2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2

《2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡教案 魯科版必修2 【教學(xué)模式】誘思探究、討論歸納法。 【教材分析】 本節(jié)是第二章第二節(jié)的第2課時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理的范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和過程的入門性知識(shí)；同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容在社會(huì)生產(chǎn)和生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。本節(jié)內(nèi)容包括可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)兩個(gè)部分?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的分析借助于前一課時(shí)的知識(shí)，并為《化學(xué)反應(yīng)原理》中的深化學(xué)習(xí)做好了知識(shí)儲(chǔ)備，有承上啟下的作用。限

2、于學(xué)習(xí)時(shí)間，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定，不要求學(xué)生理解和掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，不學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)等內(nèi)容。 【考綱要求】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2. 了解化學(xué)平衡建立的過程。 3. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)與技能： 1．能識(shí)別可逆反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度。 2．結(jié)合能總結(jié)出化學(xué)平衡概念，能描述化學(xué)平衡的特征，并能進(jìn)行簡單的平衡狀態(tài)判斷。 過程與方法： 通數(shù)據(jù)和圖像分析，掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡的定義。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和探究能力。培養(yǎng)將化學(xué)

3、知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)解決實(shí)際問題的能力 【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的定義和特征。 【教學(xué)手段】多媒體輔助教學(xué)、白板。 【教學(xué)過程】 【復(fù)習(xí)回顧】投影 1． 化學(xué)反應(yīng)快慢的定義？公式？單位？ 2． 影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些？ 【學(xué)生回答】教師點(diǎn)評(píng) 【新課引入】在以前的學(xué)習(xí)中，我們接觸的許多的化學(xué)反應(yīng)一般進(jìn)行都很完全。例如，鎂條燃燒只剩下白色的生成物氧化鎂；氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫等，那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行的很完全呢？ 【板書】化學(xué)反應(yīng)的限度 【自主學(xué)習(xí)】多媒體投影 在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：500℃ 1.01×105 Pa 2SO2+O22SO3 (條件略)

4、時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9 【問題組1】 1、 通過數(shù)據(jù)分析，思考什么是可逆反應(yīng)？ 2、 學(xué)過哪些可逆反應(yīng)？ 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【問題總結(jié)1】 學(xué)生回答,老師點(diǎn)評(píng)。 【板書】

5、 一、可逆反應(yīng) 1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 2、符號(hào)： 【質(zhì)疑】 根據(jù)表格中綠色的數(shù)據(jù)你能得出什么結(jié)論？總結(jié)出可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【學(xué)生回答】教師給以點(diǎn)評(píng)。 【總結(jié)】我們?cè)谂袛嗫赡娣磻?yīng)時(shí)一定要注意是不是在同一條件下，從表格中可以看出來，反應(yīng)物和生成物都存在的，所以反應(yīng)不能進(jìn)行徹底的。 【板書】 3、特點(diǎn)：(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行（兩同） （2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存） 【學(xué)以致用】多媒體投影 判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？為什么？

6、 ①二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳與水 ②氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣 ③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 ④N2與H2在一定條件下可以生成NH3， 同時(shí)NH3又可分解為N2和H2 【學(xué)生回答】②不是的，因?yàn)椴辉谕粭l件下進(jìn)行的。 【自主學(xué)習(xí)】多媒體投影 【問題組2】 觀察下表中的數(shù)據(jù)和濃度時(shí)間圖像，思考下列問題：在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 500℃ 1.01×105 Pa 2SO2+O22SO3 (條件略) 時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.

7、5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9 （1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？ （2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？v(正)與v(逆)怎樣變化？ （提示：正反應(yīng)速率由反應(yīng)物濃度決定，逆反應(yīng)速率由生成物濃度決定） （3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)"停止"？此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

8、 （4）反應(yīng)停止了嗎？ 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【學(xué)生回答】 （1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大。 （2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減少生成物濃度增加，v(正)減小,v(逆)增加。 （3）反應(yīng)物和生成物濃度都不變了，不是反應(yīng)停止了。 （4）反應(yīng)并不停止，一直在進(jìn)行。 【總結(jié)過渡】 開始時(shí)c(SO2) 、c(O2)最大， c(SO3)=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(SO2) 、c(O2)逐漸減小 ，c(SO3)逐漸增大。所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ，且正反應(yīng)

