2019-2020年高考化學一輪復習 課時27 化學平衡的移動課堂評價

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1、2019-2020年高考化學一輪復習課時27化學平衡的移動課堂評價 1. 對處于平衡狀態(tài)的反應2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0,下列敘述正確的是() A. 增大A濃度的瞬間，V」曾大，V、十不變 正逆 B. 升高溫度，V正減小，V逆增大 正逆 C. 增大壓強，v正增大，v逆減小 正逆 D. 加入催化劑，V、V都不變 正逆 ［答案］A ［解析］A項，增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變;B項，升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向逆正逆正逆 反應方向移動；C項，增大壓強，v正、v逆都增大，平衡向正反應方向移動;D項，加入催化劑后，v正逆 正、v逆都增大，平衡不移動。

2、 正逆 2. 甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景?，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCH3OH和1mol屯0,—定條件下發(fā)生反應:CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)，測得CO和CHOH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 3 22223 時間 物質 0min 10min 30min 60min 70min CO/mol?L-1 2 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CHOH/mol?L-1 3 1.0 0.8 0.4 0.2 0.2 (1) 已知:CH3OH(g)+

3、O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H2O(g) △H=-120.9kJ?mol-1 2 則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變厶H3=。 (2) 1030min內，氫氣的平均反應速率v(H)=mol?L-imin-i。 2 (3) 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。 (4) 下列措施能使平衡時減小的(填字母)。 A. 加入催化劑 B. 恒容充入He(g)，使體系壓強增大 C. 將H2(g)從體系中分離 D. 再充入1molHO 2 ［答案］(1)-72.0kJ?mol-1(2)0.06 (3) (4)CD ［解析］⑴由蓋斯定律可知，△H=AH-AH

4、=-192.9kJ?mol-i-(-120.9kJ?mol-i)=-72.0kJ?mol-i。 (2)1030min時，產生了CO?的量為0.4mol，則生成的屯的量為1.2mol。 v(H)=0.06mol?L-i?min-i。 2 (4)平衡向正反應方向移動，可使減小，A、B平衡不移動，C、D平衡均向正反應方向移動。 3. 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)Q(CO2)隨時間t的變化曲線如右圖。請回答： (1) 從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=，b點時化學平衡常數(shù) K=。 b' (2) d點時，溫

5、度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫旺02體積分數(shù)的變化曲線。 (3) 下列說法正確的(填字母)。 A. 容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) B. 兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等 C. 增加IO的投料量有利于提高CO的轉化率 25 D. b點和d點的化學平衡常數(shù):K〈K bd 1024 (3)AB ［解析］(1)a點時，CO2的物質的量為0.6mol，消耗的CO的物質的量為0.6mol,v(C0)==0.6mol?L-i?min-i b點時化學平衡常數(shù)K的計算過程如下: b 5C0(g)+I0(s)5C0(g)

6、+I(s) 2522 開始/mol?L-1 1 0 轉化/mol?L-1 0.8 0.8 平衡/mol?L-1 0.2 0.8 K===1024 ⑵若將容器體積壓縮至原來的一半，平衡不移動，(P(巴)沒有發(fā)生變化，如圖: (3) 增加10的投料量，平衡不移動。b點和d點的化學平衡常數(shù):K〉K。 2 5bd 4. (xx?山東卷)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2N0(g)+NaCl(s)NaN0(s)+ClN0(g)K△H<0(I) 2N0(g)+Cl(g)2ClN0(g)K△H〈0(II) (1) 4N0

7、2(g)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K二(用K「屯表示)。 (2) 為研究不同條件對反應仃I)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molN0 和0.1molCl?，10min時反應仃I)達到平衡。測得10min內v(ClN0)=7.5X10-3mol?L-1?min-i,則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉化率a1=。其他條件保持不變，反應(II)在恒壓 條件下進行，平衡時N0的轉化率a2(填“〉”、“〈”或“=”)a1，平衡常數(shù)K2(填 “增大”、“減小”或“不變”)。若要使k2減小，可采用的措施是。 ［答案］(1)

