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1、2022高中化學(xué) 主題15 電解質(zhì)溶液中圖像問題補(bǔ)差試題 新人教版選修4
1.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是
A.稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系:A=10B
B.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol·L-1
C.取等體積M點的A、B兩種堿液,加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時,所消耗硫酸溶液的體積相同
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH不一定大于7
【答案】D
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷
2.濃度均為0.1 mol·L-1、體積為V0的HA酸溶
2、液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.HA為強(qiáng)酸,MOH為強(qiáng)堿
B.a(chǎn)點HA的電離度小于10%
C.兩種溶液無限稀釋時,其c(H+)近似相等
D.兩種溶液稀釋至V1時,b、c兩點所示溶液中c(A-)>c(M+)
【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的pH知HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿;又知道稀釋時促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大。無論強(qiáng)堿還是弱酸無限稀釋其c(H+)近似相等的; MOH為強(qiáng)堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 mol·L-1的HA酸
3、溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,c(M+)>c(A-)。
【點睛】
本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的PH判斷酸和堿的強(qiáng)弱,根據(jù)稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大;無論強(qiáng)堿還是弱酸無限稀釋其c(H+)近似相等的; MOH為強(qiáng)堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 mol·L-1的HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,c(M+)>c(A-)。
3.改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。?下列敘述錯誤的是( )
A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
4、 B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時,?c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=?4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
【答案】D
4.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ( )
A.x為弱酸,VxVy
C.y為弱酸,VxVy
【答案】C
【解析】
試題解析: 根據(jù)圖像可知,稀
5、釋10倍,X的pH從2變?yōu)?,所以X是強(qiáng)酸,但Y的pH從2變?yōu)?.5,這說明在稀釋過程中,有氫離子電離出來,所以Y是弱電解質(zhì),在pH相同的條件下,Y的濃度大于X的,所以消耗的氫氧化鈉多,因此選項C正確。答案選C。
考點:電解質(zhì)溶液的西式規(guī)律;
5.常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是( )
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C.a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
D.a(chǎn)點水電離的c(H+)大于c點水電離的c(H+)
【答案】D
6.不同溫度下,水溶液中c(H+
6、)與c(OH-)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.d點對應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B.向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na+)=c(CH3COO-)
C.溫度為t ℃時,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH=11
D.a(chǎn)點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
【答案】D
【解析】
【分析】
本題考查水的離子積和影響水電離的因素的知識。根據(jù)水的離子積概念知,一定溫度下,水溶液中
c(H+)與c(OH-)乘積是個常數(shù)。水的離子積只受溫度影響,升高溫度,水的離子積增大,加酸加堿抑制水的電離
7、,但離子積不會改變;溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的正電荷總數(shù)相等。根據(jù)這些知識進(jìn)行分析判斷即可。
7.常溫下將濃度為0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元堿MOH溶液中,溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.pH=10時,c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B.V(HCl)=20mL,MOH與鹽酸反應(yīng)后的溶液顯酸性
C.10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
【答案】B
8、8.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–6
B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】D
c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)=0時溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈
9、中性時,>0,即c(X2-)>c(HX-),D錯誤;答案選D。
9.已知:pAg=-lg c(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是( )
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)
C.圖中x點可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 mol·L-1 NaCl換成0.1 mol·L-1 NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
【答案】D
【
10、解析】
【分析】
A、根據(jù)pAg=-lgc(Ag+)求出c(Ag+);B、x=100 mL時,Ag+被恰好完全沉淀,此時溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6 mol·L-1,然后再求pAg;C、當(dāng)x點c(Ag+)=10-6<10-5 mol·L-1時,沉淀就達(dá)完全;D、因為Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小。
10.在25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率
C.通過蒸發(fā),可使溶液
11、由a點變化到c點
D.在25℃時,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250
【答案】C
11.水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從________增加到________。
(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(3)已知AnBm的離子積K=[Am+]n·[Bn-]m,在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為
12、0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm-3,其離子積為K=________。
【答案】1×10-141×10-122∶90.004
【解析】
【詳解】
(1)由水的離子積定義式和圖中氫離子和氫氧根離子的濃度可知A到B,水的離子積從1×10-14 變化到1×10-12;(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va,(10-12/10-8Vb-10-5Va)/(Va+Vb)=10-12/10-7,Vb/Va=2∶9,故答案為2∶9;(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g,所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4 g,氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1 mol,即[
13、Ca2+]=0.1 mol·L-1,[OH-]=0.2 mol·L-1,所以K=[Ca2+]·[OH-]2=0.004,故答案為:0.004。
12.常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是_______________。
(2)MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為_______________,此時,溶液中由水電
14、離出的c(OH-)=________。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:________。
(4)K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液中pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1(用代數(shù)式表示)。
【答案】(1)強(qiáng) 0.01 mol·L-1 HA溶液的pH為2,說明HA完全電離
(2)< M++H2OMOH+H+1×10-a mol·L-1
(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)= 0 005+2×10-10
13.在一定溫度下,冰醋酸加
15、水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是 。
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為 。
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
① ;② ?。虎邸 ?。
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。
【答案】(1)CH3COOH是共價化合物,無水不電離,也就無自由移動的離子,所以不導(dǎo)電
16、
(2)C
17、數(shù)(25℃)HCN K=4.9×10-10,CH3COOH K=1.8×10-5,H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,一氯乙酸K=1.4×10—3
(3)25℃時,有等濃度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________________________。(填序號)
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
【答案】
18、(1)1.0×10-12mol·L-1 ;
(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多;
(3)②>①>③ ;
(4)NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3;
(5)B
【解析】
試題分析:(1)因a點pH=12,則c(H+)=1.0×10-12mol?L-1,氨水為弱堿溶液,溶液中氫離子即為水電離出的氫離子,故答案為:1.0×10-12mol?L-1;
(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多,因此d點溶液溫度最高,故答案為:d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放熱最多;
(3)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;故答案為:②>①>③;
考點:考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。