九年級(jí)化學(xué) 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（2）（無答案）人教新課標(biāo)版

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1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)。 3、 識(shí)記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象 1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜

2、3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 三、思考下列問題 1、“真金不怕火煉”是金在高溫

3、下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。 2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 四、置換反應(yīng)

4、 舉例： 課堂探究學(xué)案 一、金屬與氧氣的反應(yīng)（學(xué)生閱讀課本弟9頁結(jié)合預(yù)習(xí)學(xué)案回答） 二、金屬與酸的反應(yīng)

5、 1、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁活動(dòng)與探究動(dòng)手完成） （1）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)化學(xué)方程式 鎂與稀鹽酸 ? ? 鋅和稀鹽酸 ? ? 鐵和稀鹽酸 ? ? 銅和稀鹽酸 ? ? 鎂與稀硫酸 ? ? 鋅與稀硫酸 鐵與稀硫酸 銅與稀硫酸 [小結(jié)] 1、 能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 2、 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 3、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-

6、12，你能得出這四種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ ? ? ? 討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？ 置換反應(yīng)的概念:

7、 練習(xí)： 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） △ A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2 高溫 C．C+2CuO==2Cu+

8、CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。 （1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 三、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng) 學(xué)生動(dòng)手完成課本第11頁活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的方程式 反應(yīng)類型 鋁絲浸入硫酸銅溶液

9、 銅絲浸入硝酸銀溶液 銅絲浸入硫酸鋁溶液 思考：1、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2、通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動(dòng)性順序嗎？ > > 教師總結(jié)點(diǎn)撥酸的化學(xué)性質(zhì)：1、 2、 3、 四、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動(dòng)順序

10、表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識(shí)記，完成以下練習(xí)。 1、填空 K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由（ ）到（ ） 2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液

11、 （4）鋁與硝酸銀溶液 3、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（?? ?） A、Fe和濃H2SO4??? B、Ag 和HCl?? C、Zn和HNO3?? D、Al和稀H2SO4 4、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( ???) A、Fe2(SO4)3?????? B、CuCl2?????? C、AgNO3?????? D、Al2(S

12、O4)3 5、在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_______ 將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_______;最慢的是???????? ；產(chǎn)生氫氣最多的是???????? ；最少的是____ 6、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是 （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng) A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>

13、Y 7、聯(lián)系生活實(shí)際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。 8、下列化學(xué)方程式中，正確的是（??? ） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2? ?????B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4? ????D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 五、本節(jié)小結(jié) 你的收獲

14、 課后鞏固學(xué)案： 1、下列金屬在空氣中最不容易失去光澤的是(???? ) ?????? A、鋁??????? B、鐵?????? C、銅????? D、銀 2、（2020年河北）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ） A 用鐵回收含銀廢液中的銀? ?? ?? ?? ? B 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C 古代的金銀制品能保存至今? ?? ?? ???D 用鋁合金制作門窗框架 3、(2020年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(? ? ) A.Mn + H2SO4 = MnSO

15、4 + H2↑? ?? ?? ?? ?? ?B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn? ?? ?? ?? ?? ? D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 4、 (2020年黃石市)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(? ? ) A. ①或④? ?? ?B. ①或②? ?? ?C. ②或③?

16、?? ?D. ③或④ 5、 (2020年煙臺(tái)市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? 。 (2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C12+2NaBr=2NaCl+Br2? ?I2+Na2S=2NaI+S↓??Br2+2KI=2KBr+I2??由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順

17、序是? ?? ? _____??。②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是? ? 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2? ?? ?(B)I2+2KBr=2KI+Br2? ? (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓? ? (D)C12+K2S==2KCl+S↓ 6、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是(??? ) A、Fe??? ?????B、Cu?????????? C、Ag??????? D、Mg 7、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含

18、有（?? ） A、ZnCl2 、HCl?? B、FeCl2、CuCl2? C、CuCl2、HCl??? D、ZnCl2、Fe 8、將過量Zn投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序?qū)懗龇磻?yīng)方程式_____________________________、_____________________________ 6、（1）為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一____________________________________________________________； 因素二___________________________________________________________； 因素三___________________________________________________________。? ? 我的反思和疑問： ? ? ? ?