8、 (2)2.5X10-275%〉不變升高溫度 ［解析］⑴設已知的兩個反應為①②，貝V4N02(g)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)可由2X ① -②得，則K=。 (2)轉化的n(Cl)=X7.5X10-3mol?L-i?min-iX2LX10min=7.5X10-2mol，則平衡后n(Cl)=0.122 mol-7.5X10-2mol=2.5X10-2mol;轉化的n(N0)=7.5X10-3mol*L-1*niin-1X2LX10min=0.15mol，則N0的轉化率a1=X100%=75%;其他條件保持不變，反應仃I)在恒壓條件下進行，則反應仃I)的

9、壓強大于反應(I)的壓強，則平衡更有利于向右移動，所以平衡時N0的轉化率a〉a，因為溫 21度不變，所以平衡常數(shù)不變;反應（II）的厶H〈0,為放熱反應，所以升高溫度，平衡向左移動，屯減小。 【參考答案】 問題思考 問題1升高溫度，化學反應的速率將增大，所以升高溫度正反應和逆反應的速率都增大，但由于反應放熱，正反應的速率增大的程度小于逆反應的速率，所以平衡向逆反應方向移動。 問題2合成氨反應特點:可逆反應;正反應為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應;工藝生產要求:經濟效益和社會效益，即反應快、原料利用率高。從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件:合成氨的適宜條件：500°C、200~500個大

10、氣壓、催化劑（鐵觸媒）、將氨氣及時液化分離、循環(huán)使用。 基礎梳理 考點1：1.不相等新的化學平衡 2. （1）增大減小正反應方向（2）①增大氣體體積縮小的②不（3）吸熱反應方向放熱反應方向 3. 無同等縮短 4. 減弱 考點2：1.〈>〈=2.>>>>3.>>〈〈4.>>〈>>〈>> 2019-2020年高考化學一輪復習課時21反應熱蓋斯定律檢測與評估 一、單項選擇題 1. 已知化學反應A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（） A. 每生成2分子AB吸收bJ熱量 B. 該反應熱4H=+（a-b）kJ?mol-i C. 該反應中反應物

11、的總能量高于生成物的總能量 D. 斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出aJ能量 2. (xx?重慶卷)已知：P(g)+6Cl(g)4PCl(g)△H=akJ?mol-1，P(g)+10Cl(g)4PCl(g)△ 4 23425 H=bkj?mol-i,P具有正四面體結構，PCl中P—Cl鍵的鍵能為ckj?mol-i,PCl中P—Cl鍵的鍵 453 能為1.2ckJ?mol-i。下列敘述正確的是() A. P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱4H C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)kJ?mol-1

12、 D. P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)kJ?mol-1 3. (xx?江蘇卷)已知:C(s)+O,g)CO2(g)△片 CO2(g)+C(s)2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H3 4Fe(s)+30(g)2FeO(s)△H 2 234 3CO(g)+FeO(s)3CO(g)+2Fe(s)△H 2 325 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是() A. △H>0,△H<0B.△H>0,△H>0 1 324 C.△H=△H+△HD.△H=△H+△H 1 23345 4. (xx?全國卷II)室溫下，將1mol的CuSO?5HO(s)溶于水

13、會使溶液溫度降低，熱效應為△H, 421 將lmol的CuSO(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為^H;CuSO?5HO受熱分解的化學方程式 4242 為CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為則下列判斷正確的是( A.△H〉△H 23 B.△H

14、2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)AH3 2S(g)S2(g)AH4 24 則AH的正確表達式為() 4 A.AH=(AH+AH-3AH) 4123 B. △H=(3AH-△H-△H) 4312 C. △H=(AH+AH-3AH) 4123 D. AH=(AH-AH-3AH) 4123 6. 25°C,101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kj?mol-i,辛烷的燃燒熱為5518J?mol-i。下列熱化學方程式書寫正確的是() A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)BaS^(s)+2H^O(l)AH=

