(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)(含解析)

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1、(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制作業(yè)(含解析) 1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是(  ) A.將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的濃度為1 mol·L-1 B.將100 mL 2 mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL,所得溶液的濃度為4 mol·L-1 C.將10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液與90 mL水混合,所得溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D.將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?,靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液的濃度不變 解析:選D 將10 g CaCO3粉末

2、加入100 mL水中,由于CaCO3難溶于水,且所得溶液體積不是100 mL,故無法判斷所得溶液的濃度,A項(xiàng)錯誤;將100 mL 2 mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL,由于加熱過程中HCl揮發(fā),故所得溶液的濃度小于4 mol·L-1,B項(xiàng)錯誤;將10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液與90 mL水混合,所得混合溶液的體積不是100 mL,故所得溶液的濃度不是0.1 mol·L-1,C項(xiàng)錯誤;將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?,靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液,溫度不變,則所得溶液的濃度不變,D項(xiàng)正確。 2.關(guān)于0.1 mol·L-1 N

3、a2CO3溶液的敘述錯誤的是(  ) A.0.5 L該溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1 B.1 L該溶液中,含CO的數(shù)目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)) C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出的溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol· L-1 D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1 解析:選C 由碳酸鈉的化學(xué)式可知,溶液中Na+濃度為Na2CO3的2倍,所以0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液中Na+濃度為0.2 mol·L-1,A項(xiàng)正確;1 L 0.1 mol·L

4、-1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol,CO在水中發(fā)生水解,因此該溶液中含CO的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)正確;溶液是均一穩(wěn)定的體系,取出的100 mL Na2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同,為0.1 mol·L-1,C項(xiàng)錯誤;令稀釋后的溶液濃度為c,根據(jù)稀釋定律:溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以0.01 L×0.1 mol·L-1=0.1 L×c,解得c=0.01 mol·L-1,D項(xiàng)正確。 3.如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的過程: 該同學(xué)的錯誤步驟有(  ) A.1處         B.2處

5、C.3處 D.4處 解析:選C 第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第④步玻璃棒底端應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。 4.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 解析:選C 由c1V1+c2V2=c混(V1+V2)可知,100 mL×0.3 mol·L-1+50 mL×0.2 mol· L-1×3=c混(SO)

6、×(100 mL+50 mL),解得c混(SO)=0.40 mol·L-1。 5.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S,此時測得飽和溶液的密度為d g·cm-3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(  ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:選A S g該物質(zhì)溶解在100 g水中形成飽和溶液,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,所得溶液的體積為 mL= L,故該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol·L-1。 6.在T ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其

7、中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(  ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100% B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1 解析:選D 氨水中溶質(zhì)為氨,該溶液的密度為ρ g·cm-3,體積為V mL,所以溶液質(zhì)量為ρV g,溶質(zhì)氨的質(zhì)量為a g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,故A錯誤;水的密度比氨水的密度大,等體積的氨水與水相比,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨的質(zhì)量不變,故等體積混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故B錯誤;溶

8、液中OH-來源于一水合氨、水的電離,NH的濃度為= mol·L-1,NH3·H2ONH+OH-,則一水合氨電離出的OH-為 mol·L-1,所以溶液中OH-的濃度大于 mol·L-1,故C錯誤;a g NH3的物質(zhì)的量為= mol,溶液體積為V mL,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為= mol·L-1,故D正確。 7.某一元弱酸HX的相對分子質(zhì)量為M。在t ℃時,將 a g HX完全溶解于水,得V mL飽和溶液,測得該溶液的密度為 ρg·cm-3,其中n(X-)為b mol。下列敘述不正確的是(  ) A.物質(zhì)的量濃度c(HX)= mol·L-1 B.t ℃時,HX的溶解度S= g C.溶

