2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第3課時課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第3課時氧化還原反應(yīng),專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物,,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，并會分析判斷。2.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.氯氣與金屬鈉的反應(yīng)中，鈉原子失去個電子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價由價升高到＋1價；同時，氯分子中的氯原子得到鈉原子失去的個電子，也形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價由價降低到價。在反應(yīng)過程中鈉元素與氯元素的化合價發(fā)生改變的原因是鈉原子和氯原子之間發(fā)生了。2.氧化還原反應(yīng)的特征是。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生。,1,0,,一、氧化還原的基本概念,1,0

2、,－1,電子轉(zhuǎn)移,元素化合價發(fā)生變化,電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),(1)反應(yīng)中化合價升降的原因反應(yīng)中化合價升降的原因是(電子的或電子對的)。(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生。得到(或偏向)電子的發(fā)生。,電子的轉(zhuǎn)移,得失,偏移,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),例1下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2,√,答案,解析,解析因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題

3、實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，選項B中錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項中元素的化合價均無變化。,例2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實現(xiàn)Fe3＋―→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng),√,答案,解析,解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價有無變化。化合價有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化

4、為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)中伴有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如何。(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,,二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法,答案,答案,(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,答案,答案,氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法(1)雙線橋法①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物。②線橋上要標(biāo)明“得”或“失”的電子數(shù)。③得失電子數(shù)必須相等，即得失電子守恒：mn＝ab。④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后化合價的變化。(2)單線橋法①箭頭方向指明了電子轉(zhuǎn)移方向，無需注明“得”或“失”。②線橋兩端

5、連接反應(yīng)物中變價元素。,例3下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是,√,答案,解析,特別提醒,D項，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況時，箭頭應(yīng)由失電子原子指向得電子原子，所以箭頭應(yīng)由銅元素指向硫元素，錯誤。,特別提醒,特別提醒電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用abe－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時，要省略。,氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A.失去電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)

6、是得電子C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),解析還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯誤。3O22O3不是氧化還原反應(yīng)。,1,2,3,4,5,√,答案,解析,6,解析在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。,2.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

7、。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中氧元素化合價降低，說明反應(yīng)中氧氣得電子,√,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)①②均屬于置換反應(yīng)B.HCl在反應(yīng)①②中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)①中HCl被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因為Cr2＋發(fā)生氧化反應(yīng),√,1,2,3,4,5,

8、答案,解析,6,解析置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合，A項錯誤；在反應(yīng)②中HCl的兩種元素?zé)o價態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)①HCl中H元素價態(tài)降低，被還原，C項錯誤；反應(yīng)②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項正確。,1,2,3,4,5,6,4.下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是,1,2,3,4,5,答案,解析,√,6,解析A項，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項，雙線橋的起始位置不當(dāng)，且得失電子標(biāo)反。,1,2,3,4,5,6,5.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向

9、都正確的是,√,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析A項，Cl得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－，圖中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確，錯誤；B項，F(xiàn)e得到電子，I失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e－，正確；C項，F(xiàn)得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e－，圖中箭頭的方向標(biāo)反了，錯誤；D項，Br得到電子，S失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e－，圖中箭頭的方向標(biāo)反了，錯誤。,1,2,3,4,5,6,6.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：(1)被還原的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是____。(2)若生成71gCl2，則被氧化的HCl是___mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,KMnO4,Cl2,2,2mol,