《山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 原子的構(gòu)成教學(xué)案(無(wú)答案)(新版)魯教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 原子的構(gòu)成教學(xué)案(無(wú)答案)(新版)魯教版(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、原子的構(gòu)成
(預(yù)習(xí)學(xué)案)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成,知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2.認(rèn)識(shí)原子中的電子對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響。
3.通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期表,認(rèn)識(shí)事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn):
重點(diǎn):對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
三、學(xué)習(xí)過(guò)程
任務(wù)一
觀看盧瑟福實(shí)驗(yàn)視頻,結(jié)合課本36---38頁(yè)內(nèi)容共同討論,完成以下知識(shí)(提示:結(jié)合同性電荷相斥,異性電荷相吸的電學(xué)知識(shí),動(dòng)腦思考)
(1)為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過(guò)?
(2)
2、少數(shù)a粒子改變?cè)瓉?lái)的方向,發(fā)生偏移的原因?
(3)極少數(shù)a粒子被反彈回來(lái)的原因?
任務(wù)二
閱讀課本37頁(yè)知識(shí),用自己認(rèn)為最清晰的方式,表示出原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),
將原子內(nèi)各微粒的有關(guān)知識(shí)加以標(biāo)注。
任務(wù)三
結(jié)合課本39---40頁(yè)內(nèi)容,學(xué)習(xí)原子結(jié)
3、構(gòu)示意圖,認(rèn)識(shí)原子中的電子對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響。
任務(wù)四
進(jìn)行知識(shí)整合,說(shuō)出原子、分子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。
(課內(nèi)探究學(xué)案)
一、展示:
1、預(yù)習(xí)案任務(wù)一至四答案,重點(diǎn)解決疑難題目。
2、說(shuō)出通過(guò)自學(xué),自己有什么收獲和困惑。
二、精講點(diǎn)撥:(生講、師講相結(jié)合,重點(diǎn)知識(shí),重點(diǎn)鞏固。)
例1:指出下列符號(hào)中各部分意義
(1)鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,變化中易 ,變成 了 (陽(yáng)/陰)離子;氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,變化中易 ,變成 (陽(yáng)/陰)離子,帶相反電荷的鈉離子和氯
4、離子相互作用,便可形成氯化鈉。因此, 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。
(首先對(duì)學(xué)生小組交流情況進(jìn)行評(píng)析,虛心聽(tīng)取學(xué)生的觀點(diǎn),重點(diǎn)講解陰離子、陽(yáng)離子的區(qū)別和聯(lián)系。)
三、對(duì)標(biāo)自查:(反思自己是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo))
四、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng):
1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于( )
A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù)
2.月球土壤含有大量氦-3原子,它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,則氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖為( )
+3
2
+15
1
1
A. B. C.
5、 D.
4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,請(qǐng)完成下面的知識(shí):水是由 構(gòu)成,鐵是由 構(gòu)成,二氧化碳是由 構(gòu)成,氖氣是由 構(gòu)成,氯化鈉是由 構(gòu)成。
5.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘,經(jīng)歷了漫長(zhǎng)那個(gè)的探究過(guò)程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型;1911 年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn):用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向;2.一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向;3.有極少數(shù)a粒子
6、被彈了回來(lái)。
請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因:
(1) 現(xiàn)象1
(2) 現(xiàn)象2
(3) 現(xiàn)象3
五、談收獲體會(huì)
(訓(xùn)練學(xué)案)
1、 綜合能力訓(xùn)練37頁(yè)1---8題
2、 綜合能力訓(xùn)練38頁(yè)1---8題
課題:2.3 原子的構(gòu)成 第二課時(shí)
(預(yù)習(xí)學(xué)案)
一、學(xué)習(xí)目
7、標(biāo):
1、知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量,能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。
2、能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
3、認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)——12C原子質(zhì)量的1/12來(lái)衡量原子質(zhì)量的大小,會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍,并了解這是一種重要的科學(xué)方法。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn):
相對(duì)原子質(zhì)量的概念
三、學(xué)習(xí)過(guò)程
任務(wù)一
觀看下表中不同原子的質(zhì)量。
原子種類
1個(gè)原子的質(zhì)量∕kg
氫原子
1.674×10-27
碳原子
1.993×10-26
氧原子
2.657×10-26
鐵原子
9.288×10-26
根據(jù)上表思考下列問(wèn)題:
1、表中的數(shù)字有什么特點(diǎn)?使
8、用起來(lái)方便嗎?
2、什么是相對(duì)原子質(zhì)量?如何表示某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?
任務(wù)二
觀察下表,找出相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。
原子
鈉
氧
鋁
硫
鈣
質(zhì)子
11
8
13
16
20
中子
12
8
14
16
20
相對(duì)原子質(zhì)量
23
16
27
32
40
思考、歸納:
相對(duì)原子質(zhì)量≈ +
任務(wù)三
思考:課本42頁(yè)在線測(cè)試
練習(xí):課本43頁(yè)挑戰(zhàn)自我。
(課內(nèi)探究學(xué)案)
一、展示:
1、預(yù)習(xí)案任務(wù)一至三答案,重點(diǎn)解決疑難題目。
2、說(shuō)
9、出通過(guò)自學(xué),自己有什么收獲和困惑。
二、精講點(diǎn)撥:(生講,師講相結(jié)合,重點(diǎn)知識(shí),重點(diǎn)鞏固。)
例1:把下列表格補(bǔ)充完整
原子
質(zhì)子
中子
電子
相對(duì)原子質(zhì)量
氫
1
0
1
鎂
12
12
磷
16
31
根據(jù)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)完成下面問(wèn)題:
( )
1.相對(duì)原子質(zhì)量=———————————
( )
2.求相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),標(biāo)準(zhǔn)是 .
3. 相對(duì)原子質(zhì)量=(
10、 )+( )
4、“原子質(zhì)量”和“相對(duì)原子質(zhì)量”兩個(gè)概念區(qū)別與聯(lián)系。
(對(duì)學(xué)生小組交流情況進(jìn)行評(píng)析,并重點(diǎn)講解相對(duì)原子質(zhì)量的定義、計(jì)算。)
三、對(duì)標(biāo)自查:(反思自己是否完成學(xué)習(xí)目標(biāo))
四、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng):
1.下列敘述正確的是( )
A. 相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
B. 相對(duì)原子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值
C. 相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12
D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和
2.
原子種類
氫
碳
氧
鈉
鐵
質(zhì)子數(shù)
1
6
8
11
11、
26
中子數(shù)
0
6
8
12
30
核外電子數(shù)
1
6
8
11
26
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
16
23
50
通過(guò)觀察上表,不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”,還能總結(jié)出:
(1). ;(2). ;
(3). 。
12、
3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg,另一種A原子的質(zhì)量是1.7937×10-26 kg,則A的相對(duì)原子質(zhì)量是( )
A. 9 B. 24 C.56 D.108
4.已知資料獲悉,目前人工合成的最重原子是118號(hào)元素的一種原子,其相對(duì)原子質(zhì)量是293,該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少( )
A. 57 B.75 C.118 D.185
5.若一個(gè)碳—12原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,則實(shí)際質(zhì)量為ng的A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A. 12 n/m B. 12 m/n C. n/12 m D. m /12 n
五、談收獲體會(huì)
(訓(xùn)練學(xué)案)
綜合能力訓(xùn)練P39頁(yè)第1、2、3、4、7題。