9、液中c(H+)= D.HX的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HX)=×100% 解析:選B a g HX的物質(zhì)的量為 mol,溶于水得到V mL 飽和溶液,則c(HX)== mol·L-1,A正確;HX飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(HX)=×100%=×100%,則有S= g,B錯誤,D正確;根據(jù)電荷守恒可得c(H+)=c(X-)+c(OH-)= mol·L-1+c(OH-)=,C正確。 8.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  ) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅:7.68 g 加入500 mL水

10、B 480 mL 膽礬:12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅:8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬:12.5 g 配成500 mL溶液 解析:選D 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶。溶質(zhì)若為CuSO4則需要8.0 g,若為膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 9.下列敘述錯誤的是(  ) A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分

11、數(shù)大于49% B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL 容量瓶 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水 D.向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變) 解析:選C A項(xiàng),濃硫酸的密度大于水的密度,濃度越大,密度越大,故加入等體積水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶,應(yīng)用500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制,正確;C項(xiàng),根據(jù)c=,V指的是溶液的體積,而不是

12、溶劑水的體積,錯誤;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O===2NaOH,由方程式可知,相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水,生成相同物質(zhì)的量的NaOH,保持溫度不變,使溶液恰好飽和,故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等,正確。 10.用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀鹽酸100 mL,配制過程中需要用到的下列儀器有(  ) ①100 mL量筒 ②10 mL量筒?、?0 mL燒杯 ④托盤天平?、?00 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管?、卟AО? A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③

13、⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥ 解析:選B 先計(jì)算出需要量取的濃鹽酸的體積,確定量筒的規(guī)格,所需36.5%的濃鹽酸的體積為≈8.3 mL,故應(yīng)選取10 mL量筒,還需要的儀器有50 mL燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。 11.下列說法正確的是(  ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO,取此溶液 L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中c(Fe3+)為 mol·L-1(不考慮Fe3+水解) C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度 D.把

14、100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15% 解析:選B 1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl,溶液的體積不等于1 L,故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L-1,A項(xiàng)錯誤;V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO,則c(SO)= mol· L-1,又=,則該溶液中c(Fe3+)=×c(SO)= mol·L-1,取此溶液 L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中c(Fe3+)= mol·L-1= mol·L-1,B項(xiàng)正確;該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知,故無法求出此溶液的物質(zhì)的量濃度,C項(xiàng)錯誤;因?yàn)镹a

15、OH溶液的質(zhì)量或密度未知,因此無法判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)錯誤。 12.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸,然后對溶液濃度做精確測定,且測定過程中一切操作都正確,但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L-1。則在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(  ) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時,加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A.只有②③④ B.只有

16、③④ C.只有①②③ D.①②③④ 解析:選D?、倭客灿谜麴s水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸,濃硫酸被稀釋,所取溶質(zhì)H2SO4偏少,導(dǎo)致溶液濃度偏低;②未洗滌燒杯,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低;④加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,會損失H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低。 13.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL,密度為 ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。 (1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度:_____________________

17、____________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度: _________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________________________________________。 (4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度:___________________________________。 解析:(1)c== mol·L-1。 (2)c== mol·L-1。 (3)w=×100%=×100%。 (4)=,S= g。 答案:(1) mol·L-1 (2)

18、 mol·L-1 (3)×100% (4) g 14.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填標(biāo)號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。 (2)在配制NaOH溶液時: ①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。 ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。 ③若Na

19、OH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。 (3)在配制硫酸溶液時: ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。 ②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。 ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________________________________________________。 解析:(1)配制溶液需

20、要五種玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。(2)①因無450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g。②移液過程中灑落少許,則NaOH物質(zhì)的量減少,所得溶液濃度偏低。③NaOH溶于水放出大量熱,應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否則定容后,溶液冷卻到室溫后,體積減小,濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),即×V(濃)=0.5 mol·L-1×0.5 L,得V(濃)≈0.013 6 L=13.6 mL。②選用15 mL量筒最好,誤差小。③注意三點(diǎn):酸入水、沿器壁、棒攪拌。 答案:(1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)①2.0?、??、? (3)①13.6?、?5 ③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

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