（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)作業(yè)（含解析）

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1、（通用版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)作業(yè)（含解析） 1．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) 選項 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 解析：選C　A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧

2、化還原反應(yīng)有關(guān)；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。 2．(2019·房山區(qū)一模)下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．用明礬處理水中的懸浮物 B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬

3、離子 C．用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋ D．用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨 解析：選C　A項，用明礬處理水中的懸浮物，利用的是Al3＋的水解反應(yīng)，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項，用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，S2－與Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，用FeSO4處理含Cr2O的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項，用NaOH處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨，OH－與NH反應(yīng)生成氨氣，不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。 3

4、．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法煉銅。其中間過程的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．氧化產(chǎn)物是Cu B．還原劑是Cu2O C．生成1mol Cu轉(zhuǎn)移的電子為2 mol D．Cu2S既是氧化劑也是還原劑 解析：選D　A項，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，銅元素化合價由＋1價降低到0價，Cu2O和Cu2S作氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu，錯誤；B項，硫元素化合價由－2價升高到＋4價，Cu2S作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項，結(jié)合電子守恒，生成6 mol Cu轉(zhuǎn)移的電子為6 mo

5、l，生成1 mol Cu轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，錯誤；D項，由上述分析可知Cu2S 既是氧化劑也是還原劑，正確。 4．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(　　) A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價 B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成 解析：選D　CsICl2中Cs顯＋1價，I顯＋1價，Cl顯－1價，A、B項均錯誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價應(yīng)

6、升高，不可能降低，即不會有單質(zhì)碘生成，C項錯誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價升高，被氧化為H2SO4，D項正確。 5．(2019·靜寧模擬)根據(jù)下列事實： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑ ③Z2＋氧化性比X2＋弱 ④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－===W，Y－2e2－===Y2＋ 可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)　　　　 B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng) 解析：選C　①X＋Y2＋===X2＋＋Y，X作還原劑，Y是還

7、原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；②Z＋H2O===Z(OH)2＋H2↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；Z作還原劑，H2是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于H2的還原性；③Z2＋氧化性比X2＋弱，所以Z的還原性大于X的還原性；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)。 6．(2019·南岔區(qū)模擬)把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是(　　) A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為

8、3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，則生成2 mol S2－ C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析：選B　A項，在堿性條件下，S與OH－反應(yīng)生成S2－、SO和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，錯誤；B項，若有1 mol S被氧化，則轉(zhuǎn)移4 mol 電子，則生成2 mol S2－，正確；C項，若有1 mol S被氧化，則轉(zhuǎn)移4 mol電子，有2 mol S被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；D項，由方程式可知3 mol S 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，則

9、2 mol S參加反應(yīng)有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，錯誤。 7．U常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解： [UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) 將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是(　　) A．UO2　　　　　　　　 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3 解析：選C　由題意知氣體產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，將[UO2(NO3)2]

10、改寫成UO3·2NO2·O2，故生成的鈾的氧化物為UO3。 8.已知還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3 B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol C．從起點到b點的反應(yīng)可用如下離子方程式表示： 3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋ D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，加入的NaIO3為1.2 mol 解析：選C　在溶液中，NaHSO3中的HSO最終被氧化為SO，

11、不會出現(xiàn)SO3，A項錯誤；根據(jù)還原性：HSO>I－及從起點到b點沒有I2生成知，IO和HSO剛開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，反應(yīng)的離子方程式為3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋，a點時加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSO3 的物質(zhì)的量為1.2 mol，B項錯誤，C項正確；根據(jù)反應(yīng)知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成的I－的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的I2的物質(zhì)的量為n mol，則根據(jù)反應(yīng)IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為 mol，消耗I－的物質(zhì)的量為 mol，剩余的I－為m

12、ol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即mol＝n mol，解得n＝，故此時加入的n(NaIO3)＝1 mol＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，D項錯誤。 9．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS?、? Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑　② 關(guān)于反應(yīng)①和②的說法錯誤的是(　　) A．反應(yīng)①中每1 mol Sb2S3參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 B．反應(yīng)①中的氧化劑是Sb2S3和O2，②中的

