（河北專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型復(fù)習(xí)（五）計算應(yīng)用題練習(xí)

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1、 題型復(fù)習(xí)(五)　計算應(yīng)用題(中考第36題) 題型之一　文字敘述型　　　　　　　　　　 　(2010·河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為__4.4__g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。 思路點撥：(1)燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)樣品中碳

2、酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 11 g×x 4.4 g ＝　x＝96.4% 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。 　　 1．(2018·吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20 g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為__4__g。 (2)生成NaCl的質(zhì)量。 解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　　　　58.5 4 g x ＝　x＝5.85 g 答：生成NaCl的質(zhì)量為5.85 g。 2．

3、(2018·仙桃)小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時間后，稱得固體質(zhì)量為15.0 g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0 g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9 g。請回答： (1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是__1.1__g。 (2)小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程) 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O

4、＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　1.1 g ＝　x＝2.65 g 答：變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65 g。 3．(2018·岳陽)小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導(dǎo)電性。她將2.7 g硫酸鈉固體加入52.7 g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8 g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算： (1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； (2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 　　　　4　　　32 x 4.8 g ＝　x＝0.6

5、g 分解水的質(zhì)量為4.8 g＋0.6 g＝5.4 g 實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5.4% 答：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g；(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%。 4．(變式題)用電解器電解水時要在水中加入少許硫酸鈉，以增強其導(dǎo)電性。將93.6 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣，計算此時： (1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； (2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 x 3.2 g ＝　x＝0.4 g 分解水的質(zhì)量為3.2 g＋0.

6、4 g＝3.6 g 硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g×5%＝4.68 g 溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝5.2% 答：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.2%。 5．(2018·保定17中一模)現(xiàn)將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，過濾得到284.7 g濾液。計算： (1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。 (2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。 H2SO4的質(zhì)量為100 g×9.8%＝9.8 g BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2

7、HCl 208　　98　 　 　233 y 9.8 g x ＝　x＝23.3 g ＝　y＝20.8 g 氯化鋇溶液的質(zhì)量為284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10% 答：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 題型之二　實物操作圖型(或標簽型) 　(2018·河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了下圖所示的實驗。請計算： (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為__4.4__g。……(1分) (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 思路點撥：觀察圖示可知，12 g樣品中

8、加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為59.8 g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g；繼續(xù)向所得溶液中加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為107.6 g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，因此兩次共產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，同時也說明每50 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳2.2 g，100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，故該題有兩種解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳進行計算。 　　 解：設(shè)所用稀鹽酸中

9、含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ (1分) 　　　　　73　　　　　　　　　　44 x 4.4 g ＝(1分) x＝＝7.3 g(1分) 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%(1分) 答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 (1分) 1．(2016·河北)某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Ca

10、(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 2．(2012·河北)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0 g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算： (1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__3.2__g。 (2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝　

11、x＝6.8 g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝27.2% 答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%。 3．(2018·石家莊裕華區(qū)一模)某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，他設(shè)計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進行測定，實驗過程中的數(shù)據(jù)如下： (1)加入的稀硫酸質(zhì)量為__24.5__g。 (2)求該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　80 x　　　40 g×10%　　　　 ＝　　　x＝ 4.9 g　　　　　　　 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%

12、 ＝ 20%　　　　　　　　　　　　　　 答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。 4．(2018·滄州8中二模)某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應(yīng)后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如圖所示，請回答下列問題： (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為__4.8__g。 (2)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(提示：二氧化錳不溶于水) 解：設(shè)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　149 　96 x 4.8 g ＝　x＝7.45 g 濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.9% 答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9

13、%。 5．(2018·泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%) 解：設(shè)6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　　100 x 5.0 g ＝　x＝5.3 g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。 6．(2018·臨沂)請你仔細分析

14、如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣__0.4__g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　127　　2 11．2 g x y ＝　y＝0.4 g ＝　x＝25.4 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝12.7% 答：(1)生成氫氣0.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。 題型之三　坐標圖象型 　(2017·河北)用圖1所

15、示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算： 　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　圖2 (1)共制取氫氣__0.2__g；(1分) (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 思路點撥：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，由此可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量，計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 　　 解：由于金屬是足量的，所以酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分) 98 2 x 0.2 g ＝(1分)

16、 x＝＝9.8 g(1分) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8%(1分) 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2018·唐山路南區(qū)三模)學(xué)習(xí)小組同學(xué)測定一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，向40 g該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算： (1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為__2__g。 (2)計算該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到1%) 解：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。 2NaOH＋CuSO4===Na

17、2SO4＋Cu(OH)2↓ 80　　　160 2 g x ＝　x＝4 g 硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10% 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 2．(2018·秦皇島海港區(qū)模擬)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)過程如圖所示，將剩余固體加入85.1 g的水中，氯化鉀全部溶解。計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)。 解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26 g－16.4 g＝9.6 g (2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　149　　96 x 9.6 g ＝　x＝14.

