2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版 1.(2017·山東濟(jì)寧檢測)下列說法不正確的是( ) A.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D.兩種難溶電解質(zhì)做比較時,Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小 解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B正確;同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、A
2、gI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故D錯誤。 答案:D 2.已知25 ℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下: 化學(xué)式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度積 5× 10-17 2.5× 10-22 1.8× 10-10 6.3× 10-50 6.8× 10-6 1.8× 10-11 根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是( ) A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2S B.MgCO3+H2OMg(OH)2+
3、CO2↑
C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
解析:根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶解度:ZnS 4、更難溶
解析:A.根據(jù)信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故說法正確;B.取上層清液,加入Fe3+出現(xiàn)紅色溶液,說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN-,故說法正確;C.AgI是黃色沉淀,現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀,說明有AgI產(chǎn)生,故說法正確;D.可能是[I-][Ag+]>Ksp,出現(xiàn)沉淀,故說法錯誤。
答案:D
4.(2017·河南周口模擬)已知298 K時,Mg(OH) 2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是( )
5、
A.所得溶液中的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1
B.加入Na2CO3固體,可能生成沉淀
C.所加的燒堿溶液pH=13.0
D.所得溶液中的[Mg2+]=5.6×10-10 mol·L-1
解析:pH=13的溶液中,[H+]=10-13 mol·L-1,A項(xiàng)正確;加入Na2CO3固體,當(dāng)[Mg2+][CO]>Ksp(MgCO3)時,生成沉淀,B項(xiàng)正確;因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,C項(xiàng)錯誤;溶液中的[Mg2+]==mol·L-1=5.6×10-10 mol·L-1,D項(xiàng)正確。
答案:C
5.(2017·哈爾 6、濱模擬)已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中[SO]較原來大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中[Ca2+]、[SO]都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中[Ca2+]、[SO]都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中[SO]較原來大
解析:由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,[Ca2+]=[SO]=3.0×
10-3 mol·L-1,Ksp(CaSO4)=9 7、.0×10-6。當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液后,混合液中[Ca2+]==6.0×10-4 mol·L-1,[SO]==8.6×10-3 mol·L-1,溶液中
[Ca2+][SO]=5.16×10-6 8、出 B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
解析:Qc=c(Cl-)·c(Ag+)=0.01 mol·L-1×× mol·L-1≈10-6>1.8×10-10=Ksp,故有AgCl沉淀生成。
答案:A
7.(2017·山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時,下列數(shù)值增大的是( )
A.[Ag+] B.
C.[Cl-] D.
解析:因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)兩個平衡,當(dāng)加入NaBr固體時,溶液中[Br-]增大,第二 9、個平衡左移,c(Ag+)減小,第一個平衡右移,[Cl-]增大,故A不符合題意,C符合題意;==,是常數(shù)不變化,B不符合題意;=,[Cl-]增大,該值減小,D不符合題意。
答案:C
8.在25 ℃和100 ℃兩種情況下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) ΔH<0
B.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C.25 ℃時,水分揮發(fā),可使溶液由a點(diǎn)移動到c點(diǎn)
D.25 ℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
解析:由題給圖像可知,碳酸鈣100 ℃時的溶度積大于25 ℃ 10、時的溶度積,故碳酸鈣的溶解過程吸熱,即ΔH>0,A項(xiàng)錯誤;Ksp(d)>Ksp(c)=Ksp(b)>Ksp(a),B項(xiàng)錯誤;水分揮發(fā),[Ca2+]、[CO]均增大,而a點(diǎn)到c點(diǎn),c(Ca2+)不變,C項(xiàng)錯誤;25 ℃時,Ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO]=1.4×10-4×2.0×10-5=2.8×10-9,D項(xiàng)正確。
答案:D
9.25 ℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的 11、平衡常數(shù)K=2.5×108
C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使[CO]增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn))
D.向0.001 mol·L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO先沉淀
解析:由圖像可知,Ag2CO3的Ksp=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12,A項(xiàng)不符合題意;Ag2CO3與Cl-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,而Ksp(Ag2CO3)=
[Ag+]2·[CO],Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-],所以K===2.5×108,B項(xiàng)不符合題意;向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體,[CO]增大,沉淀溶解平衡逆向移動,[Ag+]減小 12、,但Ksp不變,C項(xiàng)不符合題意;假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 mol·L-1,使CO沉淀需[Ag+]為9×10-6 mol·L-1,使Cl-沉淀需[Ag+]為1.8×10-9 mol·L-1,所以Cl-先沉淀,D項(xiàng)符合題意。
