（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型六 信息型方程式書寫特訓

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1、（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型六 信息型方程式書寫特訓 1.常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)轉化過程如圖所示： (1)反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________。 (2)寫出該過程的總化學反應方程式：____________________________________________ ______________________________________________________________

2、__________。 答案　(1)2∶1 (2)2H2＋2NON2＋2H2O 解析　(1)根據(jù)圖示，反應Ⅰ為Ce4＋＋H2―→Ce3＋＋H＋，反應中Ce元素的化合價由＋4價降至＋3價，Ce4＋為氧化劑，H元素的化合價由0價升至＋1價，H2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(Ce4＋)＝2n(H2)，n(Ce4＋)∶n(H2)＝2∶1，反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。 (2)根據(jù)圖示反應Ⅰ為：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反應Ⅱ為：4Ce3＋＋2NO＋4H＋===4Ce4＋＋N2＋2H2O，將反應Ⅰ×2＋反應Ⅱ消去Ce4＋、Ce3＋，總反應為2H2＋2NO2H2O

3、＋N2。 2.已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式：____________________________________________________。 答案　NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑ 3.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示： (1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________ _______________

4、_________________________________________________________。 (2)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S (2)4NOx＋(5－

5、2x)O2＋2H2O===4HNO3 4.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下： (1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_____________________________________ ________________________________________________________________________； 濾渣Ⅰ的成分是________________(填化學式)。 (2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣Ⅱ。已知濾渣Ⅱ的成分與溫度、pH的關系如圖所示： ①

6、若控制溫度40 ℃、pH＝8，則濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)。 ②若控制溫度80 ℃、pH＝2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12] (圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)把廢鎳催化劑粉碎、適當加熱、適當增大酸的濃度或攪拌等(任選一種即可)　SiO2、CaSO4 (2)①FeO

7、OH?、?Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋ 解析　(1)根據(jù)影響反應速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應，CaO與硫酸反應的產(chǎn)物CaSO4微溶于水，所以濾渣Ⅰ的成分是SiO2、CaSO4。(2)①根據(jù)濾渣Ⅱ的成分與溫度、pH的關系圖，可知控制溫度40 ℃、pH＝8時，濾渣Ⅱ的主要成分是FeOOH。②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是＋3，可知ClO－把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH

8、)12沉淀，反應的離子方程式是2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋。 5.SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質(zhì)，某同學設計如下實驗流程： 用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因：_________________________________ ________________________________________________________________________。 Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是：_________________

9、___________________________ ________________________________________________________________________。 答案　S2O＋H2OHS2O＋OH－　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 解析　Na2S2O3溶液顯堿性的原因是硫代硫酸根離子水解，注意水解分步，方程式為：S2O＋H2OHS2O＋OH－。根據(jù)反應過程的圖示，加入氯化鋇后得到的白色沉淀是硫酸鋇，說明氯水將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子，所以反應為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。

10、 6.用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。 寫出總反應的化學方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O 解析　根據(jù)流程圖，用V2O5作催化劑，氨氣、氧氣和NO反應生成N2和水，反應方程式是4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O。 7.在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的

11、選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當＝0.25 時，主要反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 制備H2 時最好控制＝________。 答案　2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O　0.5 解析　由圖可知當＝0.25時得到的產(chǎn)物是甲醛，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3OH＋

12、O22HCHO＋2H2O；在制備H2時由于在＝0.5時選擇性最高，所以最好控制＝0.5。 8.將天然氣壓入吸收塔，30 ℃時，在T.F菌作用下、酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖： (1)過程ⅰ中H2S發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。 (2)過程ⅱ的離子方程式是：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)氧化 (2)4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O 解析　(1)考查氧化還原的基本概念判斷。由圖可知，過程ⅰ中H2S變成了S，S元素由－2價變成0價，化合價升高發(fā)生了氧化反應。 (2)考查陌生氧化還原離子方程式的書寫及配平方法，由圖可知過程ⅱ是FeSO4和氧氣反應生成Fe2(SO4)3，注意題干中說脫硫過程在酸性環(huán)境中。