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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 第一單元 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1 (I)
教學(xué)設(shè)計(jì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。
2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
物質(zhì)的量及相關(guān)概念。
三、設(shè)計(jì)思路
本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提
2、條件之一。
本節(jié)課通過(guò)啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來(lái)理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。
另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因?yàn)橐?guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。
點(diǎn)燃
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入] 化學(xué)方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些?
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。
微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化
3、氫分子。
質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。
根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個(gè)數(shù)字很大，經(jīng)測(cè)定約為6.02×1023個(gè)，科學(xué)家將其稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，表示為6.02×1023 mol-1。
如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便，因此科學(xué)家將6.02×1023個(gè)微粒作為一個(gè)集合體，稱(chēng)為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[練習(xí)]
1 mol H2約含
4、 氫分子。
1 mol H約含 個(gè)氫原子。
1 mol SO42-約含 個(gè)硫酸根離子。
從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個(gè)單位，可以用來(lái)衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長(zhǎng)度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個(gè)物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，
一、物質(zhì)的量
1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。
2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。
3.1 mol粒子的
5、數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。
物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒(méi)規(guī)定粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。
練習(xí)：判斷正誤，說(shuō)明理由。
A. 1 mol氫 × 沒(méi)有指出是分子、原子或離子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子
4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。
練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。
（1） 1.204×1024個(gè)H2含多少 摩爾氫分子？
（2） 5 mol O2中有多少個(gè)氧分子？
（3） NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是
6、多少？
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
5. N=n·NA
練習(xí)：
（1）0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。
（2）2 mol H2O中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
（5）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?
二、摩爾質(zhì)量
1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
7、用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol－1
［問(wèn)題解決1］
參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：
（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量 。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量 。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量 。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量 。（36 g）
［問(wèn)題解決2］
根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 。
2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：
［問(wèn)題解決3］寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生
8、成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。
?。?）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)?！ ?；
?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)?！ ?；
?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?！ ?；
?。?）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)?！ ?；
［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·mol－1。
則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。
［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)：N=n·NA= NA·m/M。
2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 第一單元 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1 (I)
