2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)學(xué)案 一、給出數(shù)據(jù)+分析數(shù)據(jù)+發(fā)現(xiàn)規(guī)律型 1、(15年考試說明題型示例13)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn) 序號 金屬 質(zhì)量 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /(mol/L) v(H2SO4) /(mol/L) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20

2、35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快;能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號)。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

3、 (填實(shí)驗(yàn)序號)。 (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實(shí)驗(yàn)序號是 。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約為15℃)相近,推測其原因?yàn)? 。 2、(10年新課標(biāo)28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ; (3)實(shí)驗(yàn)

4、室中現(xiàn)有Na2SO4 、MgSO4 、Ag2SO4、 K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ; (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種); (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL

5、0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 3、(xx年安徽卷?28) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起

6、催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下: (1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 二、測量數(shù)據(jù)+處理數(shù)據(jù)+得出結(jié)論型 1、(09新課標(biāo)26)堿式碳酸銅可表示xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題: ①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; ②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號): (a)→

7、( )( )→( )( )→( ) ( )→( ) ( )→( ) ( )→(l) ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g,化學(xué)式為 ; (2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請說明理由。 2、(xx新課標(biāo)Ⅱ28)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①氨的測定:精確稱取w g

8、X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題: (1)裝置中安全管的作用原理是?????????? 。 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用??? 式滴定管,可使用的指示劑為

9、????????? 。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為????????????? 。 (4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將???? (填“偏高”或“偏低”)。 (5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是???????????? ;滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為??????? mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12) (6)經(jīng)測定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為??????? ,制備X的化學(xué)方程式為??????????????? ;X的制備過

10、程中溫度不能過高的原因是??????????? 。 參考答案 一、1、(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積 3、20 20 二、 1、(1)① xCuCO3·yCu(O

11、H)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z) H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可以 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個量),即可計(jì)算出其組成。 2、(1) 當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿??? 酚酞(或甲基紅) (3)? (4)偏低 (5)防止硝酸銀見光分解 (6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出

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