18、9 g 氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.9% 答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。 3．(2018·淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如題圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 (1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為__2.08__g。 (2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合題

19、圖的包裝說明？(寫出計算過程) 解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174　　208 2．0 g×x 2.08 g ＝　x＝87% 87%＞86%，符合說明 答：通過計算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)符合題圖的包裝說明。 4．(2018·唐山豐南區(qū)一模)小麗同學(xué)向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。請計算： (1)當恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是__8.8__g； (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2H

20、Cl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　73　　　　　　　　　44 x 8.8 g ＝　x＝14.6 g 該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝10% 答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。 5．(2018·唐山豐南區(qū)二模)某小組同學(xué)通過酸堿中和反應(yīng)實驗測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取50 g該氫氧化鈉溶液于燒杯內(nèi)，慢慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的變化如圖所示。請完成下列問題： (1)加入60 g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為__NaCl、HCl__。(用化學(xué)式表示) (2)計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)50

21、 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 恰好完全反應(yīng)時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g×7.3%＝3.65 g。 NaOH＋HCl===H2O＋NaCl 40　　　36.5 x 3.65 g ＝　x＝4 g 該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8% 答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%。 6．(變式題)欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，進行了數(shù)字化實驗，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象(如圖所示)。 (1)b點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__N

22、a2SO4__。 (2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。 據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為16 g×5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g ＝　　x＝0.98 g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%＝9.8% 答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 7．(2018·菏澤)某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮

23、鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示： 求：(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為__9.9__g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少。 解： 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100　　　　　　　　　　44 x 　　　　　　　　　　　9.9 g ＝　x＝22.5 g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%。 題型之四　表格型 　(2015·河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加

24、入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 　　請計算： (1)共制得氫氣__0.1__g。(1分) (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 　 解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分) 　98 2 　x 0.04 g ＝(1分) x＝＝1.96 g(1分) 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6%(1分) 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 1．(2018·邯鄲一

25、模)為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 試回答： (1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時，溶液中的溶質(zhì)是__NaCl和NaOH__。 (2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.0 g時，20 g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯

26、化氫的質(zhì)量為：10 g×7.3%＝0.73 g NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋H2O 40 　　　36.5 x 0.73 g ＝　x＝ 0.8 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%＝4% 答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。 2．(2018·保定一模)小芳同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量石灰石，將60 g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計算： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成CO2質(zhì)量/g 0.88 0.88 0.44 (1)共制得二氧化

27、碳__2.2__g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)20 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　　73　　　　　　　　44 x 0.88 g ＝　x＝1.46 g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3% 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 3．(變式題)某學(xué)習(xí)小組取某地石灰石樣品25 g進行測定實驗，現(xiàn)將200 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40 40 40 40

28、 40 生成氣體的總質(zhì)量/g 2.2 m 6.6 8.8 8.8 請計算： (1)m的值為__4.4__g。 (2)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 (3)反應(yīng)完全后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？(結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g 最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10.5% 答：略。 4．(2018·石家莊一模)為測定某工廠廢液中氫氧化

29、鈉的質(zhì)量分數(shù)，分別取廢液20 g，向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅溶液(假設(shè)廢液中其他成分均不與硫酸銅溶液反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算： 氫氧化鈉 溶液質(zhì)量/g 硫酸銅溶 液質(zhì)量/g 生成沉 淀質(zhì)量/g 第一組 20 50 4.9 第二組 20 100 9.8 第三組 20 150 9.8 (1)當氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為__9.8____g。 (2)該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80　　　　　　　　　98 x 9.8 g

30、 ＝　x＝8 g 廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40% 答：廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為40%。 5．(2018·唐山路南二模)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究某鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用同種稀硫酸先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 所加稀硫酸質(zhì)量/g 80 100 120 240 所加合金質(zhì)量/g 20 10 10 30 生成氫氣質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 m (1)上表第四次實驗中，m＝__0.6__。 (2)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (結(jié)果精確到0.01%)。 解：設(shè)80 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98　　　　　　　2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.25% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%。 12