15、-57.3kJ?mol-1 B. KOH(aq)+HSO(aq)KSO(aq)+HO(l)AH=-57.3J?mol-1 C. CH(l)+O(g)8CO(g)+9HO(g)AH=-5518kJ?mol-1 818222 D. 2CH(g)+25O(g)16CO(g)+18HO(l)AH=-5518kJ?mol-1 818222 7. (xx?安徽江淮十校聯(lián)考)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)AH=-57.3J?mol-1。則下列熱化學 方程式正確的是() A. CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+HO(l)AH=-57.3kJ?mol-1

16、 B. HSO(aq)+Ba(OH)(aq)BaSO(s)+2HO(l)AH=-114.6kJ?mol-1 2 4242 C. HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+HO(l)AH=-57.3kJ?mol-1 D. HI(aq)+KOH(aq)KI(aq)+HO(l)AH=-57.3kJ?mol-1 &(xx?浙江衢州一中)單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說法正確的是() 能量 ①S（s,單斜）+C）2（g） 反應過程 A. S（s，單斜）S（s，正交）AH=+0.33kJ?mol-1 B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C. 相同物質的量

17、的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D. ①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ 二、非選擇題 9. 判斷正誤，正確的畫“V”，錯誤的畫“X”。 ⑴S(s)+O2(g)SO3(g)△H=-315kJ?mo,△H即為該反應的燃燒熱() (2) NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)△H=-57.3kJ?mol-i,△H即為該反應的中和熱() (3) 已知H+(aq)+OH-(aq)HO(l)△H=-57.3kJ?mol-1，貝ijHSO和Ba(OH)反應的中和熱△H=2 2242 X(-57.3)

18、kJ?mol-1() ⑷已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ() (5)燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式為CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)△ H=-192.9kJ?mol-1，貝lJCH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol-1() 10. (xx?江蘇高考改編) (1) 白磷(P)可由Ca(PO)、焦炭和SiO在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下： 43422 2Ca(PO)(s)+10C(s)6CaO(s)+P

19、(s)+10CO(g)△H=+3359.26kJ?mol-1 3 4241 CaO(s)+SiO(s)CaSiO(s)△H=-89.61kJ?mol-1 232 2Ca(PO)(s)+6SiO(s)+10C(s)6CaSiO(s)+P(s)+10CO(g)△H 3 422343 貝仏H=kJ?mol-1。 (2) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的 △H表示生成1mol產物的數(shù)據)。 根據右圖回答下列問題： ① P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為。 ② 工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，

20、先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫，再和Cl2反應 生成PCI。原因是。 5 ③ P和Cl分兩步反應生成1molPCl的厶H二,P和Cl一步反應生成1molPCl的厶H_ 253254 (填“大于”、“小于”或“等于”)△H3。 11. (1)(XX?全國卷I)乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產。間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 ① 寫出相應反應的化學方程式：— ② 已知：甲醇脫水反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△片=+23.9kJ?mol-1 甲醇制

21、烯烴反應為2CHOH(g)CH(g)+2HO(g)△H=+29.1kJ?mol-1 3 2422 乙醇異構化反應為CHOH(g)CHOCH(g)△H=+50.7kJ?mol-1 25333 則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H20(g)C2H5OH(g)的4H=kJ?mol-】。與間接水合法相 比，氣相直接水合法的優(yōu)點是— (2)(xx?北京卷)NO是汽車尾氣中的主要污染物之一。 ① NO*能形成酸雨，寫出NO?轉化為HNO3的化學方程式:— ② 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下： 2X(—630)kJ-mol1 寫出該反應的熱化學

