九年級化學(xué)全冊第八單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案魯教版

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1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第八單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)課學(xué)案 魯教版 內(nèi)容和學(xué)情分析： 本單元以海洋資源開發(fā)為社會背景，把分離與提純物質(zhì)、利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等基本方法與觀念的學(xué)習(xí)滲透在對海水綜合利用的認識之中，把溶解度、結(jié)晶等概念和鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的認識滲透在海水“曬鹽”、海水“制堿”之中，注重“STS”的觀念教育和科學(xué)的思想方法、研究方法的教育。 絕大多數(shù)學(xué)生熟練掌握了本單元大部分知識點，但對于知識點之間的聯(lián)系還不是十分清晰，對于知識的應(yīng)用和問題的解決還有困難，對于混合物分離和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方

2、法和觀念還需繼續(xù)提升，本節(jié)課要通過情境創(chuàng)設(shè)、精選題目練習(xí)，讓學(xué)生對所學(xué)的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 復(fù)習(xí)目標： 1．通過回顧海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，深化對海水“提鎂”、海水淡化、海水“曬鹽”、海水“制堿”的認識，總結(jié)分離與提純物質(zhì)的基本方法、利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本觀念。 2．通過習(xí)題練習(xí)，深化對結(jié)晶、溶解度、溶解度曲線、純堿的性質(zhì)、鹽的通性、復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，提高分析問題和解決問題的能力。 3．通過本節(jié)課復(fù)習(xí)，找出本單元知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，將知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 復(fù)習(xí)重難點： 重點是形成知識網(wǎng)絡(luò)； 難點是分離與提純物質(zhì)、利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本方法和觀念的形

3、成以及分析和解決問題能力的提高。 課前準備：多媒體；復(fù)習(xí)課件；學(xué)生最好課前完成復(fù)習(xí)學(xué)案。 單元知識網(wǎng)絡(luò)： 復(fù)習(xí)學(xué)案導(dǎo)學(xué) （具體見最后） 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 復(fù)習(xí)過程設(shè)計： 情境創(chuàng)設(shè) 方法提升 中考鏈接 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 知識回顧 學(xué)習(xí)過程： 教師活動 學(xué)生活動 活動意圖 情景創(chuàng)設(shè)：投影中國南海地圖。 提問：“南海之爭”除了涉及主權(quán)之爭外，還為哪般？ 導(dǎo)入復(fù)習(xí)課： 那你對于海洋中蘊藏的豐富資源及其利用

4、有哪些了解？ 知識回顧（整體）： 肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全班同學(xué)進行交流與補充。 [板書1] 第八單元 海水中的化學(xué) 觀察。 思考并回答：海洋資源。 小組內(nèi)交流，派學(xué)生代表回答。 主要涉及：海洋資源類型，海水中含量最多的物質(zhì)、陽離子、陰離子、鹽等，海底蘊藏的主要礦物，海水利用等。 利用國際社會熱點問題激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的復(fù)習(xí)熱情。

5、 鞏固學(xué)生對與海洋化學(xué)資源及其利用的認識，引導(dǎo)找出知識點間的聯(lián)系與不同之處，幫助學(xué)生將 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 提問：分析上述從海水中獲得各物質(zhì)的過程，哪些屬于物理變化？哪些屬于化學(xué)變化？ [板書2] 知識回顧（分離與提純物質(zhì)）： 提問：1、回顧海水淡化方法，海水曬鹽的方法及過程？ 2、回顧溶解度概念、影響因素，溶解度曲線中點、線、面含義，結(jié)晶概念、方法、適用對象？ 3、粗鹽提純步驟，精煉過程？ 肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全班同學(xué)交流與補充并適當板書。 組內(nèi)交流，派學(xué)生代表

6、回答。 先獨立完成復(fù)習(xí)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容，然后組內(nèi)交流，派代表回答問題。 知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 使學(xué)生鞏固對于海水淡化方法，海水曬鹽方法、過程，粗鹽提純，結(jié)晶、溶解度概念及溶解度曲線含義的掌握，幫助學(xué)生完善知識體系，為下面分離與提純物質(zhì)的方法提升做好鋪墊。 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！

