（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型八 框圖、結構分析判斷型

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1、（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型八 框圖、結構分析判斷型 1.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑：Z>Y B.反應①為吸熱反應 C.反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理 D.X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同 答案　C 解析　根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；

2、甲為鈣，與水反應生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣。A項，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2＋< Cl－，錯誤；B項，鈣與水劇烈反應，放出大量的熱，反應為放熱反應，錯誤；C項，鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理，正確；D項，過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價鍵，而氯化鈣只有離子鍵，錯誤。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應

3、中常作引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是(　　) A.簡單離子的半徑：Y>Z>X B.簡單氫化物的沸點：Y>X C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y D.W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同 答案　B 解析　短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質，在鋁熱反應中常作引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見氣體單質，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應生成氣體單質f，則f為氫氣；過氧化鈉與化合物b反應生成氣體單質e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。根據(jù)上述分析，a為過氧化鈉，b為水，c為鎂

4、，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A項，X為O、Y為Na、Z為Mg，簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：X>Y>Z，錯誤；B項，氫化鈉是離子化合物，沸點高于水，正確；C項，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：Y>Z，錯誤；D項，水或過氧化氫都是共價化合物，只含有共價鍵，氧化鈉或過氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，錯誤。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液

5、體；0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.q的溶液顯酸性 B.W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C.Z的氧化物的水化物一定為強酸 D.p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 答案　C 解析　由題中的信息可知，p為苯，n為溴，s為溴苯，q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。A項，q為溴化鐵，三價鐵離子水解，溶液顯酸性，正確；B項，W的氧化物是水或過氧化氫，常溫常壓下為液態(tài)，正確；C項，Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸，若為HBr

6、O時則為弱酸，錯誤；D項，p為苯，苯分子中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25 ℃時，0.01 mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大?。篧>Z>Y>X B.v能抑制水的電離而u能促進水的電離 C.粘有q的試管可用酒精洗滌 D.Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y

7、、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一，u為SO2；25 ℃時，0.01 mol·L－1的v溶液中pH＝12，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質，以此解答該題。A項，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大?。篨＜Y＜W＜Z，錯誤；B項，u為SO2，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，錯誤；C項，q為S單質，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，

8、應用濃的氫氧化鈉溶液，錯誤；D項，Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、Na2S中化學鍵類型均為離子鍵，正確。 5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學校高三五月聯(lián)考)X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　) A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小 C.Na 著火時，可用甲撲滅 D.一定條件下，x與甲反應生成丁 答案　C 解析　根據(jù)題中信息可判斷

9、x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙，乙為氧化鎂。A項，反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，正確；B項，同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑逐漸增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，正確；C項，Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，錯誤；D項，一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，正確。 6.(2018·安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考)四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次

10、增大，其中Y是構成物質種類最多的一種元素。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對應的單質，m的自述是“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”。n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下，X 與Y 組成的化合物一定為氣體 B.X、Z、W 三種元素不能組成離子化合物 C.原子半徑：X

11、最多的一種元素知Y為C，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大知X為H、Z為N、W為O。A項，常溫常壓下，X與Y組成的化合物為烴，可以為氣體、液體、固體，錯誤；B項，X、Z、W三種元素組成的化合物可以是NH4NO3，屬于離子化合物，錯誤；C項，原子半徑：C>N>O>H，錯誤；D項，圖示轉化關系中涉及的反應為：N2＋O2===2NO；3H2＋N22NH3；6NO＋4NH3===5N2＋6H2O均為氧化還原反應，正確。 7.(2018·贛州市高三適應性考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物

12、，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質之間存在如圖所示的關系。下列說法不正確的是(　　) A.離子半徑大小關系：Y>Z>X>W B.YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 C.簡單陰離子的還原性：Y>Z D.Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族 答案　B 解析　B是自然界最常見的液體，所以B為水；A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推斷A為Cl2，C為SO2，E是三元化合物，則E為H2SO4。因為短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以W、X、Y、Z分別為H 、O 、S 、Cl。A項，離子半徑大小關系：S2－>Cl－>O2－>H＋，正確；B項，YX2為SO2，為酸性氧化物，遇到藍色石蕊試液變紅不會褪色，錯誤；C項，簡單陰離子的還原性：S2－>Cl－，正確；D項，Y為S，Z為Cl屬于同一周期，X為O與S屬于同一主族，正確。