江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14《常見的堿和中和反應(yīng)》學(xué)案（無答案） 滬教版

《江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14《常見的堿和中和反應(yīng)》學(xué)案（無答案） 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 14《常見的堿和中和反應(yīng)》學(xué)案（無答案） 滬教版（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一輪復(fù)習(xí)-14 常見的堿和中和反應(yīng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)； 2．能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途； 3．能記住中和反應(yīng)，會應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題； 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】堿的性質(zhì)、中和反應(yīng) 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用堿的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1．氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)、俗名。 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 、 、 （具有強(qiáng) ）

2、 、 水溶液俗稱 。 溶解性 溶于水，溶于水時(shí) （ 填寫“放熱”或“吸熱”） 溶于水，溶解度隨溫度升高 。 用途 （2）化學(xué)性質(zhì) ①請以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說明堿的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。 ②是不是所有的堿均能使指示劑變色？為什么？ ③堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會具有一些特殊的性質(zhì)？ 2．中和反應(yīng) （1）說說中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一

3、定是中和反應(yīng)嗎？舉例說明。 （2）你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕ā? （3）請你列舉你所知道的治療胃酸過多的藥物，并說明反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式）。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動一．氫氧化鈉的變質(zhì) （1）氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 。 （2）檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法有哪些？ （3）如何提純已部分變質(zhì)的氫氧化鈉？ 活動二、探究中和反應(yīng) 1．右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。 （1）圖中M點(diǎn)的意義是

4、 ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 。 （2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱” 或“吸熱”）。 （3）從O到M過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 。 （4）當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。 活動三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。

5、【實(shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究： （1）操作①除了用燒杯外，還用到的儀器是 ，它在操作①的作用是 。 （2）甲同學(xué)加入的A溶液是鹽酸，現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉 （填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）乙同學(xué)加入的A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，寫出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）說明樣品

6、中有氫氧化鈉。 （4）丙同學(xué)加入的A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色 寫出a中化學(xué)反應(yīng)方程式 。，則猜想 成立。 三、總結(jié)、反思與提升 物理特性： 氫氧化鈉 用途： 常見的堿 特性： 氫氧化鈣 用途：

7、 堿 氨水 1．與指示劑反應(yīng) 相似的化學(xué)性質(zhì) 2． 3． 4 四、自檢、反饋與鞏固 達(dá)標(biāo)檢測 1．向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如下曲線，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉 B．b點(diǎn)溶液中僅有1種溶質(zhì) C．c點(diǎn)溶液能使廣泛pH試紙變藍(lán) D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液中相等的量：Na+數(shù)目和水的質(zhì)量 2．下列反應(yīng)需要借助酸堿指示劑才能判斷是否發(fā)生的是 （

8、 ） A．Fe與稀H2SO4 B．Cu(OH)2與稀鹽酸 C．稀H2SO4與NaOH溶液 D．Fe與CuSO4溶液 3．下列實(shí)驗(yàn)方案中合理的是 (　　) A．除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉----加稀鹽酸B．清洗鐵制品表面的鐵銹------用水洗滌 C．鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰-----加水溶解 D．檢驗(yàn)CO中是否混有CO2--------通入氫氧化鈉溶液 4．下列四個(gè)圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是

9、 (　　) A．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水 B．向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 C．向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉 D．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體 課后作業(yè) 1．使用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)： （1）若錐形瓶中充滿CO2氣體，將滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來，其原因是： 。其化學(xué)方程式為： 。 （2）片刻后，取少量錐形瓶中的液

10、體于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到 ，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。已知碳酸鈉溶液呈堿性，另取少量錐形瓶中的液體于試管中，滴加酚酞，一定能觀察到 ，此現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)，理由是 。 （3）還有其它氣體和溶液的組合也能使氣球鼓起來。如：氣體是 ；溶液是 。2、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)后某試管中

11、為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ _____。 (2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的______________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________________。 (3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

12、_________，原無色溶液中的溶質(zhì)是________。(寫出所有可能) (選做題)3．(16)為驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論以下實(shí)驗(yàn)方案 方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象 方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象 方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象 （1）方案一不可行，原因是　 　 （2）方案二不可行，但可改進(jìn)，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL　 　，對比觀察固體是否全部消失 （3）方案三可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 （4）為達(dá)到同樣的目的，還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到　 　． 姓名 成績 日期 . 5