7、 復(fù)習(xí)鞏固除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法，以中考試題形式強調(diào)知識點的重要性，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力，為下面分離與提純物質(zhì)的方法提升做好鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力，使學(xué)生掌握分離與提純物質(zhì)的基本思路與方法，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 關(guān)注中考，強化熱點、重點知識的理解與應(yīng)用，提高學(xué)生

8、分析問題、解決問題的能力。 使學(xué)生鞏固對于海水提鎂、海水制堿的工藝流程及原理，純堿的性質(zhì)、用途，鹽的通性， 復(fù)分解反應(yīng)的條件、實質(zhì)、范圍等知識點的掌握，幫助學(xué)生完善知識體系。 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 養(yǎng)成歸納總結(jié)的習(xí)慣，使學(xué)生掌握實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的依據(jù)及基本思路與方法，體驗成功的喜悅。 利用中考試題激發(fā)和調(diào)動學(xué)生解題熱

9、情，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所掌握化學(xué)知識解決生產(chǎn)生活中實際應(yīng)用問題的能力，提高學(xué)生分析解決問題能力。 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ [板書3] 中考鏈接1: （xx·濟寧）14．從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖： 其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作： 操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+ 操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+ 操作三：加入過量的氯

10、化鋇，除去濾液中的SO42﹣ 請回答： （1）操作中的物質(zhì)X為 ，正確的操作順序為 （填序號），為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是 ； （2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是 ． （學(xué)生先獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。） 教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。 答案：（xx·濟寧）14．（1）氫氧化鈉溶液　 　 ③①②或②③①　　過濾　； （2）除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。 方法提升（分離與提純物質(zhì)）： 提出問題：歸納總結(jié)分離混合物與提純物質(zhì)的基本思路與方法？

11、肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全體同學(xué)交流并歸納總結(jié)。 指出提純原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少產(chǎn)品）、易分（氣體、水、沉淀）。 組內(nèi)交流、討論，回答問題。 理解并掌握。 變式練習(xí)： （xx·荷澤）7.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是 （ ） 物 質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 過量鹽酸，加熱 B CuO Cu 灼燒 C KCl KClO3 MnO2，加熱 D O2 H2O 濃硫酸，干燥 （學(xué)生獨立完成，然后組內(nèi)

12、交流，并回答問題。） 教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。 答案：（xx·荷澤）7. C 中考熱點（溶解度及溶解度曲線）： （xx·青島）15．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是 A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 B．t3℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉 10g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大 C．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┵|(zhì)量一定不變 D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 （xx·東營）11．（6分）右圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答： （1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是

13、 。 （2）將t1℃140g A的飽和溶液升溫至t2℃時，可用圖上的 點表示，此時溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的 點表示。t2℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。 （3）若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是 物質(zhì)。 （學(xué)生獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。） 教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。 答案：（xx·青島）15．B （xx·東營）11．⑴ t1℃時每100克水溶解40g A物

14、質(zhì)達到飽和 ⑵ b 不飽和 c A＞B＞C ⑶ C 知識回顧（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）： 提出問題： 1、回顧海水提鎂、海水制堿的工藝流程及原理？ 2、回顧純堿的性質(zhì)、用途，鹽的通性，復(fù)分解反應(yīng)的條件、實質(zhì)、范圍？ 肯定學(xué)生的回答，引導(dǎo)全班同學(xué)交流與補充并適當板書。 [板書4] 先獨立完成復(fù)習(xí)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容，然后組內(nèi)交流，派代表回答問題。 方法提升（物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）： 提出問題：思考實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的依據(jù)是什么？ 肯定學(xué)生回答，予以贊賞。 組內(nèi)交流、討論，回答問題： 化學(xué)

15、反應(yīng)前后元素的種類不變。 中考鏈接2: （xx·青島）29．二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空： 問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？ 甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。 丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。 通過分析比較，你認為_________的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

