(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:106879153 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):7 大小:134KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析)_第1頁
第1頁 / 共7頁
(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析)_第2頁
第2頁 / 共7頁
(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析)_第3頁
第3頁 / 共7頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(四十)明確2大考查角度 變量控制與速率常數(shù)(含解析) 1.對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 時間 水樣       0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含

2、Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是(  ) A.在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1 B.水樣酸性越強,M的分解速率越快 C.在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ中大 D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中快 解析:選D 由表中數(shù)據(jù)分析可知,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中慢,D錯誤。 2.反應2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2,放出166 kJ的熱量,該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測),其

3、反應包含下列兩步: ①2NO+H2===N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2===2H2O(快) T ℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下: 序號 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.8×10-4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.6×10-4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.0×10-5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.2×10-4 下列說法錯誤的是(  ) A.整個反應速率由第①步反應決定 B.正反應的活化能一定是①<

4、② C.該反應速率表達式:v=5 000c2(NO)·c(H2) D.該反應的熱化學方程式為 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1 解析:選B A.由①、②兩反應知,反應過程中反應慢的反應決定反應速率,整個反應速率由第①步反應決定,正確;B.反應①慢,說明反應①的活化能高,正反應的活化能一定是①>②,錯誤;C.比較實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知,NO濃度不變,氫氣濃度增大一倍,反應速率增大一倍,比較實驗Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)可知,H2濃度不變,NO濃度增大一倍,反應速率增大四倍,據(jù)此得到速率方程:v=kc2(NO)·c(H2),依據(jù)實驗Ⅰ中數(shù)據(jù)計算k

5、=5 000,則速率表達式為v=5 000c2(NO)·c(H2),正確;D.反應2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的熱量,生成28 g N2放熱664 kJ,熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1,正確。 3.某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________ ___________________

6、_____________________________________________________。 (2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。 (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。 實驗 混合溶液       A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5

7、 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 請完成此實驗設計,其中:V1=________,V6=________,V9=________。 解析: (1)由于Zn與CuSO4溶液反應生成的Cu及稀硫酸形成了Cu-Zn原電池,大大加快了生成氫氣的反應速率。 (2)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應速率,故在所給的物質中只有Ag2SO4溶液符合題意。 (3)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響,故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同,則硫酸溶液的體積均

8、取30 mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL,可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V7=20 mL,V8=19.5 mL,V9=17.5 mL,V10=15 mL,實驗E中加入的硫酸銅溶液的體積V6=10 mL。 答案:(1)CuSO4溶液與Zn反應生成的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率 (2)Ag2SO4溶液 (3)30 10 17.5 4.無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol-1。 上述反應中,正反應速率v正=k正·p(N2

9、O4),逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(用k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k正=4.8×104 s-1,當N2O4分解10%時,v正=________kPa·s-1。 解析:由題意可知,正反應速率v正=k正·p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),平衡時,v正=v逆,k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),Kp=。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k

10、正=4.8×104 s-1,當N2O4分解10 %時,v正=4.8×104 s-1×100 kPa×=3.9×106 kPa·s-1。 答案: 3.9×106 5.(2015·全國卷Ⅰ)Bodensteins研究了下列反應: 2HI(g)H2(g)+I2(g) 在716 K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1

11、)根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為________。 (2)上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時,v正=________min-1。 解析:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,無論是從正反應方向開始,還是從逆反應方向開始,最終x(HI)均為0.784,說明此時已達到了平衡狀態(tài)。設HI的初始濃度為1 mol·L-1,則:        2HI(g)H2(g)+I2(g) 初始/(mol·L-1)  1  

12、  0   0 轉化/(mol·L-1) 0.216 0.108 0.108 平衡/(mol·L-1) 0.784 0.108 0.108 K==。 (2)建立平衡時,v正=v逆,即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2),k逆=k正。由于該反應前后氣體分子數(shù)不變,故k逆=k正=k正=。在40 min時,x(HI)=0.85,則v正=0.002 7 min-1×0.852≈1.95×10-3 min-1。 答案:(1) (2) 1.95×10-3 6.現(xiàn)有甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素

13、(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設計方案。 實驗編號 溫度 催化劑 濃度 甲組實驗Ⅰ 25 ℃ 三氧化二鐵 10 mL 5% H2O2 甲組實驗Ⅱ 25 ℃ 二氧化錳 10 mL 5% H2O2 甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。 (1)甲小組實驗得出的結論是______________________________________________。 (2)由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下H2O2在________(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;由此,乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2,其反應的離子方程

