九年級化學(xué)上 5.1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計(jì)2新人教版

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1、九上《5.1 質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)2新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：鍛煉學(xué)生的動手操作能力，讓學(xué)生能從宏觀和微觀角度分析和理解質(zhì)量守恒定律。 過程和方法：通過分組實(shí)驗(yàn)及討論與交流，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識科學(xué)探究對物質(zhì)的變化進(jìn)行定量研究的作用。 情感態(tài)度與價值觀：形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇，培養(yǎng)學(xué)生探求科學(xué)奧妙的興趣。 教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見的化學(xué)反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。 教學(xué)資源分析： 本課題是繼學(xué)生學(xué)習(xí)了分子、原子、離子、元素等概念之后，對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由化學(xué)變化中生成什么物質(zhì)向生成多少物質(zhì)，

2、即從質(zhì)的變化向量的變化去研究。在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是通過引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去探討并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，使學(xué)生從自己親身觀察到的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，以及合作、交流、探討等一系列探究活動，得出質(zhì)量守恒定律。然后，教材又給出了蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定以及鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生在邊操作、邊觀察中思索天平為什么不平衡？并找出反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，進(jìn)而較深刻的理解質(zhì)量守恒定律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。 教學(xué)策略分析： 1、 本課題的實(shí)驗(yàn)探究活動多，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，將全班同學(xué)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，使每位

3、同學(xué)都能參與活動。課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)時，教師提供一些儀器，讓學(xué)生提出一些其它的探究方案。因此本節(jié)課在學(xué)生提出的探究方案中，經(jīng)教師審查以后，選擇增設(shè)了一個實(shí)驗(yàn)方案：雞蛋殼與稀鹽酸的反應(yīng)。這個實(shí)驗(yàn)既聯(lián)系生活實(shí)際，又能為即將要學(xué)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳作好鋪墊。 2、 從生活實(shí)際出發(fā)，增設(shè)紙片燃燒和酒精燃燒兩個小實(shí)驗(yàn)，觀察燒完以后各留下什么，引出問題：難道物質(zhì)從世界上消失了？并與十七世紀(jì)七十年代，英國化學(xué)家波義耳在一只敞口的容器中加熱金屬汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了作對比,再一次引發(fā)學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后其總質(zhì)量究竟存在什么關(guān)系呢？ 3、 從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生猜想?yún)⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)

4、量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和可能存在的關(guān)系（ “>”、“=”或“<” ），引導(dǎo)學(xué)生探究“白磷燃燒前后質(zhì)量的變化”、“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”、“雞蛋殼與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”的實(shí)驗(yàn)，從而分析歸納質(zhì)量守恒定律。再引導(dǎo)學(xué)生探究“蠟燭燃燒”和“鎂條燃燒”這兩個表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生明白天平不平衡并不意味著質(zhì)量不守恒。且這時可以引導(dǎo)學(xué)生思考：采取什么措施仍然能使天平平衡。通過舉一反三，使學(xué)生加深對質(zhì)量守恒定律的理解。 4、 通過多媒體動畫“HgO分子”的分解，使學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。 5、 對教材上的“白磷燃燒前后質(zhì)量的變化”、“鐵釘跟硫酸銅溶

5、液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”，分別稍作改進(jìn)。在“白磷燃燒前后質(zhì)量的變化”這個實(shí)驗(yàn)中，用“銅片”代替“沙子”，因?yàn)殂~片的導(dǎo)熱性好；在“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化” 這個實(shí)驗(yàn)中用“鐵粉”代替“鐵釘”，可以縮短化學(xué)反應(yīng)的時間。 教學(xué)過程： 教學(xué)雙邊活動及設(shè)計(jì)意圖 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 課 前 準(zhǔn) 備 布置學(xué)生預(yù)習(xí)，有意識地增加一些化學(xué)儀器和藥品。例如：錐形瓶、小試管、膠頭滴管、單孔橡皮塞、雞蛋殼、稀鹽酸、澄清的石灰水、等（并提示雞蛋殼可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水）。 根據(jù)已有的知識，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，并結(jié)合教師的提示，模

6、仿方案一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

7、 鼓勵學(xué)生實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新，對其合理的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行及時的評價和充分的肯定。使學(xué)生有一種成功感！ 創(chuàng) 設(shè) 情 景 提 出 問 題 【動畫演示】①點(diǎn)燃一塊紙片，放入蒸發(fā)皿中，紙片燒完以后，觀察蒸發(fā)皿里留下什么？②在另一蒸發(fā)皿里點(diǎn)燃約1mL酒精，火焰熄滅

