2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第08天 原電池（含解析）新人教版

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1、2022高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第08天 原電池（含解析）新人教版 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂?KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。下列有關(guān)該原電池的敘述中正確的是  ①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)：Ag++e?Ag ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④ 【參考答案】B 原電池工作原理 （1）反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 （2）電子移動(dòng)方向

2、：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線傳遞。 （3）離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 1．下列說法正確的是 A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．原電池中，電流的方向是負(fù)極?導(dǎo)線?正極 C．雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替 D．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極 2．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)　ΔH<0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH<0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4F

3、e(OH)3(s)　ΔH<0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<0 3．原電池的正極一定是 A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬 B．化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬 C．電子流出的一極 D．電子流入的一極 4．有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是 甲　　　　　　　　　　　　　????? ????? 乙 A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小 B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生 C．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu 5．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上

4、，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣的含量比邊緣的少。下列說法正確的是 A．液滴下氧氣的含量少，發(fā)生析氫腐蝕 B．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由（a）區(qū)向（b）區(qū)遷移，與(b)區(qū)的OH?形成Fe(OH)2，進(jìn)一步被氧化、脫水形成鐵銹 C．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH? D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e?Cu2+ 6．甲中盛有0.1 mol/L稀硫酸，乙中盛有0.1 m

5、ol/L CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是 A．甲為原電池，乙為電解池 B．甲裝置給乙裝置提供電能 C．當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol D．一段時(shí)間后，甲中溶液的pH增大 1．【答案】D 【解析】A項(xiàng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。B項(xiàng)，電流的方向應(yīng)是正極?導(dǎo)線?負(fù)極。C項(xiàng)，鹽橋不能用導(dǎo)線代替。 2．【答案】A 3．【答案】D 【解析】原電池的正極材料可以是金屬、非金屬或金屬氧化物等，但無論是哪種材料，正極上都發(fā)生還原反應(yīng)，是電子流入的一極。 4．【答案】B 5．【答案】C 【解析】液滴邊緣

6、O2較多，在微弱的酸性或中性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，鐵板中碳粒上發(fā)生的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?，A錯(cuò)誤；液滴下的Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe?2e?Fe2+，為腐蝕區(qū)（a），B錯(cuò)誤；液滴邊緣氧氣多，O2得電子被還原，C項(xiàng)正確；Cu比Fe更穩(wěn)定，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe?2e?Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．【答案】B 【解析】構(gòu)成甲裝置的是活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液且兩極形成了閉合回路，顯然甲裝置為原電池，且甲為乙的電解提供電能。電極反應(yīng)分別如下：甲中2H++2e?H2↑(正極)，F(xiàn)e?2e?Fe2+(負(fù)極)；乙中Cu2++2e?Cu(陰極)，2Cl??2e?Cl2↑(陽(yáng)極)，綜上，B錯(cuò)誤。 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________