(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5 專題綜合檢測(cè)(五)
《(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5 專題綜合檢測(cè)(五)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5 專題綜合檢測(cè)(五)(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(江蘇專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5 專題綜合檢測(cè)(五) 一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分) 1.(2018·寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.Pd和Pd互為同位素 B.鈀是第5周期元素 C.Pd2+核外有48個(gè)電子 D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子 解析:選C。Pd原子核外有46個(gè)電子,則Pd2+核外有44個(gè)電子。 2.(2016·高考上海卷)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是( ) A.HBO2
2、 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 解析:選B。硼元素位于第ⅢA族,故最高價(jià)為+3價(jià),HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均顯+3價(jià),而H2BO3中硼元素顯+4價(jià),故選B項(xiàng)。 3.(2016·高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.中子數(shù)為10的氧原子:8O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: C.硫化鈉的電子式:Na∶∶Na D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 解析:選B。A項(xiàng),應(yīng)為8O;C項(xiàng),應(yīng)為Na+[]2-Na+;D項(xiàng),應(yīng)為HCOOCH3。 4.下列比較正確的是( ) ①與冷水的反應(yīng)速率:K>Na>Mg
3、 ②熱穩(wěn)定性:HF>H2Se>H2S ③離子半徑:Cl->O2->Al3+ ④結(jié)合質(zhì)子的能力:CH3CH2O->CH3COO->HCO A.②④ B.②③ C.①④ D.①③ 解析:選D。S與Se同主族,S在Se的上一周期,所以②中熱穩(wěn)定性為HF>H2S>H2Se;酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH,所以④中結(jié)合質(zhì)子的能力為CH3CH2O->HCO>CH3COO-。 5.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物 B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵 C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D.NH4Cl中含
4、有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物 解析:選A。N2中存在共價(jià)鍵;MgCl2中只含有離子鍵;NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,但也含有離子鍵,屬于離子化合物。 6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( ) A.只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽 B.除短周期外,其他周期均有18種元素 C.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) D.除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸 解析:選C。Al、Mn等金屬元素也能形成含氧酸或含氧酸鹽,A錯(cuò)誤。第6、7周期均有32種元素(第7周期排滿時(shí)),B錯(cuò)誤。
5、非金屬元素中的H、O、F不能形成含氧酸,D錯(cuò)誤。 7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) Y Z M W A.原子半徑:W>Y>Z>M>X B.熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3 C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D.ZM2、YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) 解析:選C。設(shè)M原子的最外層電子數(shù)為a,則W原子最外層電子數(shù)為(a-3),W原子核外電子數(shù)為2+8+(a-3)=
6、2a,得a=7。X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素,M為氟元素,W為硅元素。A項(xiàng),除氫原子半徑為最小外,元素周期表中越左下方的元素原子半徑越大,正確;B項(xiàng),M的非金屬性強(qiáng)于Z,氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,H2O常溫下呈液態(tài),NH3常溫下呈氣態(tài),所以前者沸點(diǎn)高,正確;C項(xiàng),可以形成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物,錯(cuò)誤。 8.(2018·宜昌高三模擬)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時(shí),0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是( ) A.Y、Z、W三種
7、元素組成化合物的水溶液可能顯堿性 B.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 C.簡(jiǎn)單離子的半徑: Z>R>W(wǎng)>Y D.因非金屬性Y>R,所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成化合物的沸點(diǎn) 解析:選A。XW組成為一元強(qiáng)酸,X為氫元素,W為氯元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y為氧元素,R為硫元素,Z最外層有1個(gè)電子,由原子序數(shù)關(guān)系可知為鈉元素。A項(xiàng),NaClO溶液因ClO-水解呈堿性,正確;B項(xiàng),Na2O2中除離子鍵外還有共價(jià)鍵,NaCl中只有離子鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑:S2->Cl->O2->Na+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O常溫下呈液態(tài),H2S常溫下呈氣態(tài),前者
8、沸點(diǎn)高,錯(cuò)誤。 9.(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W(wǎng) C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析:選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核
9、電荷數(shù)之比為3∶4,可知X為碳元素,則Y為氧元素;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為鈉元素;又因W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故W為氯元素。A項(xiàng),碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子半徑:C>O,Na>Cl,錯(cuò)誤;C項(xiàng),化合物Na2O中只存在離子鍵,而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑,正確。 二、非選擇題(本題包括4小題,共55分) 10.(14分)海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照條件下,
10、氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下: ①Cl2―→Cl+Cl?、贑l+H2―→HCl+H ③H+Cl2―→HCl+Cl …… 反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)_______;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第________周期________族。 (3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。 a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的