8、后，觀察蒸發(fā)皿里留下什么？ 【圖片展示】早在十七世紀(jì)七十年代，英國化學(xué)家波義耳在一只敞口的容器中加熱金屬汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。 【提出問題】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后其總質(zhì)量究竟存在什么關(guān)系呢？ 【思考回答】紙片燒完以后留下灰燼；酒精燃燒以后，什么也沒有留下。 使學(xué)生產(chǎn)生懷疑：難道物質(zhì)從世界上消失了？以此激發(fā)學(xué)生的求知欲。 這與上面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)生矛盾，再一次引發(fā)學(xué)生思考。 實(shí) 驗(yàn) 猜 想 作 出 假 設(shè) 【引導(dǎo)討論】根據(jù)學(xué)生自己的猜想提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小？ 【引導(dǎo)探究】方案一“白磷燃燒前后質(zhì)量的變

9、化”（用“銅片”代替“沙子”，因?yàn)殂~片的導(dǎo)熱性好。）方案二“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”（用“鐵粉”代替“鐵釘”，可以縮短化學(xué)反應(yīng)的時間。）方案三“雞蛋殼與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”。 學(xué)生分組交流、討論，代表發(fā)言，得出下面三種猜想： ①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ②參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 學(xué)生根據(jù)自己的猜想提出假設(shè)。 讓學(xué)生在討論中作出猜想，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 使學(xué)生感悟到科學(xué)探究的重要性，而且對開發(fā)學(xué)生的智力潛能起著重要的作用。增設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案

10、：雞蛋殼與稀鹽酸的反應(yīng)，既聯(lián)系生活實(shí)際，又能為即將要學(xué)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳作好鋪墊。 制 訂 計(jì) 劃 收 集 證 據(jù) 把學(xué)生分成三大組，指導(dǎo)學(xué)生制訂計(jì)劃（實(shí)驗(yàn)步驟），并分別按實(shí)驗(yàn)方案一、方案二、方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 制定計(jì)劃，分組實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，記錄反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，反應(yīng)前后質(zhì)量變化的有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成實(shí)驗(yàn)報告（見學(xué)生活動A部分）。小組討論，分析數(shù)據(jù)，尋找規(guī)律。 【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 采用分組討論，體驗(yàn)合作式學(xué)習(xí)，可使學(xué)生學(xué)會相互交流與借鑒。當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一致時，先請學(xué)生自己分析原因，教師

11、及時給予評價，找出實(shí)驗(yàn)失敗的原因。 解 釋 結(jié) 論 動 畫 演 示 引導(dǎo)學(xué)生分析上面三個化學(xué)變化中，元素種類的變化情況。 【圖片展示】早在十八世紀(jì)七十年代，法國化學(xué)家拉瓦錫運(yùn)用天平進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，得到的結(jié)論為： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反 應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【動畫演示】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（氧化汞的分解）。 【設(shè)問】化學(xué)變化中的最小粒子是什么？ 觀看圖片及動畫，歸納質(zhì)量守恒定律的宏觀解

12、釋及微觀解釋 宏觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)前后：元素的種類不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。 【回答】原子。 微觀解釋。 化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類不改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。 學(xué)生親自動手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，興趣大增。 使學(xué)生由表及里、從宏觀到微觀初步理解質(zhì)量守恒定律。 啟 發(fā) 提 問 反 思 評 價 問 題 討 論 通過前面三步的引導(dǎo)、分析， 大部分同學(xué)的頭腦里已初步形成了化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的概念。 【設(shè)問】質(zhì)量守恒定律是否

13、真的適用于一切化學(xué)反應(yīng)呢？為什么我們點(diǎn)燃紙片以后，只留下灰燼，并且感覺灰燼比原紙片要輕一些呢？為什么酒精燃燒什么也沒留下呢？ 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】把學(xué)生分成兩大組，指導(dǎo)學(xué)生分別按教材方案一、方案二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。并提出問題讓學(xué)生思考。 引導(dǎo)學(xué)生分析、討論天平為什么不平衡？天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？并強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒重在“參加”和“質(zhì)量總和”這幾個關(guān)鍵字。 【提問】質(zhì)量守恒定律是否 適用于一切化學(xué)反應(yīng)呢？ 【探究活動】方案一、蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定。 方案二、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、天平平衡情況及原因分析。 【問題討論】見學(xué)生活動B部分及表達(dá)與交流。 認(rèn)真

