2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2

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2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2_第1頁
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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2 【教學(xué)模式】誘思探究、討論歸納法。 【教材分析】 本節(jié)是第二章第二節(jié)的第2課時(shí),化學(xué)反應(yīng)的限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理的范疇,是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一,也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和過程的入門性知識(shí);同時(shí),本節(jié)內(nèi)容在社會(huì)生產(chǎn)和生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí),是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí),與我們每個(gè)人息息相關(guān)。本節(jié)內(nèi)容包括可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)兩個(gè)部分?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的分析借助于前一課時(shí)的知識(shí),并為《化學(xué)反應(yīng)原理》中的深化學(xué)習(xí)做好了知識(shí)儲(chǔ)備,有承上啟下的作用。限

2、于學(xué)習(xí)時(shí)間,依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定,不要求學(xué)生理解和掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,不學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)等內(nèi)容。 【考綱要求】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2. 了解化學(xué)平衡建立的過程。 3. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)與技能: 1.能識(shí)別可逆反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度。 2.結(jié)合能總結(jié)出化學(xué)平衡概念,能描述化學(xué)平衡的特征,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的平衡狀態(tài)判斷。 過程與方法: 通數(shù)據(jù)和圖像分析,掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡的定義。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 通過數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和探究能力。培養(yǎng)將化學(xué)

3、知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)解決實(shí)際問題的能力 【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的定義和特征。 【教學(xué)手段】多媒體輔助教學(xué)、白板。 【教學(xué)過程】 【復(fù)習(xí)回顧】投影 1. 化學(xué)反應(yīng)快慢的定義?公式?單位? 2. 影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些? 【學(xué)生回答】教師點(diǎn)評(píng) 【新課引入】在以前的學(xué)習(xí)中,我們接觸的許多的化學(xué)反應(yīng)一般進(jìn)行都很完全。例如,鎂條燃燒只剩下白色的生成物氧化鎂;氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫等,那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行的很完全呢? 【板書】化學(xué)反應(yīng)的限度 【自主學(xué)習(xí)】多媒體投影 在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):500℃ 1.01×105 Pa 2SO2+O22SO3 (條件略)

4、時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9 【問題組1】 1、 通過數(shù)據(jù)分析,思考什么是可逆反應(yīng)? 2、 學(xué)過哪些可逆反應(yīng)? 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【問題總結(jié)1】 學(xué)生回答,老師點(diǎn)評(píng)。 【板書】

5、 一、可逆反應(yīng) 1、定義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 2、符號(hào): 【質(zhì)疑】 根據(jù)表格中綠色的數(shù)據(jù)你能得出什么結(jié)論?總結(jié)出可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)? 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【學(xué)生回答】教師給以點(diǎn)評(píng)。 【總結(jié)】我們?cè)谂袛嗫赡娣磻?yīng)時(shí)一定要注意是不是在同一條件下,從表格中可以看出來,反應(yīng)物和生成物都存在的,所以反應(yīng)不能進(jìn)行徹底的。 【板書】 3、特點(diǎn):(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行(兩同) (2)反應(yīng)不能進(jìn)行完全(反應(yīng)物和生成物共存) 【學(xué)以致用】多媒體投影 判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?為什么?

6、 ①二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳與水 ②氫氣在氧氣中燃燒生成水,水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣 ③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 ④N2與H2在一定條件下可以生成NH3, 同時(shí)NH3又可分解為N2和H2 【學(xué)生回答】②不是的,因?yàn)椴辉谕粭l件下進(jìn)行的。 【自主學(xué)習(xí)】多媒體投影 【問題組2】 觀察下表中的數(shù)據(jù)和濃度時(shí)間圖像,思考下列問題:在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 500℃ 1.01×105 Pa 2SO2+O22SO3 (條件略) 時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.

7、5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9 (1)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大?正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大? (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?v(正)與v(逆)怎樣變化? (提示:正反應(yīng)速率由反應(yīng)物濃度決定,逆反應(yīng)速率由生成物濃度決定) (3)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)"停止"?此時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度如何變化?