22、方程式: (3)(xx?四川卷)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時： 2SO(g)+O(g)2SO(g) △H=-197kJ?mol-1 HO(g)HO(l) △H=-44kJ?mol-1 2SO(g)+O(g)+2HO(g)2HSO(l)△H=-545kJ?mol-1 222243 則:①SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式。 ②已知:焙燒明磯的化學方程式為4KAl(SO)?12HO+3S2KSO+2AlO+9SO+48HO。焙燒948t明 4 22242322 磯(M=474g?mol-1)，若SO2的利用率為96%，可生產質量

23、分數(shù)為98%的濃硫酸t(yī)。 12. (xx?各地模擬組合) 能量/kJ-moi-為 專題五化學反應與能量變化 課時21反應熱蓋斯定律 B【解析】由圖示可知生成物總能量高于反應物總能量,C項錯誤；1molA2(g)與1molB2(g)反應生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量,A項錯誤,B項正確;化學鍵斷裂吸收能量,D項錯誤。 C【解析】由于P原子半徑大于Cl原子，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能,A項錯誤;因 PCl固態(tài)和氣態(tài)間轉化的熱效應不確定,Cl(g)+PCl(g)PCl(s)的反應熱AH不可求,B項錯誤； 5 235 設Cl—Cl鍵的鍵能為x,P—P鍵的鍵能為

24、y,則有:6y+6x-12X1.2c=a,6y+10x-20c=b,解得 x=(b-a+5.6c)kj?mol-1,y=(5a-3b+12c)kJ?mol-1,故C項正確、D項錯誤。 C【解析】根據反應特點，碳燃燒放熱,AH1<0,二氧化碳和碳反應吸熱,AH2>0,CO燃燒放熱,△H<0,鐵和氧氣反應放熱,AH<0,CO還原氧化鐵放熱,AH<0;AH=AH+AH,C項正確;根據 3 45123 反應3AH=2AH+2AH,D項錯誤。 3 45 B【解析】根據題意,發(fā)生反應的熱化學方程式： CuSO?5HO(s)溶于水(溶液溫度降低，該過程為吸熱過程)： 42 CuSO?5HO

25、(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5HO(l) /2molAB(g) 1molA2(g)+1molB2(g) O反應進程 (1) 已知化合反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如右圖所示，請寫出該反應的熱化學方程 式：。 (2) 金屬鈉和CO在常壓、890°C發(fā)生如下反應： 2 4Na(g)+3CO(g)2NaCO(l)+C(s，金剛石)△H=-1080.9kJ?mol-i 由CO?(g)+4Na(g)2N^O(s)+C(s，金剛石)△H=-357.5kJ?mol-i; 則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)NaRO/l)的熱化學方程式 △

26、H>0 1 CuSO(s)溶于水(使溶液溫度升高，該過程為放熱過程)： 4 CuSO(s)Cu2+(aq)+S(aq)△H<0 42 CuSO?5HO(s)受熱分解的熱化學方程式為 42 CuSO?5HO(s)CuSO(s)+5HO⑴△H 4 2423 根據蓋斯定律可知:△H3=ahi-aH2>o 根據上述分析,△H〈0,△H>0,所以A項錯誤;△H=△H-△H(△H<0),所以△H〉△H,B項正確; 23312231 △ H=△H-△H,C項錯誤;△H+△H〈△H,D項錯誤。 312123 5. A【解析】給題中方程式依次編號為①、②、③、④，①+②-③X3得

27、 3S(g)S(g)(△H+AH-3AH) 2123 故2S(g)S(g)△H=(AH+AH-3AH) 24123 6. B【解析】中和熱的標準是生成1molH2O(l)時所放出的熱量,A項不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物,C項中生成水為氣態(tài)，應該為液態(tài);D項中辛烷的物質的量不是1mol,D項中△H=-11036kJ?mol-1才正確。 7. D【解析】CHCOOH是弱酸，其電離會吸熱,A不正確;S與Ba2+反應生成BaSO會放熱,B不正 34 確;NaOH固體溶解會放熱,C不正確;HI是強酸,D正確。 &B【解析】根據蓋斯定律得:S(s，單斜)S(s，正交)