答案:D
10.25 ℃時,PbR(R2-為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3) 13、2,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液
解析:橫坐標(biāo)為2[即[Pb2+]為1×10-2 mol/L]時,a曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)為11,b曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo)為6,即R2-的濃度分別為1×10-11mol/L和1×10-6mol/L,所以a曲線的Ksp=1×10-13,b曲線的Ksp=1×10-8,由Ksp(PbCO3) 14、(NO3)2,[Pb2+]增大,PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動,[SO]減小,所以不能轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液,D項(xiàng)符合題意。
答案:D
11.(2017·無錫模擬)一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl-、Br-、I-)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lg [Ag+]”,縱坐標(biāo)Y表示“-lg[X-]”或“-lg[CrO]”。下列說法正確的是( )
A. a點(diǎn)表示[Ag+]=[CrO]
B.b點(diǎn)可表示AgI的過飽和溶液
C.該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:[Cl-]<[Br-]
解析:a點(diǎn)為A 15、g2CrO4飽和溶液,存在Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO(aq),則a點(diǎn)表示[Ag+]≠[CrO],A錯誤;b點(diǎn)在AgI溶解平衡曲線的上方,Qc 16、主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下,SrSO4溶液中l(wèi)g[Sr2+]與lg[SO]之間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積:Ksp(a) 17、;從題給圖像中的三條直線可知,溶度積Ksp(313 K)>Ksp(283 K)>Ksp(363 K),故溶解度隨溫度的升高先增大后減小,C項(xiàng)錯誤;313 K時,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液,d點(diǎn)對應(yīng)的溶液為飽和溶液,D項(xiàng)錯誤。
答案:B
13.已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下,試回答下列問題:
化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
Ksp
2.0×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
2.0×10-48
2.0×10-12
(1)20 ℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì) 18、的量濃度由大到小的順序是_________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=________。
(3)測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是________。(填字母序號)
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
解析:(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型,[Ag+]分別為×10-5mol·L-1≈
1.4×10-5mol·L-1、×10-7mol·L-1≈7.3×10-7mo 19、l·L-1、
×10-9mol·L-1≈9.1×10-9mol·L-1;后兩種是A2B型,[Ag+]2·[Ag+]=Ksp,則[Ag+]=,Ag2S、Ag2CrO4中[Ag+]分別為1.59×10-16mol·L-1、1.59×10-4mol·L-1。故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。
(2)出現(xiàn)共沉淀,此時必須同時發(fā)生兩個平衡;
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);
[Ag+][Cl-]=Ksp(AgCl)=2.0×10-10①
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq);[Ag+][Br-]
=Ksp(AgBr 20、)=5.4×10-13②
兩者相比得:==2.7×10-3。
(3)由[Ag+]大小知,飽和時只有Ag2CrO4中的[Ag+]比AgCl中的[Ag+]大,在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能做指示劑,另外這里做指示劑時,生成的沉淀必須有顏色。
答案:(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10-3
(3)D
14.(2017·佛山檢測)已知25 ℃:
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10-9
9.1×10-6
6.8×10-6
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn) 21、化為CaCO3沉淀的可能性,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向0.1 mol·L-1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液100 mL,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢?,靜置后再棄去上層清液。
④___________________________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越________________(填“大”或 “小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________ 22、____________________。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是____________________________________________
(4)請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:______________________________。
(5)請寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用:____________________________。
答案:(1)大 (2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
(3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去
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