2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

上傳人:xt****7 文檔編號:106884616 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?35.50KB
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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 【xx考綱要求】 1. 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2. 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3. 了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能定量理解離子反應(yīng)的本質(zhì);掌握情境中陌生離子反應(yīng)的書寫方法。 【活動方案】 活動一:完成下列題目,歸納離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì) 1.(xx新課標(biāo)全國I,改編)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp[Ag2S]=6.3×10-50,某溶液中含有Cl- 、Br-和S2-,濃度均為0.010mo

2、l/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? A.Cl-、Br-、S2- B.S2-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、S2- D.Br-、S2-、Cl- 2.(xx上海)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O D.OH-+C

3、O32-+3H+→CO2↑+2H2O 3.(xx上海)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+ B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出 D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì): 活動二:完成下列題目,歸納新情境下離子反應(yīng)方程式的書寫方法 1.(xx四川,節(jié)選) (5)按右圖所示電解NaCl的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:

4、 。將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是 。 FeCO3(s) NH4HCO3 、(NH4)2SO4溶液 2.(xx江蘇,改編) 寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 新情境下離子反應(yīng)的方程式書寫方法: 【鞏固練習(xí)】 1.(xx新課標(biāo)I,節(jié)選) 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2.(xx福建,改編)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

5、其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 (1)氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。 (2)發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________________________。 【課后鞏固練習(xí)】 1.(xx廣東)水溶液中能大量共存的一組離子是 A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO- C. Mg

6、2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN- 2.(xx安徽)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe 3.(xx四川)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl

7、-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 4.(xx江蘇)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H

8、2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 5.(xx上海,雙選)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定沒有Al3+ D.一定沒有CO32- 6. (xx浙江)霧霾嚴(yán)重影響人們的生

9、活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 ↑+ 8AlO2- 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B. 試樣中一定不含Al3+ C. 試樣中可能存在Na+、Cl- D. 該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 7. (xx上海,雙選)已知:2[NaAl(OH)4]+

10、CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是 選項(xiàng) A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 8.(xx江蘇,雙選)25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mo

11、l/L氨水等體積混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 9. (xx新課標(biāo)1卷) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?;卮鹣铝袉栴}: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式

12、 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 ① H3PO2中,磷元素的化合價為 。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱堿性”)。 (3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng),寫出白磷與Ba(

13、OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): ①寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是產(chǎn)

14、品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。 10. (xx四川)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。 A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是

15、 。 (3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是 。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的

16、正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是 。 (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。 【活動導(dǎo)學(xué)案答案】 活動一:1.B 2.C 3.B 活動二:1. NaCl + H2O === H2↑ + NaClO (條件是電解)

17、 溶液先變紅后褪色 2. FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O 鞏固練習(xí):1. CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 2. NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑(條件是電解) 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 【課后鞏固練習(xí)答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D D BD B AC AC 9. (1)H3PO2H2PO2-+H+ (2)①+1 ②H3PO4 ③正鹽 弱堿性 (3) (4)① ②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成H3PO2 ③ PO43- 或 H2PO2- H3PO2被氧化 10.(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。 (3)MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ΔH=-248kJ/mol (4)Mn2++2 H2O-2e-=Mn O2+4H+ (5)MnO2+ H2O+ e-=MnO(OH)+ OH- (6)1500c-87ab 2500

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