2022年高中化學 專題一 第一單元 物質的量教案 蘇教版必修1 (I)

《2022年高中化學 專題一 第一單元 物質的量教案 蘇教版必修1 (I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 專題一 第一單元 物質的量教案 蘇教版必修1 (I)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 專題一 第一單元 物質的量教案 蘇教版必修1 (I) 教學設計 一、學習目標 1.認識物質的量及其單位——摩爾的含義，初步學會定量的研究方法。 2.理解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的聯系，能根據它們之間的關系進行簡單的計算。 3.理解用化學方程式表示反應物和生成物之間物質的量的關系，體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用。 二、教學重點及難點 物質的量及相關概念。 三、設計思路 本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節(jié)知識的前提

2、條件之一。 本節(jié)課通過啟發(fā)、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。 另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進行關于摩爾質量的計算教學時，還應強調解題格式的規(guī)范化，因為規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。 點燃 四、教學過程 [導入] 化學方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質的轉化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數目：一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化

3、氫分子。 質量關系：每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫。 根據微觀粒子數目關系和質量關系，我們能得出怎樣的結論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數目的分子。這個數目是多少呢？由于這些微觀粒子的質量都很小，這個數字很大，經測定約為6.02×1023個，科學家將其稱為阿伏加德羅常數，符號為NA，表示為6.02×1023 mol-1。 如此龐大的數字使用和計算都不是非常方便，因此科學家將6.02×1023個微粒作為一個集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，與客觀存在、具有一定質量的物質聯系起來。 [練習] 1 mol H2約含

4、 氫分子。 1 mol H約含 個氫原子。 1 mol SO42-約含 個硫酸根離子。 從上面的練習可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質所含粒子數的多少?？耸琴|量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量是用來表示物質所含一定數目粒子集合體的多少， 一、物質的量 1.物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。 3.1 mol粒子的

5、數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。 物質的量只規(guī)定了所含粒子數目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。 練習：判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子 4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 練習：根據摩爾的有關知識，進行計算。 （1） 1.204×1024個H2含多少 摩爾氫分子？ （2） 5 mol O2中有多少個氧分子？ （3） NA個水分子的物質的量是

6、多少？ 教師引導學生總結得出：粒子數目、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為： 5. N=n·NA 練習： （1）0.5 mol H2O中含有 個水分子。 （2）2 mol H2O中含有 個水分子， 個氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? （5）1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 二、摩爾質量 1.定義：1 mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。

7、用符號M表示，常用單位為g·mol－1 ［問題解決1］ 　參考下列解題方式，完成下列計算： ?。?）9.8 g H2SO4的物質的量　　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）10.6 g Na2CO3的物質的量　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）0.25 mol CaCO3的質量　　　　　　　　。（25 g） ?。?）2.0 mol H2O的質量　　　　　　　　。（36 g） ［問題解決2］ 根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系　　　　　。 2.數學表達式： ［問題解決3］寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生

8、成物的物質的量的關系。 　（1）氫氧化鈉和硫酸的反應。　　　　　　　　　　　　　　　?。弧　　? ?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應?！　　　　　　　　　　　。弧　　　　　? ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應?！　　　。弧　　　　　　　? ?。?）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應?！　　　　　　　?；　　　　　　　 ［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？ ［解］Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol－1。 則Na＋的物質的量為3.00mol，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量為3.00 mol ，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O分子的數目約為9.03×1024。 ［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。物質的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質量聯系起來：N=n·NA= NA·m/M。