中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 二 元素及其化合物
《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 二 元素及其化合物》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 二 元素及其化合物(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 二 元素及其化合物 (一)水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2. 污染水質(zhì)的因素:工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放, 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。 3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) 通電 ① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ,體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ②證明物質(zhì)里是否含水方法:白色的無水硫酸銅
2、遇水變藍(lán)色 (二)空氣 4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 5.環(huán)境污染知識(shí):排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分離。 ( 三)氧氣的性質(zhì)和用途 7.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。 8.氧氣的用途:氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、
3、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒,有助燃性??晒┖粑?,是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C + O2 CO2 現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量; 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O22P2 O5 現(xiàn)象:發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量 白磷著火
4、點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 點(diǎn)燃 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 = Fe3 O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣) 2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量;
5、 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (現(xiàn)象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁) (四)氧氣的制法: 10.工業(yè)制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣制取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理: ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱
6、氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng): ①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?,至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集,當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤去導(dǎo)管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。) 其他生成氧氣的反應(yīng): 通電 ③水通電(正極O2 負(fù)極H2 ,體積比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑ ④加熱氧化汞
7、 2HgO2Hg + O2 ↑ (五)氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) ①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O22H2 O 現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 ②還原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO Cu+H2 O 現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色
8、的銅,管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即 開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸); 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO) (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料 12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦) ①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀
9、硫酸反應(yīng)2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (六)鐵的性質(zhì) 13.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì):(1)鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2 O3 防銹方法:在鐵表面涂一層保護(hù)膜
10、(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量 (2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色) ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng):Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+) 鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3 氧
11、化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 14.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。 合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金) (七)單質(zhì)碳的性質(zhì) 15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同 16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性:木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量 碳燃燒不充分(或氧氣不充足)
12、 2C+O2 2CO ②還原性: 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體, 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流, 使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰 水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。) 木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ ( 氫氣跟CO2不反應(yīng)) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO C
13、 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系: CO2 CO ⑤⑥ (八)二氧化碳的性質(zhì) 17.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于水,密度比空氣的大。加
14、壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①跟水反應(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁) 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象) ③通常情況下,
15、CO2不支持燃燒,也不能燃燒。 (九)一氧化碳的性質(zhì) 19.一氧化碳的物理性質(zhì):無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性: 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,放出熱量 2CO+O2 2CO2 ②還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng)) CO + CuOCu + CO2 現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體, 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理:一氧化碳有劇毒,會(huì)使空氣受污染,必
16、須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合,破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì):氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料) (十)碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸鈣
17、的物理性質(zhì):白色固體,難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)(碳酸鈣不溶于水,可溶于酸) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)) CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解:CaCO3CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰) CaO 加水
18、Ca(OH)2 (十一)有機(jī)物 23. 甲烷CH4(俗名:沼氣,天然氣的主要成分)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水, 密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性CH4 +2O2 =CO2 +2H2 O 現(xiàn)象:火焰明亮呈藍(lán)色,放出大量熱 24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)無色液體,易揮發(fā),與水可任意比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH +3O22CO2 +3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒,不能飲用,飲用后使人雙目失明,大量飲用會(huì)使人死亡。 25.煤(主要含碳元素,稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素,稱為
19、“ 工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH4),三種最重要的礦物燃料,都是混合物 (十二)酸 堿 鹽 氧化物 第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì) 同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng),但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 ↓O2
20、 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 鹽 ↓H2O 堿 酸 堿的通性 酸的通性 ①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,
21、 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色, 無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬+酸→鹽+H2 ↑ 注意:濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣,生成水 ②堿+酸性氧化物→鹽+水 ③酸+堿性氧化物→鹽+水
22、 ③堿+酸→鹽+水(“中和反應(yīng)”) ④酸+堿→鹽+水(“中和反應(yīng)”) ④堿+鹽→另一種堿+另一種鹽 ⑤酸+鹽→另一種酸+另一種鹽 堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑ 鹽的通性(鹽的通性中(1)(3)(4)項(xiàng)的鹽必須是可溶于水) ⑴金屬+鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律) ⑵酸+鹽→酸+鹽 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑ ⑶鹽1+堿1→鹽2+堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽1 +鹽2 →鹽3 +鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須
23、是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律) 26.氧化物的性質(zhì): ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 27.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料
24、 鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體) 濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl 硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑 28.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不 斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。 酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性 化 學(xué) 性 質(zhì) 證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸:變紅色 石蕊試液遇硫酸:變紅色 無色酚酞遇鹽酸:不變色 無色酚酞遇硫酸:不變色 ②跟金
25、屬反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 跟金屬氧化物 反應(yīng) 氧化鐵 固體溶解,溶液變黃色 固體溶解,溶液變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 氧化銅 固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色 跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象 氫氧 化鐵 固體溶解,溶液變黃色 固體溶解,溶液變黃色 氫氧 化銅 固體溶解,溶液由無色變藍(lán)色 固體
26、溶解,溶液由無色變藍(lán)色 跟碳酸鹽反應(yīng) 碳酸鈉 碳酸鈣 檢驗(yàn)Cl-、SO42- 方法 Cl-:加硝酸銀溶液,再加硝酸 SO42-: 現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此類反應(yīng)必須加稀硝酸,以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。 鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 (硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸
27、H3 PO4 30.氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式:NaOH) 物理性質(zhì): 白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解 氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存 用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫, 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) CO2+2NaOH=Na2CO
28、3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象) ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成 方程式:2NaOH+MgSO4=Na
29、2SO4+Mg(OH)2↓ 31.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 ) 白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。 用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 32.
30、常見的鹽 a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓ 粗鹽提純的步驟:1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名:純堿,Na2 CO3 類別:鹽,正鹽 不是堿) ①碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例: Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ ②2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ CaCO
31、3 ↓ ④BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ⑤Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍(lán)礬、膽礬) ①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨? 無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色 CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O ②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4 ③置換反應(yīng)Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國(guó)人民警察節(jié)(筑牢忠誠(chéng)警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭(zhēng)當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國(guó)企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國(guó)青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長(zhǎng)會(huì)長(zhǎng)長(zhǎng)的路慢慢地走