9、速率=逆反應(yīng)速率。這時(shí)，SO2 、O2的消耗量等于SO2 、O2生成的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是三種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。 【板書】 二、化學(xué)平衡狀態(tài) （1）定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。 【過渡】這個(gè)過程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況我們可以用圖像來表示就能更好的理解這個(gè)定義。 【多媒體投影】化學(xué)平衡的建立過程 【講解】化學(xué)平衡的建立過程其實(shí)和途徑?jīng)]有關(guān)系，我們可以加反應(yīng)物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的結(jié)果都是一樣的。 【深化提

10、高】多媒體投影 在一定條件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定。 D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定。 【聯(lián)想質(zhì)疑】 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？ 【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。 【學(xué)生回答】教師針對(duì)情況給與點(diǎn)評(píng)。 【總結(jié)】化學(xué)平衡的特征可以用5個(gè)字看概括，必須是可逆反應(yīng)，從定義上來分

11、析是濃度不變，速率相等。雖然是平衡狀態(tài)，但是并不停止是動(dòng)態(tài)平衡。如果外界條件該變平衡也將改變了。 【板書】（2）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：可逆反應(yīng) 等∶V正=V逆 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正=V逆≠0 定：各物質(zhì)的濃度保持恒定。（定值） 變：條件改變，平衡也會(huì)改變。 【學(xué)以致用】多媒體投影（3分鐘時(shí)間思考解答） 1．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N Q達(dá)到平衡時(shí)， 下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q C. 反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變

12、 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止 2．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（　?。? A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)速率都為零 C、反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D、正、逆反應(yīng)的速率相等 【學(xué)生回答】教師加以點(diǎn)評(píng)。 【總結(jié)】今天這節(jié)課我們主要講了兩個(gè)重要的概念，可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡?？赡娣磻?yīng)特點(diǎn)：(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行（2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全，反應(yīng)物和生成物共存?；瘜W(xué)平衡的特征是逆：可逆反應(yīng)，等∶V正=V，動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，定：各物質(zhì)的濃度保持恒定，變：條件改變，平衡也會(huì)改變。大家課下一定要好好地理解和鞏固，這樣就更有利于以后的學(xué)習(xí)。 【作業(yè)】課后習(xí)題和自主學(xué)習(xí)叢書上的相關(guān)練習(xí)。 【板書設(shè)計(jì)】

13、 化學(xué)反應(yīng)的限度 一、可逆反應(yīng) 1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 2、符號(hào)： 3、特點(diǎn)：(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行（兩同） （2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存） 二、化學(xué)平衡狀態(tài) （1）定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。 （2）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：可逆反應(yīng) 等∶V正=V逆 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正=V逆≠0 定：各物質(zhì)的濃度保持恒定。（定值） 變：條件改變，平衡也會(huì)

14、改變。 【教學(xué)反思】 這節(jié)課主要是讓學(xué)生理解和掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡這兩個(gè)高中比較重要的定義，但是如果直接把定義給學(xué)生不利于學(xué)生的對(duì)整個(gè)概念的理解和掌握。所以在教學(xué)設(shè)計(jì)上采用誘思探究自主學(xué)習(xí)的方式讓學(xué)生自己通過討論的方式來認(rèn)識(shí)問題，發(fā)現(xiàn)問題，從而來解決問題，讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)上有層次感。如果還有問題就可以通過老師的講解來加深認(rèn)識(shí)和理解，以便更好地掌握知識(shí)。 具體的知識(shí)點(diǎn)問題 1．通過這節(jié)課學(xué)生同通過數(shù)據(jù)分析，能識(shí)別可逆反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是同時(shí)性和存在一定的限度。不能進(jìn)行完全，反應(yīng)物和產(chǎn)物同時(shí)共存的特點(diǎn)。 2.結(jié)合數(shù)據(jù)和圖像分析，能總結(jié)出化學(xué)平衡概念，能描述化學(xué)平衡的特征，并能進(jìn)行簡單的平衡狀態(tài)判斷。 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)能識(shí)別可逆反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度。能描述化學(xué)平衡的特征，并能進(jìn)行簡單的平衡狀態(tài)判斷。通過數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和探究能力。培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)解決實(shí)際問題的能力