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1、
一輪復習-14 常見的堿和中和反應(yīng)
【學習目標】1．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；
2．能說出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質(zhì)和用途；
3．能記住中和反應(yīng)，會應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實際問題；
【學習重點】堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)
【學習難點】運用堿的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。
【學習過程】
一、回顧、預(yù)習與交流
1．氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)、俗名。
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗名
、 、
（具有強 ）
2、 、
水溶液俗稱 。
溶解性
溶于水，溶于水時
（ 填寫“放熱”或“吸熱”）
溶于水，溶解度隨溫度升高 。
用途
（2）化學性質(zhì)
①請以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說明堿的化學性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。
②是不是所有的堿均能使指示劑變色？為什么？
③堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會具有一些特殊的性質(zhì)？
2．中和反應(yīng)
（1）說說中和反應(yīng)的實質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一
3、定是中和反應(yīng)嗎？舉例說明。
（2）你認為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕ā?
（3）請你列舉你所知道的治療胃酸過多的藥物，并說明反應(yīng)原理（用化學方程式）。
二、合作、研討與點撥
活動一．氫氧化鈉的變質(zhì)
（1）氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 。
（2）檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的方法有哪些？
（3）如何提純已部分變質(zhì)的氫氧化鈉？
活動二、探究中和反應(yīng)
1．右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。
（1）圖中M點的意義是
4、 ，此時反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 。
（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”
或“吸熱”）。
（3）從O到M過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 。
（4）當反應(yīng)到A點時溶液中的溶質(zhì)為 。
活動三、興趣小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。
5、【實驗和推斷】興趣小組的同學按如下方案探究：
（1）操作①除了用燒杯外，還用到的儀器是 ，它在操作①的作用是 。
（2）甲同學加入的A溶液是鹽酸，現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉 （填“已經(jīng)”或“沒有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學方程式是 。
（3）乙同學加入的A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，寫出a中的化學反應(yīng)方程式 。該實驗 （填“能”或“不能”）說明樣品
6、中有氫氧化鈉。
（4）丙同學加入的A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色
寫出a中化學反應(yīng)方程式 。，則猜想 成立。
三、總結(jié)、反思與提升
物理特性：
氫氧化鈉
用途：
常見的堿 特性：
氫氧化鈣 用途：
7、
堿 氨水
1．與指示劑反應(yīng)
相似的化學性質(zhì) 2．
3．
4
四、自檢、反饋與鞏固
達標檢測
1．向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如下曲線，下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)點時溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉 B．b點溶液中僅有1種溶質(zhì)
C．c點溶液能使廣泛pH試紙變藍
D．a(chǎn)、b、c三點的溶液中相等的量：Na+數(shù)目和水的質(zhì)量
2．下列反應(yīng)需要借助酸堿指示劑才能判斷是否發(fā)生的是 （
8、 ）
A．Fe與稀H2SO4 B．Cu(OH)2與稀鹽酸
C．稀H2SO4與NaOH溶液 D．Fe與CuSO4溶液
3．下列實驗方案中合理的是 ( )
A．除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉----加稀鹽酸B．清洗鐵制品表面的鐵銹------用水洗滌
C．鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰-----加水溶解
D．檢驗CO中是否混有CO2--------通入氫氧化鈉溶液
4．下列四個圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是
9、 ( )
A．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中加入大量水
B．向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液
C．向兩份同體積和相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉
D．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體
課后作業(yè)
1．使用如圖裝置進行實驗時：
（1）若錐形瓶中充滿CO2氣體，將滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來，其原因是： 。其化學方程式為： 。
（2）片刻后，取少量錐形瓶中的液
10、體于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到 ，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。已知碳酸鈉溶液呈堿性，另取少量錐形瓶中的液體于試管中，滴加酚酞，一定能觀察到 ，此現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)，理由是 。
（3）還有其它氣體和溶液的組合也能使氣球鼓起來。如：氣體是 ；溶液是 。2、實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如下圖所示8個實驗。
(1)實驗后某試管中
11、為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______ _____。
(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的______________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是________________。
(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。
(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________
12、_________，原無色溶液中的溶質(zhì)是________。(寫出所有可能)
(選做題)3．(16)為驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論以下實驗方案
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
（1）方案一不可行，原因是
（2）方案二不可行，但可改進，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL ，對比觀察固體是否全部消失
（3）方案三可行，反應(yīng)的化學方程式是
（4）為達到同樣的目的，還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到 ?。?
姓名 成績 日期 .
5
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