28、△H=-0.33kJ?mol-1，可知單斜硫轉化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量較低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確;相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低,C項錯誤;①表示斷裂1molS(s,單斜)和1molO/g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ?mol-1,D錯誤。 9. (1)X(2)V(3)X(4)V(5)X 【解析】(1)硫燃燒的穩(wěn)定氧化物是二氧化硫;(3)中和熱不變;(4)醋酸是弱電解質,所以電離時要吸收一定的熱量;(5)燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物。 10. (1)+2821.6 (2)①P(s)+Cl(g)PC?

29、(g)△H=-306kJ?mol-1 ②兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解③-399kJ?mol-i等于 【解析】(1)依據蓋斯定律，將“上式+下式X6”,即得所求反應的4H=+3359.26 kj?mol-i+(-89.61kJ?mol-i)X6=+2821.6kJ?mol-i。(2)①由圖可以看出，1molP在C|中完全燃燒放出的熱量為306kJmol-1，所以P與Cl反應生成PCl的熱化學反應方程式為P(s)+Cl(g) 232 PCl(g)△H=—306kJ?mol-1。②由圖可知,P與Cl反應生成PCl,PCl和Cl進一步反應生成PCl, 3233

30、25 都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度,有利于PCl的生成，防止PCl的分解。③由蓋斯定 55 律知，一步生成PCl和兩步生成PCl的總熱效應相等，即△H=-399kJ?mol-1。 5 53 11. (1)①CH=CH+HSOCHOSOH、 2224253 CHOSOH+HOCHCHOH+HSO 25323224 ②-55.9減少污染，減少對設備的腐蝕 (2) ①3NO+HO2HNO+NO 223 ②N(g)+O2(g)2N0(g)△H=+183kJ?mol-1 (3) ①SO(g)+HO(l)HSO(l)△H=-130kJ?mol-1②432 3224

31、 【解析】(1)①乙烯與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯，硫酸氫乙酯再通過取代反應得到乙醇。 CH=CH+HSOCHOSOH 2224253 CHOSOH+HOCHCHOH+HSO 25323224 ②通過蓋斯定律，-△電+AH]-△^=-55.9kJ?mol-1。比較兩種流程，可看出氣相直接水合法減少反應步驟，增大產物的產率，同時減少污染物的排放;不用硫酸作反應物，減少對設備的腐蝕。 (2)分析下圖: '-lU'：l-1PNOtg) cw'■k-'：l1-1*2O(g)- 打破1molN2中的化學鍵需要吸收能量945kJ,打破1molO2中的化學鍵需要吸收能量498kJ,生成

32、2molNO會放出能量2X630kJ。所以該反應為吸熱反應： N(g)+O,(g)2NO(g)△H=+183kJ?mol-1。 ⑶①首先寫出該反應為SO(g)+HO(l)HSO(l),利用蓋斯定律，將方程式進行疊加：(③-①-② 3224 X2),則厶H=X[-545kJ?mol-1-(-197kJ?mol-1)-(-44kJ?mol-1)X2]=-130kJ?mol-1;②結合 煅燒明磯的方程式可得關系式:4KAl(SO)?12HO~9SO~9HSO,可知煅燒948t明磯可得到質量分 4 22224 數(shù)為98%的濃硫酸的質量: 948x106g 474g-mol-i x-x96%x98g-mol- 4 98% X10-6g?t-i=432t 12. (1)A(g)+B(g)2AB(g)△H=+(a-b)KJ?mol-i (2)6NaO(s)+2C(s，金剛石)8Na(g)+2NaCO(1)△H=-8.4kJ?mol-i 【解析】(1)由圖可知，生成物總能量高于反應物總能量，故該反應為吸熱反應,△H=+(a-b)kJ?mol-i。(2)根據蓋斯定律：(1)式-(2)式X3得之。