湖南省中考化學復習 課時訓練4 溶液的形成 溶解度練習

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1、湖南省中考化學復習 課時訓練4 溶液的形成 溶解度練習 1．[xx·淮安]下列生活中常見物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是(　　) A．牙膏 B．蔗糖 C．面粉 D．豆油 2．[xx·青島]下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．外界條件不改變， 溶質(zhì)不會從溶液中分離出來 B．物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化　 3．物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低

2、的是(　　) A．NH4NO3固體 B．NaOH固體 C．NaCl固體 D．濃硫酸 4．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是(　　) A．20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g B．20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g C．20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36 D．20 ℃時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 5．[xx·雅安]高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進劑， 其溶解度如下表。下列說法不正確的是(　　) 溫度/℃ 20 40 60

3、 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 B．20 ℃時， 將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 2% C．60 ℃時， 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出 6．[xx·安徽]地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。圖K4－1為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是(　　) 圖K4－1 A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物

4、質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D．450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 7．[xx·邵陽]根據(jù)圖K4－2中A、B、C 三種固體的溶解度曲線回答。 圖K4－2 (1)t1℃時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

5、_____。 (2)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是____________。 (3)將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，不會析出晶體的是________。 8．[xx·蘇州]為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)。 [實驗1] KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。 根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗 步驟 實驗操作圖示 實驗操作及現(xiàn)象 步 驟 1 振蕩后靜置： (1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈________色；

6、B試管中晶體不溶解，汽油不變色 步 驟 2 將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________ [實驗2] 碘在不同溶劑中的溶解實驗。 根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。 實驗操作圖示 實驗結(jié)論或解釋 (3)由圖乙所示現(xiàn)象可知：碘______(填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是______________。說明碘在汽油中的溶解性比在水中的______

7、(填“強”或“弱”) [反思與應用] (5)①碘易溶于酒精。若[實驗2]中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體________(填“分層”或“不分層”)。 ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似[實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_________________________________________________________________________________________________。 能力提升 1．[xx·懷化]有關(guān)溶液的說法正確的是(　　) A

8、．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 2．[xx·蘭州]如圖K4－3所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(　　) 圖K4－3 A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸 C．硝酸銨和水 D．純堿和稀鹽酸 3．[xx·重慶B]張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖K4－4中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題(忽略水的揮發(fā))。 圖K4－4 (1)上述燒杯

9、中，溶液質(zhì)量最大的是________(填序號)。 (2)上述實驗可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是如圖K4－5中對應的________(填序號)曲線。 圖K4－5 (3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是________(填序號)。 (4)根據(jù)圖K4－5，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入________g的M固體。 參考答案 夯實基礎 1．B　[解析] 牙膏不溶于水，牙膏與水混合形成的是懸濁液；蔗糖放入水中，蔗糖分子能擴散到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液；面粉不溶

10、于水，面粉放入水中形成的是懸濁液；豆油不溶于水，豆油放入水中形成的是乳濁液。 2．C　[解析] 溶液中的溶質(zhì)分子或離子每時每刻都在不停地做無規(guī)則運動。 3．A　[解析] NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液的溫度降低；NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度升高；NaCl固體溶于水，沒有明顯的吸、放熱現(xiàn)象，溶液的溫度幾乎不變。 4．B　 5．D　[解析] 80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出，若是不飽和溶液不一定有晶體析出。 6．C　[解析] 比較物質(zhì)的溶解度時，需在一定的溫度下進行，不指明溫度則無法比較；由溶解度曲線可知，在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而

11、減??；450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g；450 ℃時，CaCl2的溶解度小于氯化鈉的溶解度0.04 g，則該溫度下CaCl2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于×100%。 7．(1)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑) (2)A＞B＞C(或C＜B＜A) (3)C [解析] (1)A的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫、加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑都可以使A的不飽和溶液變成飽和溶液。(2)t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C。(3)A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃的A、B的飽和溶液降溫到t1 ℃時會析出晶體；C的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2 ℃的C的飽和

12、溶液降溫到t1 ℃，變成C的不飽和溶液，不會析出晶體。 8．(1)紫紅(或紫或紅)　(2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留　(3)微 (4)碘的汽油溶液　強 (5)①不分層?、谂c水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度 [解析] (1)高錳酸鉀溶于水形成的溶液呈紫紅色。(2)高錳酸鉀不溶于汽油，汽油難溶于水且密度比水小，所以B試管底部的固體全部溶解，試管中的液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。(3)由圖示提供的信息可知，碘微溶于水。(4)圖丙中的液體分層，上層為紫紅色，溶液是碘的汽油溶液，說明碘易溶于汽油，則碘在汽油中的溶解性比在水中的強。(5)①酒精

13、能與水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，振蕩后液體不分層；②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似[實驗2]中第二步操作，工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是該液體與水不互溶，且碘在該液體中的溶解度要遠大于在水中的溶解度。 能力提升 1．C　[解析] 形成溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大；物質(zhì)溶于水形成溶液時有的放出熱量，有的吸收熱量，如氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量。 2．C　[解析] 生石灰和水反應放出大量的熱，使瓶內(nèi)空氣

14、受熱膨脹；鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣，純堿與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，均能使廣口瓶內(nèi)壓強增大，使液面a低于b；硝酸銨溶于水吸熱，瓶內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，U形管內(nèi)液面a高于b。 3．(1)丁　(2)A　(3)乙　(4)8 [解析] (1)由圖可知，從盛水的燒杯到最后一個燒杯丁，不停地往燒杯中加M，所以丁燒杯所盛溶液的質(zhì)量最大。(2)乙燒杯中已經(jīng)有固體析出，說明乙燒杯中的溶液已經(jīng)達到了飽和，但加熱到30 ℃時，丙燒杯中沒有固體，說明M的溶解度隨溫度升高而增大，再加入5 g M，丁燒杯中依然沒有固體，所以M的溶解度在加熱到30 ℃后會有一個明顯增加的趨勢，曲線A符合題意。(3)由圖可知，四個燒杯中只有乙燒杯中有剩余固體，乙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)。(4)由A曲線可知，30 ℃時，M的溶解度是46 g，實驗中溶劑(水)的質(zhì)量為50 g，達到飽和狀態(tài)共需溶質(zhì)23 g，還需要加入M固體的質(zhì)量為23 g－5 g－5 g－5 g＝8 g。