《九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 教案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元 化學(xué)方程式
課題一 質(zhì)量守恒定律
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)視頻探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能從分子、原子角度揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的原因。
3.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，體會(huì)、掌握科學(xué)探究的基本過(guò)程。
重、難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、原因及其應(yīng)用；
（第一課時(shí)）
引入：同學(xué)們已經(jīng)熟悉了許多化學(xué)反應(yīng)，但是是否思考過(guò)，反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么關(guān)系？或者說(shuō)，經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)之后，反應(yīng)物的質(zhì)量有何變化？生成物的質(zhì)量有何變化？二者有什么關(guān)系？（板書(shū)課題 質(zhì)量守恒定律）
活動(dòng)一：【觀察與思考】P+O2→P2O5; C+O
2、2→CO2 從以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)知道了什么物質(zhì)參加了化學(xué)反應(yīng)，又生成了那些新的物質(zhì)。但是反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)改變？反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？
【假設(shè)與預(yù)測(cè)】（1）反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和減少；
（2）反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和增加；
（3）反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；
（4）在某些反應(yīng)中增加，在某些反應(yīng)中減少；
活動(dòng)二【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
[實(shí)驗(yàn)1]白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（視頻）
實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱量裝有少量細(xì)沙和白磷的密閉容器的質(zhì)量；
2.把玻璃棒加熱，對(duì)著白磷塞緊橡皮塞使白磷燃燒；
3.冷卻后第二次稱量；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱量。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量
表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）→五氧化二磷（P2O5）
【實(shí)驗(yàn)2】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（視頻）
實(shí)驗(yàn)步驟：1.將幾枚鐵釘（表面打磨）和裝有一定量的硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量（計(jì)m1）；
2.將打磨后的鐵釘放入硫酸銅溶液待完全反應(yīng)后，再將燒杯放在天平上稱量(計(jì)m2)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：m1= m2;反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
表達(dá)式：鐵（Fe）+硫酸銅(CuSO4)→銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)
活動(dòng)三【解釋與結(jié)論】無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明
質(zhì)量守
4、恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
活動(dòng)四【表達(dá)與交流】
①蠟燭燃燒沒(méi)了； ②鎂（m1）條燃燒生成粉末狀白色固體(m2), m2 ﹥ m1;
這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是仍然遵循質(zhì)量守恒定律？
【實(shí)驗(yàn)3】蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：1.把一節(jié)蠟燭豎放在天平上，稱其質(zhì)量；2.點(diǎn)燃蠟燭，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蠟燭燃燒，天平指針慢慢偏向砝碼的一邊；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前、后質(zhì)量不等；蠟燭+氧氣（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
分析：反應(yīng)物是蠟燭和氧氣，反應(yīng)前稱量的是蠟燭的質(zhì)量，沒(méi)有稱氧氣的質(zhì)量；反應(yīng)后生成的二氧化碳和水以氣體擴(kuò)散到空氣，也沒(méi)有稱量，
5、故前后質(zhì)量不等。
結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)仍符合質(zhì)量守恒定律。
【實(shí)驗(yàn)4】鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一小段用砂紙打磨過(guò)的鎂條，稱其質(zhì)量（計(jì)m1）;2.將上述鎂條在石棉網(wǎng)上方全部點(diǎn)燃；3.將燃燒后落在石棉網(wǎng)上的白色固體全部收集稱量（計(jì)m2）;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： m2 ﹥ m1；鎂（Mg）+氧氣(O2)→氧化鎂(MgO)
分析：反應(yīng)物是鎂和氧氣，反應(yīng)前稱量時(shí)只稱量了鎂，反應(yīng)后稱量的是氧化鎂。
結(jié)論：如果把反應(yīng)前參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量也稱入其中，仍符合質(zhì)量守恒定律。
【課堂練習(xí)】1.有一反應(yīng)：A+B →C 反應(yīng)前A和B的質(zhì)量分別是10g、5g;反應(yīng)結(jié)束后A剩余3g,B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量是多少？
2.100g水與20g酒精混合，得到120g酒精溶液，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
3.將6.8g的過(guò)氧化氫與6g的二氧化錳混合，充分反應(yīng)后，稱得試管中剩余物的質(zhì)量是9.6g,則生成氧氣的質(zhì)量是＿g。
九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 教案
