九年級化學(xué) 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（2）（無答案）人教新課標(biāo)版

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1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、 初步認識常見金屬與酸的置換反應(yīng)。 3、 識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，并能設(shè)計實驗證明金屬活動性的強弱。 課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象 1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護膜

2、3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 三、思考下列問題 1、“真金不怕火煉”是金在高溫

3、下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。 2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 四、置換反應(yīng)

4、 舉例： 課堂探究學(xué)案 一、金屬與氧氣的反應(yīng)（學(xué)生閱讀課本弟9頁結(jié)合預(yù)習(xí)學(xué)案回答） 二、金屬與酸的反應(yīng)

5、 1、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁活動與探究動手完成） （1）按照實驗過程填寫下表 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)化學(xué)方程式 鎂與稀鹽酸 ? ? 鋅和稀鹽酸 ? ? 鐵和稀鹽酸 ? ? 銅和稀鹽酸 ? ? 鎂與稀硫酸 ? ? 鋅與稀硫酸 鐵與稀硫酸 銅與稀硫酸 [小結(jié)] 1、 能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 2、 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 3、 根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-

6、12，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？ ? ? ? 討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點？ 置換反應(yīng)的概念:

7、 練習(xí)： 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） △ A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2 高溫 C．C+2CuO==2Cu+

8、CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。 （1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 三、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng) 學(xué)生動手完成課本第11頁活動與探究實驗。 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的方程式 反應(yīng)類型 鋁絲浸入硫酸銅溶液

9、 銅絲浸入硝酸銀溶液 銅絲浸入硫酸鋁溶液 思考：1、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2、通過實驗?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動性順序嗎？ > > 教師總結(jié)點撥酸的化學(xué)性質(zhì)：1、 2、 3、 四、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動順序

10、表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識記，完成以下練習(xí)。 1、填空 K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金屬活動性由（ ）到（ ） 2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液

11、 （4）鋁與硝酸銀溶液 3、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（?? ?） A、Fe和濃H2SO4??? B、Ag 和HCl?? C、Zn和HNO3?? D、Al和稀H2SO4 4、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( ???) A、Fe2(SO4)3?????? B、CuCl2?????? C、AgNO3?????? D、Al2(S

12、O4)3 5、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_______ 將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_______;最慢的是???????? ；產(chǎn)生氫氣最多的是???????? ；最少的是____ 6、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是 （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng) A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>

13、Y 7、聯(lián)系生活實際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。 8、下列化學(xué)方程式中，正確的是（??? ） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2? ?????B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4? ????D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 五、本節(jié)小結(jié) 你的收獲

14、 課后鞏固學(xué)案： 1、下列金屬在空氣中最不容易失去光澤的是(???? ) ?????? A、鋁??????? B、鐵?????? C、銅????? D、銀 2、（2020年河北）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ） A 用鐵回收含銀廢液中的銀? ?? ?? ?? ? B 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C 古代的金銀制品能保存至今? ?? ?? ???D 用鋁合金制作門窗框架 3、(2020年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(? ? ) A.Mn + H2SO4 = MnSO

15、4 + H2↑? ?? ?? ?? ?? ?B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn? ?? ?? ?? ?? ? D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 4、 (2020年黃石市)某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(? ? ) A. ①或④? ?? ?B. ①或②? ?? ?C. ②或③?

16、?? ?D. ③或④ 5、 (2020年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C12+2NaBr=2NaCl+Br2? ?I2+Na2S=2NaI+S↓??Br2+2KI=2KBr+I2??由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順

17、序是? ?? ? _____??。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是? ? 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2? ?? ?(B)I2+2KBr=2KI+Br2? ? (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓? ? (D)C12+K2S==2KCl+S↓ 6、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是(??? ) A、Fe??? ?????B、Cu?????????? C、Ag??????? D、Mg 7、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含

18、有（?? ） A、ZnCl2 、HCl?? B、FeCl2、CuCl2? C、CuCl2、HCl??? D、ZnCl2、Fe 8、將過量Zn投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序?qū)懗龇磻?yīng)方程式_____________________________、_____________________________ 6、（1）為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一____________________________________________________________； 因素二___________________________________________________________； 因素三___________________________________________________________。? ? 我的反思和疑問： ? ? ? ?