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1、第五單元 化學方程式
考向質(zhì)量守恒定律及其應用
1.[2018·濱州]下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是(C)
2.如圖是某反應的微觀示意圖,以下說法正確的是(B)
A.該反應有單質(zhì)生成
B.該反應屬于化合反應
C.反應前后原子的種類不變,數(shù)目發(fā)生了改變
D.參加反應的A分子與B分子的個數(shù)比為3∶1
3.[2018·衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是(A)
A.參加反應的甲和乙質(zhì)量比為2∶7
B.丙可能是該反應的催化劑
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
4.[2018·南通]我國科學家侯德榜先生以飽和
2、食鹽水、NH3和CO2為原料,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有:
①NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下列說法不正確的是(D)
A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C.該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用
D.副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時,應與堿性物質(zhì)混合施用
5.[2017·淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。
(1)為驗證質(zhì)量守恒定律,小華設計如圖1所示裝置進行實驗。
實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡(如圖1所示
3、),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到天平平衡,從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是裝置沒有密閉,氣體逸出_________________________。
(2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。
①X的化學式是SO2。
②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學反應前后,原子數(shù)目和種類不變______________。
考向化學方程式的書寫及意義
6.[2018·廣西]關于對化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是(D)
A.反應前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應
4、的反應物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
7.[2018·自貢]下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(A)
A.Fe與稀HCl:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
D.AgNO3溶液與稀HCl:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
8.[2018·長沙]根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是(A)
A.化學反應的快慢 B
5、.生成物
C.反應條件 D.反應物
9.[2018·遵義]如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。
(1)變化Ⅰ屬于物理(選填“物理”或“化學”)變化;該變化中的“一定條件”可能是增大壓強或降溫或加壓降溫______________________。
(2)①從有新物質(zhì)生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色(填一種);
②變化Ⅱ的化學反應方程式為N2+3H22NH3;該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氮原子(填微粒的名稱)。
考向有關化學方程式的計算
10.[2018·福建]一種新型“人造樹葉
6、”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2。
(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?
(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于20棵樹吸收的CO2。
(1)解:設生成乙醇的質(zhì)量為x。
2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
88 46
968g x
= x=506g
答:一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。
11.[2018·陜西]某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中
7、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。
(1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結(jié)果無(填“有”或“無”)影響。
(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
解:生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g
設該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 6.6g
= x=75%
答:該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。
12.[2018·咸寧]為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液,
8、反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示,請你仔細分析此關系圖,并進行計算:
(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
解:設此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。
2NaOH + CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
25g×16% 50gx
= x=16%
答:此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。
13.[2018·岳陽]小蘭進行水的電解實驗時,在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解,請計算(寫出計算過程):
(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解:設負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。
2H2O2H2↑+O2↑
4 32
x 4.8g
= x=0.6g
實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.4%
答:(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g;(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%。
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