14、式為__________________________;支持這一方案的理由是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸:H2O2H++HO(Ka1=2.4×10-12)。當稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應H2O2+OH-HO+H2O,該反應中,正反應速率為v正=k正·c(H2O2)·c(OH-),逆反應速率為

15、v逆=k逆·c(H2O)·c(HO),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k正與k逆的比值為________(保留3位有效數(shù)字)。 解析:(1)甲組實驗Ⅱ與Ⅰ所用的H2O2濃度相同,催化劑不同,根據(jù)圖像判斷Ⅱ反應速度要快于Ⅰ,甲小組得出結論:H2O2分解時,MnO2比Fe2O3催化效率更高。(2)比較乙組的圖像可知,相同條件下,H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快;根據(jù)題意可知,反應物為BaO2固體與硫酸溶液,生成物H2O2,另一種生成物為BaSO4,離子方程式為BaO2+ 2H++SO===BaSO4+H2O2。該方案產(chǎn)物中有BaSO4,有利于平衡右移。結合H2O2在酸性環(huán)境下分解較慢這一事實可

16、判斷該方案成立。(3)根據(jù)H2O2H++HO,有Ka1==2.4×10-12,反應達平衡時,v正=v逆,v正=k正·c(H2O2)·c(OH-),v逆= k逆·c(H2O)·c(HO),k正·c(H2O2)·c(OH-)=k逆·c(H2O)·c(HO),則========1.33×104。 答案:(1)H2O2分解時,MnO2比Fe2O3催化效率更高 (2)堿 BaO2+2H++SO===BaSO4+H2O2 BaSO4的生成使平衡右移,有利于H2O2的生成,酸性環(huán)境有利于H2O2的存在(等其他合理原因) (3)1.33×104 7.已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反

17、應發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-===2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后,試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成I2與淀粉作用,溶液立即變藍。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間,即可推算反應H2O2+2H++2I-===2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行): 編 號 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) 催化劑 溶液開始 變藍時間 (min) 0.1 mol·L-1 KI溶液 H2O 0.01 mol·L-

18、1 X溶液 0.1 mol·L-1 雙氧水 0.1 mol·L-1 稀鹽酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴 Fe2(SO4)3 0.6 回答下列問題: (1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=

19、==2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=________,n=________。 (2)一定溫度下,H2O2+2H++2I-===2H2O+I2,反應速率可以表示為 v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+)(k為反應速率常數(shù)),則: ①實驗4燒杯中溶液開始變藍的時間t=________min。 ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為_______和_______。 (3)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-===2H2O+I2反應速率影響,在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱,其原因是___________________________________________

20、_____。 解析:(1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-===2H2O+I2反應速率的影響。根據(jù)控制變量法,實驗中鹽酸的濃度應該相同,實驗2中n=20.0,m=20.0。(2)根據(jù)公式v=k·ca(H2O2)·cb(I-)·c(H+),實驗2與實驗4的速率比為=,實驗2與實驗4的H2O2、KI的濃度都相同,=,=,t=1.4 min。由實驗1與實驗2知,a=1,由實驗1與實驗3知,b=1。(3)H2O2易分解,溫度不宜過高且采用水浴加熱,便于控制反應溫度,防止H2O2分解。 答案:(1)20.0 20.0 (2)①1.4?、? 1 (3)便于控制反應溫

21、度,防止H2O2分解 8.超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下: 2NO+2CO2CO2+N2 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表: 時間/s 0 1 2 c(NO)/(mol·L-1) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 c(CO)/(mol·L-1) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 時間/s 3 4 5 c(NO)/(mol·L-1

22、) 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/(mol·L-1) 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響): (1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。 (2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________。 (3)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=________。 (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。 A.選用更有效的催化劑    B.升高反應體系的溫

23、度 C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積 (5)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/(mol·L-1) CO初始濃度/(mol·L-1) 催化劑的比表面積/(m2·g-1) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。 ②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。 答案:(1)< (2)1.88×10-4 mol·L-1·s-1 (3)5 000 (4)CD (5)①Ⅱ.280 1.20×10-3 5.80×10-3 Ⅲ.1.20×10-3 5.80×10-3 ②如圖:

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!