11、順序依次加深 b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小 c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 (4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示,由圖推斷: ①非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵________斷裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為_(kāi)______________________。 解析:(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S,根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的大小關(guān)系。(4)由圖可知,Cl2、Br2、I2三者有規(guī)律
12、可循(非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)分子的化學(xué)鍵越難斷裂;鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大),但F2特殊。 答案:(1)H 非極性 (2)S>Cl>F 3?、馎 (3)a (4)①不一定容易?、诔鼺2外,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小(答案合理即可) 11.(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表: 元素編號(hào) 元素特征信息 A 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 B 與E同主族 C 1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2 D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) E 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 (1)D和E形成化合物的類(lèi)型是__
13、____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________(用離子符號(hào)和“>”“=”或“<”表示)。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程:_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。
14、 解析:E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則E為Cl,B和E同主族,且E的原子序數(shù)大,故B為F;A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,則A為第ⅤA族元素,又因B的原子序數(shù)大于A,故A為N;1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0.5 mol H2,故C為Na;D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系,可知D為Al。 答案:(1)共價(jià)化合物 (2)r(F-)>r(Al3+) (3) (4) 12.(14分)如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一,則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___
15、____________。 (2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,這兩種離子的離子符號(hào)是________、________。 (3)若氫元素與Y和Z元素可以分別形成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中氫元素與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)___________,兩化合物反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 (4)Y元素在周期表中可能處于第__________縱行(寫(xiě)出所有可能的縱行數(shù))。 答案:(1) (2)SO PO (3)HH H2O2+H2S
16、===S↓+2H2O (4)15、16、17 13.(15分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: Ⅰ.(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________________________________________。,(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是______________________。 (3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。 (4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為 > 。 (5)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)化合物的電子
17、式為 。 Ⅱ.常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C均含有表中①~⑧中的一種或幾種元素,可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答: (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是______(填序號(hào))。 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al (2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是___________________。 (3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為_(kāi)_____________,寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程
18、式:__________________________________。 解析:根據(jù)元素在周期表中的位置,可以判斷元素①~⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Ⅰ.(3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O;(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2SO4、HClO4,根據(jù)元素周期律可知酸性:HClO4>H2SO4;(5)④⑤兩種元素的原子按 1∶1 組成的化合物是過(guò)氧化鈉(離子化合物)。 Ⅱ.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則可推測(cè)其是氧氣,故A、B、C間發(fā)生的是連續(xù)氧化反應(yīng),Mg和Al不能被連續(xù)氧化;(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),則根據(jù)生成的氯化銀沉淀可以判斷該單質(zhì)
19、是鐵,A是氯氣,B是氯化鐵,C是氯化亞鐵,可以用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)亞鐵離子的存在(合理即可);(3)根據(jù)A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,可以推測(cè)B是氫氧化鋁,則A是含Al3+的鹽,X是氫氧化鈉,C是偏鋁酸鈉。 答案:Ⅰ.(1) , (2)S(或32S) (3)Na>S>O (4)HClO4 H2SO4 (5)Na+[]2-Na+ Ⅱ.(1)de (2)KSCN溶液和氯水;先滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或NaOH溶液;滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀變成灰綠色,最后變成紅褐色)(其他合理答案均可) (3)Al(OH)3 Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓
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