(河北專版)2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)(五)計(jì)算應(yīng)用題練習(xí)
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1、 題型復(fù)習(xí)(五) 計(jì)算應(yīng)用題(中考第36題) 題型之一 文字?jǐn)⑹鲂汀 ? (2010·河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計(jì)算: (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為__4.4__g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。 思路點(diǎn)撥:(1)燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)樣品中碳
2、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 11 g×x 4.4 g = x=96.4% 答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。 1.(2018·吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20 g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為__4__g。 (2)生成NaCl的質(zhì)量。 解:設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 58.5 4 g x = x=5.85 g 答:生成NaCl的質(zhì)量為5.85 g。 2.
3、(2018·仙桃)小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中,觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況,一段時間后,稱得固體質(zhì)量為15.0 g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出,當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時,所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0 g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9 g。請回答: (1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是__1.1__g。 (2)小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象,判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì),求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程) 解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O
4、+CO2↑ 106 44 x 1.1 g = x=2.65 g 答:變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65 g。 3.(2018·岳陽)小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時,在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7 g硫酸鈉固體加入52.7 g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8 g氧氣時結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解,請計(jì)算: (1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量; (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑+O2↑ 4 32 x 4.8 g = x=0.6
5、g 分解水的質(zhì)量為4.8 g+0.6 g=5.4 g 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5.4% 答:(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%。 4.(變式題)用電解器電解水時要在水中加入少許硫酸鈉,以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。將93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后,正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣,計(jì)算此時: (1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量; (2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑+O2↑ 4 32 x 3.2 g = x=0.4 g 分解水的質(zhì)量為3.2 g+0.
6、4 g=3.6 g 硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g×5%=4.68 g 溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=5.2% 答:(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g;(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。 5.(2018·保定17中一模)現(xiàn)將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后,過濾得到284.7 g濾液。計(jì)算: (1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。 (2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。 H2SO4的質(zhì)量為100 g×9.8%=9.8 g BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2
7、HCl 208 98 233 y 9.8 g x = x=23.3 g = y=20.8 g 氯化鋇溶液的質(zhì)量為284.7 g+23.3 g-100 g=208 g 氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10% 答:(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 題型之二 實(shí)物操作圖型(或標(biāo)簽型) (2018·河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算: (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為__4.4__g?!?1分) (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路點(diǎn)撥:觀察圖示可知,12 g樣品中
8、加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量為59.8 g,由質(zhì)量守恒定律可知,此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:12 g+50 g-59.8 g=2.2 g;繼續(xù)向所得溶液中加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量為107.6 g,由質(zhì)量守恒定律可知,此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:59.8 g+50 g-107.6 g=2.2 g,因此兩次共產(chǎn)生二氧化碳4.4 g,同時也說明每50 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生二氧化碳2.2 g,100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),能產(chǎn)生二氧化碳4.4 g,故該題有兩種解法,既可以代入2.2 g二氧化碳,也可以代入4.4 g二氧化碳進(jìn)行計(jì)算。 解:設(shè)所用稀鹽酸中
9、含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ (1分) 73 44 x 4.4 g =(1分) x==7.3 g(1分) 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%(1分) 答:所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (1分) 1.(2016·河北)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算: (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Ca
10、(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 100 80 10 g x = x=8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10% 答:所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 2.(2012·河北)為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0 g此過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算: (1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__3.2__g。 (2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2 g =
11、x=6.8 g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=27.2% 答:該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。 3.(2018·石家莊裕華區(qū)一模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液,他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)如下: (1)加入的稀硫酸質(zhì)量為__24.5__g。 (2)求該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 解:設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98 80 x 40 g×10% = x= 4.9 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
12、 = 20% 答:該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 4.(2018·滄州8中二模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用,實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如圖所示,請回答下列問題: (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為__4.8__g。 (2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示:二氧化錳不溶于水) 解:設(shè)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8 g = x=7.45 g 濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.9% 答:濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9
13、%。 5.(2018·泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 解:設(shè)6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5.0 g = x=5.3 g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3% 答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。 6.(2018·臨沂)請你仔細(xì)分析
14、如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù),并進(jìn)行計(jì)算。 (1)生成氫氣__0.4__g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%) 解:設(shè)消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56 127 2 11.2 g x y = y=0.4 g = x=25.4 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=12.7% 答:(1)生成氫氣0.4 g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。 題型之三 坐標(biāo)圖象型 (2017·河北)用圖1所
15、示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖2所示,請計(jì)算: 圖1 圖2 (1)共制取氫氣__0.2__g;(1分) (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路點(diǎn)撥:由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?,由此可以求算氫氣的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量,計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:由于金屬是足量的,所以酸完全反應(yīng),設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(1分) 98 2 x 0.2 g =(1分)
16、 x==9.8 g(1分) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%(1分) 答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 1.(2018·唐山路南區(qū)三模)學(xué)習(xí)小組同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),向40 g該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計(jì)算: (1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為__2__g。 (2)計(jì)算該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到1%) 解:設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。 2NaOH+CuSO4===Na
17、2SO4+Cu(OH)2↓ 80 160 2 g x = x=4 g 硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10% 答:此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 2.(2018·秦皇島海港區(qū)模擬)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,反應(yīng)過程如圖所示,將剩余固體加入85.1 g的水中,氯化鉀全部溶解。計(jì)算: (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為26 g-16.4 g=9.6 g (2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6 g = x=14.
