斷氧化性、還原性的強弱 【教學重點】： 　化合價法氧化劑、還原劑的判斷 　雙線橋法表示電子轉移 【教學難點】： 　　化學反應的分析及電子轉移數(shù)目的計算 【教學方法】： 　　講解練習法 【教學用具】：CAI課件 【教學過程】： 【復習檢查】：怎么判斷的一個反應是不是氧化還原反應？ 學生：回憶前面所學的根據(jù)化合價判斷氧化還原反應的方法。 教師：找學生回

2、答、補充并評價。 　　化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應 【閱讀思考】閱讀教材P45頁氧化還原反應內容，思考如下問題？ 1.氧化劑、還原劑的在反應中化合價怎么變？ 2．化合價升降的實質是什么？ 3．怎么用雙線橋表示電子轉移的情況？ 學生：自學思考 教師：指導學生閱讀理解、在學生完成后找學生回答問題并補充、作出評價。 【歸納概括】：一、氧化還原反應 氧化還原反應 氧化劑 氧化劑 化合價 元素化合價發(fā)生變化 化合價降低 化合價升高 實質 電子轉移　 得電子 失電子 【問題解決】：指出下列氧化還原反應中氧化劑、還原劑 2KI　+ 　　Br2　　=　2K

3、Br　+　I2 （還原劑）（氧化劑） H2　　+　　CuO == H2O + Cu （還原劑）　（氧化劑） MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O （氧化劑）　?。ㄟ€原劑） 2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O 　　　（既是氧化劑，又是還原劑） 學生：獨立完成上述練習，鞏固氧化劑、還原劑的概念。 教師：指導學生完成、討論，在學生完成后多媒體呈現(xiàn)答案以校正。同時向學生說明：氧化劑、還原劑既可以用物質表示，也可具體到元素。 二、電子轉移的表示方法 【示例1】： 　 教師：講解關鍵是

4、要分析反應，判斷出有多少HNO3作為氧化劑，到哪兒去了，從而算出轉移的電子總數(shù)來。線上的電子數(shù)為電子總數(shù)。 　提醒學生注意箭頭要準確到變化元素。 【問題解決】：指出下列氧化還原反應中氧化劑、還原劑，并標明電子轉移情況。 MnO2 + 4HCl（濃） == MnCl2 + Cl2 + H2O 　2Fe + 3Cl2　= 2FeCl3 2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O 學生：完成練習 教師：指導學生解答，特別注意1中鹽酸的變化有兩種情況，3中氯氣的變化分析。 學生完成后評講。 【課堂小結】根據(jù)學生的練習情況，

5、結合板書設計對本節(jié)課進行小結，多媒體呈現(xiàn)板書內容，指出學生要識記的內容。 【板書設計】 一、氧化還原反應 氧化還原反應 氧化劑 氧化劑 化合價 元素化合價發(fā)生變化 化合價降低 化合價升高 實質 電子轉移　 得電子 失電子 二、電子轉移的表示方法 【教學反思】 1．本節(jié)課我們嘗試了先學后教的方法，一是因為學校運動會（星期三－星期五）三天不能上課，學生晚自修沒有作業(yè)。二是本節(jié)課概念比較多，不可避免地還要補充氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，從以前的情況看，一下子引入幾個概念，學生一時難以接受，會混淆掉，掌握情況不牢固。所以我們想先讓學生通過自學把氧化劑、還原劑的概念和實質先初步掌握，這樣再學習其它概念會少一些抑制。 　從作業(yè)情況來看，有一定的效果，但也反映出學生自學能力不強的現(xiàn)實，表現(xiàn)在氧化劑、還原劑的概念用錯或只會背不會用，如認為兩種物質反應，必定有一種是氧化劑、一種是還原劑。（2NaOH　 + 　Cl2 　　== NaClO + NaCl + H2O），而不是從化合價或電子得失方面去分析?？磥?，以后要加強自學能力的培養(yǎng)。 2．氧化還原反應的難點是判斷電子轉移的數(shù)目，學生喜歡按照參加反應的總數(shù)去算，因而具體分析一種物質部分變化的情況時就有困難。要在練習課中給予方法指導，加強訓練。