14、思考，熱烈討論，記錄討論結(jié)果。交流發(fā)表見解。 【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律 適用于一切化學(xué)反應(yīng)。 通過實(shí)驗(yàn)探究、對比分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況，分析發(fā)生變化的原因，使學(xué)生消除疑問，達(dá)到加深理解質(zhì)量守恒定律的目的。 知 識 鞏 固 課 堂 小 結(jié) 為了強(qiáng)化教學(xué)目標(biāo)，設(shè)計(jì)了學(xué)生熟悉的三個化學(xué)反應(yīng)，以加深理解質(zhì)量守恒定律。 （見學(xué)生練習(xí)實(shí)踐與創(chuàng)新部分）。 總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。評價學(xué)生的感受。強(qiáng)調(diào)做實(shí)驗(yàn)時要有一種實(shí)事求是的態(tài)度，特別是當(dāng)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)論與教材上的結(jié)論不相符時，要及時分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因。并告訴學(xué)生失敗并

15、不可怕，許多實(shí)驗(yàn)結(jié)論是經(jīng)過無數(shù)次的失敗之后最終才得到的。 積極思考，努力回顧。 踴躍發(fā)言，各抒己見。談出在實(shí)驗(yàn)探究中的各種感受。 使本課的重點(diǎn)和難點(diǎn) 得到鞏固，深化目標(biāo)。并 讓學(xué)生感到學(xué)有所用。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和學(xué)生執(zhí)著追求真理的精神，從而熱愛科學(xué)、崇尚科學(xué)。 板書設(shè)計(jì)： 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 1、 定義及解釋： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后： 元素的種類不變， 物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。 化學(xué)反應(yīng)前后： 原子的種類不改變， 原子的數(shù)

16、目沒有增減， 原子的質(zhì)量沒有改變。 定義 宏 觀 解 釋 微 觀 解 釋 2、 適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)生活動： A部分:方案一：“白磷燃燒前后質(zhì)量的變化”、方案二：“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”、方案三：“雞蛋殼與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的變化”。 內(nèi)容 方案 方案一 方案二 方案三 反應(yīng)物的化學(xué)式和狀態(tài) 生成物的化學(xué)式和狀態(tài) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 反應(yīng)前后天平是否平衡 你 的 結(jié)

17、 論 你得出結(jié)論的依據(jù)是（從宏觀的觀點(diǎn)去分析）___________________________________________. B部分： 方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定；方案二：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。 內(nèi)容 方案 方案一 方案二 反應(yīng)前后天平是否平衡 原 因 你 的 結(jié) 論 表達(dá)與交流： 1、 上面兩個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么？如果將蠟燭和鎂條分別置于一密閉容器中燃燒，又會出現(xiàn)什么結(jié)果呢？ 2、 對于白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端

18、沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？ 對于雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如果在敞口錐形瓶中進(jìn)行，情況又如何？ 實(shí)踐與創(chuàng)新： 1、 以電解水的反應(yīng)為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： （1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。 （2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 附課后作業(yè)：請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 （或?qū)滩纳系膶?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)。） 點(diǎn)評： 本課題是中學(xué)化學(xué)里第一次從質(zhì)的變化向量的變化去研究化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)方程式的教學(xué)

19、作好理論準(zhǔn)備，所以它在整個教材中有著重要的地位和作用。這是一堂以學(xué)生的探究活動為主的好課，知識容量大，遵循學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體的原則，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探索中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)。通過學(xué)生自己動手操作，鼓勵學(xué)生自我實(shí)現(xiàn)，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。把“教”與“學(xué)”變成“研究”與“再發(fā)現(xiàn)”過程。 該課從生活小實(shí)驗(yàn)出發(fā)，隱含化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，創(chuàng)設(shè)不同的情景，自然切入科學(xué)探究的第一步——提出問題。然后引導(dǎo)學(xué)生猜想并作出假設(shè)。并指導(dǎo)學(xué)生制訂計(jì)劃收集證據(jù)，從而分析歸納出質(zhì)量守恒定律。通過對“HgO”分子的分解的分析，得出了質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，突破了本課的難點(diǎn)。最后引導(dǎo)學(xué)生探究“蠟燭燃燒”和“鎂條燃燒”這兩個表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生明白天平不平衡并不意味著質(zhì)量不守恒。通過舉一反三，使學(xué)生加深對質(zhì)量守恒定律的理解。 本節(jié)課的結(jié)尾安排兩分鐘的時間讓學(xué)生談感受，使學(xué)生在自我總結(jié)中學(xué)會歸納和評價，培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。