18、9 g 氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.9% 答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g;(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 3.(2018·淮安)對銷售的化肥,國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測,稱取2.0 g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如題圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知:K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。 (1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__2.08__g。 (2)通過計(jì)算,判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合題
19、圖的包裝說明?(寫出計(jì)算過程) 解:設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl 174 208 2.0 g×x 2.08 g = x=87% 87%>86%,符合說明 答:通過計(jì)算,該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合題圖的包裝說明。 4.(2018·唐山豐南區(qū)一模)小麗同學(xué)向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160 g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算: (1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是__8.8__g; (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2H
20、Cl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8 g = x=14.6 g 該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10% 答:該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。 5.(2018·唐山豐南區(qū)二模)某小組同學(xué)通過酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取50 g該氫氧化鈉溶液于燒杯內(nèi),慢慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的變化如圖所示。請完成下列問題: (1)加入60 g稀鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)為__NaCl、HCl__。(用化學(xué)式表示) (2)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)50
21、 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 恰好完全反應(yīng)時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g×7.3%=3.65 g。 NaOH+HCl===H2O+NaCl 40 36.5 x 3.65 g = x=4 g 該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8% 答:該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。 6.(變式題)欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn),邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液加入,計(jì)算機(jī)描繪出了整個實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖象(如圖所示)。 (1)b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__N
22、a2SO4__。 (2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。 據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時,消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為16 g×5%=0.8 g H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8 g = x=0.98 g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=9.8% 答:稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 7.(2018·菏澤)某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮
23、鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實(shí)驗(yàn)測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示: 求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為__9.9__g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 解: 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9 g = x=22.5 g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90% 答:雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。 題型之四 表格型 (2015·河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將30 g稀硫酸分三次加
24、入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 請計(jì)算: (1)共制得氫氣__0.1__g。(1分) (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(1分) 98 2 x 0.04 g =(1分) x==1.96 g(1分) 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=19.6%(1分) 答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 1.(2018·邯鄲一
25、模)為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度,取20.0 g該溶液于燒杯中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,用pH計(jì)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下表: 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 試回答: (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時,溶液中的溶質(zhì)是__NaCl和NaOH__。 (2)計(jì)算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,當(dāng)?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.0 g時,20 g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反應(yīng),參加反應(yīng)的氯
26、化氫的質(zhì)量為:10 g×7.3%=0.73 g NaOH + HCl=== NaCl +H2O 40 36.5 x 0.73 g = x= 0.8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=4% 答:所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 2.(2018·保定一模)小芳同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量石灰石,將60 g稀鹽酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計(jì)算: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成CO2質(zhì)量/g 0.88 0.88 0.44 (1)共制得二氧化
27、碳__2.2__g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)20 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 0.88 g = x=1.46 g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3% 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 3.(變式題)某學(xué)習(xí)小組取某地石灰石樣品25 g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將200 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40 40 40 40
28、 40 生成氣體的總質(zhì)量/g 2.2 m 6.6 8.8 8.8 請計(jì)算: (1)m的值為__4.4__g。 (2)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 (3)反應(yīng)完全后,最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0.1%) 解:設(shè)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g = y=22.2 g 最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.5% 答:略。 4.(2018·石家莊一模)為測定某工廠廢液中氫氧化
29、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別取廢液20 g,向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅溶液(假設(shè)廢液中其他成分均不與硫酸銅溶液反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算: 氫氧化鈉 溶液質(zhì)量/g 硫酸銅溶 液質(zhì)量/g 生成沉 淀質(zhì)量/g 第一組 20 50 4.9 第二組 20 100 9.8 第三組 20 150 9.8 (1)當(dāng)氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為__9.8____g。 (2)該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH+ CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 x 9.8 g
30、 = x=8 g 廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40% 答:廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 5.(2018·唐山路南二模)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究某鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用同種稀硫酸先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 所加稀硫酸質(zhì)量/g 80 100 120 240 所加合金質(zhì)量/g 20 10 10 30 生成氫氣質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 m (1)上表第四次實(shí)驗(yàn)中,m=__0.6__。 (2)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到0.01%)。 解:設(shè)80 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.25% 答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。 12
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