8、 (4)反應(yīng)停止了嗎? 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【學(xué)生回答】 (1)當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí),反應(yīng)物濃度最大,正反應(yīng)速率最大。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減少生成物濃度增加,v(正)減小,v(逆)增加。 (3)反應(yīng)物和生成物濃度都不變了,不是反應(yīng)停止了。 (4)反應(yīng)并不停止,一直在進(jìn)行。 【總結(jié)過渡】 開始時(shí)c(SO2) 、c(O2)最大, c(SO3)=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行, c(SO2) 、c(O2)逐漸減小 ,c(SO3)逐漸增大。所以正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,進(jìn)行到一定程度,總有那么一刻,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ,且正反應(yīng)

9、速率=逆反應(yīng)速率。這時(shí),SO2 、O2的消耗量等于SO2 、O2生成的量,反應(yīng)仍在進(jìn)行,但是三種物質(zhì)的濃度均保持不變,達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。 【板書】 二、化學(xué)平衡狀態(tài) (1)定義:指在一定條件下的可逆反應(yīng)里, 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。 【過渡】這個(gè)過程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況我們可以用圖像來表示就能更好的理解這個(gè)定義。 【多媒體投影】化學(xué)平衡的建立過程 【講解】化學(xué)平衡的建立過程其實(shí)和途徑?jīng)]有關(guān)系,我們可以加反應(yīng)物建立平衡,也可以加生成物建立平衡,最后的結(jié)果都是一樣的。 【深化提

10、高】多媒體投影 在一定條件下,某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ,以下敘述錯(cuò)誤的是( ) A、開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后減小為零 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定。 D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小, 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定。 【聯(lián)想質(zhì)疑】 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征? 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【學(xué)生回答】教師針對(duì)情況給與點(diǎn)評(píng)。 【總結(jié)】化學(xué)平衡的特征可以用5個(gè)字看概括,必須是可逆反應(yīng),從定義上來分

11、析是濃度不變,速率相等。雖然是平衡狀態(tài),但是并不停止是動(dòng)態(tài)平衡。如果外界條件該變平衡也將改變了。 【板書】(2)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆:可逆反應(yīng) 等∶V正=V逆 動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡(正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)V正=V逆≠0 定:各物質(zhì)的濃度保持恒定。(定值) 變:條件改變,平衡也會(huì)改變。 【學(xué)以致用】多媒體投影(3分鐘時(shí)間思考解答) 1.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N Q達(dá)到平衡時(shí), 下列說法正確的是( ) A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q C. 反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變

12、 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止 2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征( ?。? A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)速率都為零 C、反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D、正、逆反應(yīng)的速率相等 【學(xué)生回答】教師加以點(diǎn)評(píng)。 【總結(jié)】今天這節(jié)課我們主要講了兩個(gè)重要的概念,可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡。可逆反應(yīng)特點(diǎn):(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行(2)反應(yīng)不能進(jìn)行完全,反應(yīng)物和生成物共存。化學(xué)平衡的特征是逆:可逆反應(yīng),等∶V正=V,動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,定:各物質(zhì)的濃度保持恒定,變:條件改變,平衡也會(huì)改變。大家課下一定要好好地理解和鞏固,這樣就更有利于以后的學(xué)習(xí)。 【作業(yè)】課后習(xí)題和自主學(xué)習(xí)叢書上的相關(guān)練習(xí)。 【板書設(shè)計(jì)】

13、 化學(xué)反應(yīng)的限度 一、可逆反應(yīng) 1、定義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 2、符號(hào): 3、特點(diǎn):(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行(兩同) (2)反應(yīng)不能進(jìn)行完全(反應(yīng)物和生成物共存) 二、化學(xué)平衡狀態(tài) (1)定義:指在一定條件下的可逆反應(yīng)里, 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。 (2)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆:可逆反應(yīng) 等∶V正=V逆 動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡(正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)V正=V逆≠0 定:各物質(zhì)的濃度保持恒定。(定值) 變:條件改變,平衡也會(huì)

14、改變。 【教學(xué)反思】 這節(jié)課主要是讓學(xué)生理解和掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡這兩個(gè)高中比較重要的定義,但是如果直接把定義給學(xué)生不利于學(xué)生的對(duì)整個(gè)概念的理解和掌握。所以在教學(xué)設(shè)計(jì)上采用誘思探究自主學(xué)習(xí)的方式讓學(xué)生自己通過討論的方式來認(rèn)識(shí)問題,發(fā)現(xiàn)問題,從而來解決問題,讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)上有層次感。如果還有問題就可以通過老師的講解來加深認(rèn)識(shí)和理解,以便更好地掌握知識(shí)。 具體的知識(shí)點(diǎn)問題 1.通過這節(jié)課學(xué)生同通過數(shù)據(jù)分析,能識(shí)別可逆反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是同時(shí)性和存在一定的限度。不能進(jìn)行完全,反應(yīng)物和產(chǎn)物同時(shí)共存的特點(diǎn)。 2.結(jié)合數(shù)據(jù)和圖像分析,能總結(jié)出化學(xué)平衡概念,能描述化學(xué)平衡的特征,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的平衡狀態(tài)判斷。 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)能識(shí)別可逆反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度。能描述化學(xué)平衡的特征,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的平衡狀態(tài)判斷。通過數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和探究能力。培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)解決實(shí)際問題的能力

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