《(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型四 滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型四 滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(全國(guó)通用版)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型四 滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)
1.測(cè)定某產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+===VO2++Fe3++H2O),最后用c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知MnO被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol-
2、1)。
答案 91(c1b1-5c2b2)/(1 000a)
解析 高錳酸鉀氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子,根據(jù)反應(yīng)規(guī)律:MnO~5Fe2+,消耗KMnO4的物質(zhì)的量b2×10-3×c2 mol,則消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為5b2×10-3×c2 mol,再根據(jù)VO~Fe2+關(guān)系可知,用來(lái)還原VO的亞鐵離子的量為(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2) mol,因此VO的量為(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2) mol,產(chǎn)品中V2O5的量為1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2) mol,產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量為1/2(b1×c1×10-3-5b2×10-3×c2)×
3、182 g=91(c1b1-5c2b2) ×10-3 g,則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91(c1b1-5c2b2)/(1 000a)。
2.某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子,Ni為+2價(jià),x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱量28.7 g鍍鎳試劑,配制100 mL溶液A;
Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A,用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL;
Ⅲ.另取10.00 mL溶液A,加入足量的
4、BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g。
(1)配制100 mL鍍鎳試劑時(shí),需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要_______________________________________________________________。
(2)該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
答案 (1)100 mL容量瓶 (2)(NH4)2Ni(SO4)2
解析 (1)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液還需要100 mL容量瓶。(2)根據(jù)Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+,n(Ni2+)=0.025 L×0.40 mol·L-1=
5、0.01 mol,根據(jù)M=,MxNi(SO4)y的相對(duì)分子質(zhì)量=÷0.01=287;10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到硫酸鋇4.66 g,所以SO的物質(zhì)的量為0.02 mol,根據(jù)n(Ni2+)∶n(SO)=1∶y,則y=2,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零,x=2,設(shè) M的相對(duì)原子質(zhì)量是a,則2a+59+96×2=287,a=18;所以M是NH,該鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2。
3.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn),氣體Y中含有SO2、H2。
6、為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量,將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入到200.00 mL 0.200 0 mol·L-1 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00 mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗0.100 0 mol·L-1的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。
(1)已知室溫下,0.100 0 mol·L-1 KHC2O4 的溶液中,c(C2O)>c(H2C2O4)。滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用____________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________
_______________________
7、_________________________________________________。
(2)計(jì)算氣體Y中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
答案 (1)酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)
(2)90%
解析 (1)已知室溫下,0.100 0 mol·L-1 KHC2O4 的溶液中,c(C2O)>c(H2C2O4),說(shuō)明電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,應(yīng)該選用酸式滴定管盛裝KHC2O4 溶液;KHC2O4 溶液能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘
8、內(nèi)顏色不恢復(fù),證明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
(2)氣體Y中的二氧化硫被高錳酸鉀吸收,剩余的高錳酸鉀用KHC2O4 溶液滴定。消耗的KHC2O4 的物質(zhì)的量=0.100 0 mol·L-1×0.01 L=0.001 mol,根據(jù)2MnO+5HC2O+11H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++4H++5SO,可知二氧化硫的物質(zhì)的量=×(0.200 0 mol·L-1 ×0.2 L-0.001 mol××)=0.09 mol,則氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=90%。
4.為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)
9、驗(yàn)裝置:
注:氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置
(1)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為_(kāi)_________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)空氣中SO2含量的測(cè)定:
①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg·L-1,在指定的地點(diǎn)取樣,以200 mL·s-1氣體流速通過(guò)氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500 s,則該地空氣中的SO2含量是________mg·L-1,________(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的
10、含量時(shí),所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤。寫(xiě)出一種可能原因即可)
答案 (1)SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)①0.016 符合?、跉怏w流速過(guò)快,吸收不完全(或未充分反應(yīng)或裝置氣密性較差)
解析 (2)①已知?dú)怏w流速為200
11、 mL·s-1,通過(guò)的時(shí)間為500 s,所以空氣的體積為100 L,又n(I2)=0.05 L×5.0×10-4 mol·L-1=2.5×10-5 mol,由反應(yīng)方程式可得n(SO2)= 2.5×10-5 mol,所以該地空氣中的SO2含量為[2.5×10-5 mol×64 g·mol-1×1 000 mg·g-1]/100 L=0.016 mg·L-1<0.02 mg·L-1,所以符合排放標(biāo)準(zhǔn)。②如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,可能的原因?yàn)闅怏w流速過(guò)快,SO2沒(méi)有完全被吸收、或SO2與I2沒(méi)有完全反應(yīng)、或者裝置氣密性不好。
5.測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐
12、形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________。
答案 %(或或或×100%)
解析 已知本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得二者反應(yīng)的方程式為2KMnO4+3MnSO4·H2O===5MnO2+K2SO4+2H2SO4+H2O,已知n(KMnO4)=c mol·L-1×V×10-3 L=cV×10-3 mol,則n(MnSO4·H2O)=1.5cV×10-3 mol,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=
13、 [1.5cV×10-3 mol×55 g·mol-1]/a g×100%=(8.25cV/a)%。
6.已知:ClO2被I-還原為ClO、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí),ClO也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式:2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO的含量,分兩步進(jìn)行:
①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為a mol·L-1。
②用滴定法測(cè)量ClO的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取V mL 上述水
14、樣加入錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。
步驟3:加入足量的KI晶體,充分反應(yīng)。
步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為_(kāi)_______________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
答案 <2.0 (cV1-5aV)/4V
解析 根據(jù)圖中信息可知,調(diào)節(jié)水樣的pH<2.0時(shí)以ClO為主,才能準(zhǔn)確測(cè)定ClO的含量;根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI、ClO+4I-+4H+===2I2+Cl-+2H2O、2ClO2+2I-===I2+2ClO可得關(guān)系ClO~2I2~4Na2S2O3,該飲用水中ClO的濃度為 mol·L-1。