2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量教案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。 過(guò)程與方法：理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)： 物質(zhì)的量及相關(guān)概念。講解法 教學(xué)方法：講解法 教學(xué)過(guò)程：[導(dǎo)入] 我們已習(xí)慣于用質(zhì)量、體積來(lái)計(jì)量物質(zhì)，但我們又知道，物質(zhì)是由大量肉眼看不見(jiàn)的粒子如分子、原子、離子等構(gòu)成，如一滴水（約0.05 ml）中就

2、大約1.7萬(wàn)億個(gè)水分子。那么，如何知道一定質(zhì)量或體積的物質(zhì)中所含微觀粒子是多少呢？聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為mol. [板書(shū)]一、物質(zhì)的量 1. 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol) [資料] 基本物理量及其單位 基本物理量 符號(hào) 單位 單位符號(hào) 長(zhǎng)

3、度 l 米 m 質(zhì)量 m 千克 Kg 時(shí)間 t 秒 s 熱力學(xué)溫度 T 開(kāi)爾文 K 電流強(qiáng)度 I 安培 A 發(fā)光強(qiáng)度 Iv 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 n 摩爾 mol [情景設(shè)計(jì)] 1打鉛筆為12支，1包香煙為20支，1令紙為500張，那么1 mol微粒到底有多少個(gè)？ 2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。 [計(jì)算] 已知1個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，求0.012 kg12C中的碳原子數(shù) 3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－

4、1。 [提問(wèn)] 大米可否見(jiàn)講微粒？ 例：全世界每年生產(chǎn)的大米為6.02×1023個(gè)，平均分給每個(gè)人，1500粒為1斤，每人可分多少斤？ 物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒(méi)規(guī)定粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 [練習(xí)]判斷正誤，說(shuō)明理由。 A. 1 mol氫 × 沒(méi)有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子 [板書(shū)]4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。 [典型例題] 1.計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。 （1） 0.5 mol H2

5、中的氫分子數(shù)　　　　　　　 （2） 1 molNaCl中的氯離子數(shù)　　　　　　　 （3） 1 mol H2SO4中的氧原子數(shù)　　　　　　　 （4）1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量　　　　　　　 2.求3.01×1023個(gè)CH4的物質(zhì)的量？含3.01×1023個(gè)H的CH4物質(zhì)的量 [歸納]教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： N=n·NA [友情提醒] 1、 物質(zhì)的量只適用于形容微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等） 2、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體 3、用摩爾表示微觀物質(zhì)時(shí)應(yīng)指明微粒的種類(lèi) [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1、下列說(shuō)法正確的是

6、 （ ） A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一 B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023 C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少 E.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol F.摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量 G.物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子 2、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的微粒數(shù)目 C.物

7、質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量 D.物質(zhì)的量的單位是摩爾，它只適用于原子、分子或離子 3、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量 （1）0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。 （2）2 mol H2O中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? （5）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? ［課后反思］ ［過(guò)渡］1mol分子、原子、

8、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，但由于不同微粒的質(zhì)量有差異，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量通常也不相同 ［板書(shū)］二、摩爾質(zhì)量 1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol－1 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 ［提示］相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值 ［典型例題］ ?。?）O的相對(duì)原子質(zhì)量　　　，1 molO的質(zhì)量為　　，M（O）＝　　 ?。?）H2的相對(duì)分子質(zhì)量　　　，1 molH2的質(zhì)量為　　，M（H2）＝　　 　（3）NO3-的式量為　　　，1 mol

9、 NO3-的質(zhì)量是 ，M（NO3-）= ［知識(shí)歸納］ 根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： ［典型例題］ 1、 填寫(xiě)下列表格 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/g.mol-1 氮?dú)? 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 2、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ ［解］Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322

10、 g·mol－1。 則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。 ［知識(shí)歸納］ 微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 ［典型例題］1、填寫(xiě)下列表格 物質(zhì) 微粒數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol） He 8 SO42－ 3.01×1022 H2O

11、 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 2、（1）25CuSO4·5H2O藍(lán)色晶體中, CuSO4 mol, H2O mol,Cu2+ mol （2）19.6g H2SO4分子中有① 個(gè)原子② g氧原子 （3）16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等 （4）將4NaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+? ［情景設(shè)計(jì)］寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 ?。?）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　?；　　　 　

12、（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　?；　　　　　　 ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?！　　　?；　　　　　　　　 ?。?）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)?！　　　　　　　?； ［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)：N=n·NA= NA·m/M。 ［當(dāng)堂訓(xùn)練］ 1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量④電子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是

13、 ( ) A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，又一直一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a ［板書(shū)設(shè)計(jì)］ 一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol) 2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。 3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。 5. 數(shù)學(xué)表達(dá)式： N=n·NA 二、摩爾質(zhì)量 1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol－1 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： ［課后反思］