13、氧化劑是Sb4O6 C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) D．每生成4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：選B　A項，反應(yīng)中Sb、S元素化合價未變化，F(xiàn)e、O元素化合價變化，每1 mol Sb2S3參加反應(yīng)時，3 mol Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，正確；B項，反應(yīng)①中只有O2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，錯誤；C項，反應(yīng)②中C是還原劑，置換出Sb，所以高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，正確；D項，生成4 mol Sb時需要消耗6 mol C、1 mol Sb4O6，則需還原劑鐵的物質(zhì)的量為6 mol，所以反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確。

14、 10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①

15、②③④⑤ 解析：選B　由已知的兩個離子方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－不含Br－和I－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正

16、確。 11．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判斷正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 B．XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移12 mol 電子 C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2 D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放 解析：選A　該已知反應(yīng)中，生成Xe的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原

17、劑，所以該反應(yīng)中4XeF4(氧化劑)＋2XeF4(還原劑)＋6H2O(還原劑)＋6H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶(2＋6)＝1∶2，故A正確；由反應(yīng)可知，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol×(4－0)＝16 mol，則每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移16 mol電子，故B錯誤；F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C錯誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長期存放，故D錯誤。 12．已知反應(yīng)：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋Na

18、NO2(未配平)。下列說法正確的是(　　) A．Na2CrO4是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中有3種元素的化合價發(fā)生變化 C．NaNO3是還原劑 D．1 mol FeO·Cr2O3參與反應(yīng)將得到7 mol電子 解析：選B　還原產(chǎn)物是指氧化劑對應(yīng)的生成物，Na2CrO4是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；該反應(yīng)中二價鐵轉(zhuǎn)化成三價鐵，三價鉻轉(zhuǎn)化成六價鉻，五價氮轉(zhuǎn)化成三價氮，共3種元素的化合價發(fā)生變化，B項正確；FeO·Cr2O3是還原劑，NaNO3是氧化劑，C項錯誤；1 mol FeO·Cr2O3參與反應(yīng)將失去7 mol電子，D項錯誤。 13．Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現(xiàn)用氯

19、氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。 (1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式： KOCN＋____Cl2＋____===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。 Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。 (4)現(xiàn)實驗室需用48

20、0 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 (6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為________mol·L－1(用含a、b的表達(dá)式表示)。 解析：(1)已知反應(yīng)中氯元素化合價降

21、低，被還原。碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.

22、25 mol。(4)沒有480 mL 規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001ab mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004ab mol，因此廢液中Cl2的濃度為＝0.2ab mol·L－1。 答案：(1)C (2)2　3　8KOH　2　1　6　4H2O (3)0.25　(4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)0.2ab 14．(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸

23、性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)： Ni2＋＋__H2PO＋______===__Ni＋__H2PO＋______ ①請配平上述方程式。 ②上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 (2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備： 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。 ②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－

24、1高鐵酸鉀________ L。 (3)S2O具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4 K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋

25、____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。 ②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為__________。 解析：(1)②H2PO中P顯＋1價，H2PO中P顯＋3價，所以若生成1 mol H2PO，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol。 (2)①在該反應(yīng)中，F(xiàn)e由＋2價升到＋6價，Na2O2中的一部分O由－1價升到0價。所以當(dāng)生成2 mol Na2FeO4時，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10 mol。 ②根據(jù)電子守恒得： ×

26、2＝×3，x＝2 L。 (3)根據(jù)信息，Mn2＋被氧化成MnO，而S2O被還原生成穩(wěn)定的SO，則可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 　x　 6x　 2x 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2x　 x Fe　＋　2H＋ === H2↑＋Fe2＋ 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 由題意得0.2 mol＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1，解得x＝0.1 mol。參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g。 答案：(1)①1　1H2O　1　1　2H＋?、? mol (2)①10?、? (3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4 (4)①6　2　4　1　3　2　4　KNO3　②11.2 g