16、問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？ 粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡______________；再加過量的________________溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入______________，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。 問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么？ 同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究： 【提出猜想】 甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉； 乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉； 丙

17、的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。 他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是____________。 【實驗、記錄與分析】 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1 取少量樣品于試管 中，加水完全溶液， 再加入_________ ___________ 丙的猜想 不成立 2 取步驟1反應(yīng)后 的溶液與試管中 ________________ ___________ 只有甲的 猜想成立 （學(xué)生獨立完成，然后組內(nèi)交流，并回答問題。） 教師引導(dǎo)全體同學(xué)交流、解析。 答案：（xx·青島）29． 問題一：丙 問題二：硫酸根離子(或硫酸鈉) 碳酸鈉 稀鹽酸

18、 問題三：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變(或元素守恒) 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 過量氯化鈣溶液 生成白色沉淀 2 滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 [投影]課中檢測（可以參考使用《助學(xué)》之“單元檢測”欄目） 1．（xx·泰安）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。 其中措施正確的是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 2.（xx·棗莊）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法正

19、確的是（ ） A．甲和乙的溶解度相等 B．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? C．40 ℃時，70 g水最多可溶解乙30 g D．乙的溶解度受溫度影響比甲大 3．（xx·濱州）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。 該流程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 4. （xx·濰坊）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線 某同學(xué)在20℃時進行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是

20、 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ A.保持溫度不變，若在④中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液 B. ②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C. ①③④均為不飽和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶體 5．（xx·濟南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　） A．14g B．18g C．16.24g D．29g 6．（xx·濟南）有一無色溶液X，分成三等分，向其中分別加入少量的BaSO4

21、固體、CaCO3固體、Mg（OH）2固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色溶液X是下列各項中的（　?。? A．水 B．稀鹽酸 C．Na2CO3溶液 D．酚酞試液 7．（xx·濟寧）甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對實驗廢液中成分進行分析檢測，結(jié)果見下表； 檢測小組 檢測結(jié)果 甲組 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙組 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙組 KCl、KNO3、K2SO3、KOH 丁組 KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，檢測結(jié)果合理的是（　　） 　　A．甲組、乙組　　B．丙組、丁組　　C．甲組、丙組　　D．乙組、丁組

22、8．（xx·東營）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列說法正確的是 A．該方法的優(yōu)點是沒有能耗 B．該方法可減少碳排放 C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 D．“反應(yīng)、分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶 9. （xx·濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識回顧】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

23、素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 【分析歸納】 氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl- 氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH- 結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子。 【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。 【探索發(fā)現(xiàn)】 （1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖 【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。 （2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)

24、的微觀示意圖 【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。 反應(yīng)的實質(zhì)：（略）。 反應(yīng)能進行的原因是溶液中______________________ 的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。 (提示：生成硫酸鋇白色沉淀) （3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→________________。 【總結(jié)規(guī)律】 上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。 10．（xx·泰安）小明同學(xué)為了測

25、定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。 實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算： 燒杯Ⅰ 燒杯Ⅱ 燒杯Ⅲ 加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g） 55.5 120.0 150.0 白色固體的質(zhì)量（g） 5.0 10.0 10.0 （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%) （2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（

26、圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。 答案：1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. B 7. B 8. B 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 9. 【遷移運用】2Na++SO42- 【探索發(fā)現(xiàn)】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20 (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42- (只寫一種不得分) (3)H20+CO2↑ (只寫一種不得分) 【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少(其它答案只要合理即得分) 10.由實驗數(shù)據(jù)

27、可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣。 (1)解：設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 10.0g  106:100 = X：10.0g 解得X=10.6g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 10.6g/11.0g×100%=96.4% (2) 總結(jié)： 請同學(xué)

28、們把本單元的知識系統(tǒng)化、概括化，構(gòu)建自己的知識網(wǎng)絡(luò)。 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識體系）。 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問題的能力。 布置作業(yè)： 《助學(xué)》P149“單元檢測”。 教學(xué)反思： 一、本節(jié)課改變了以往復(fù)習(xí)課枯燥乏味的特點，注重情境創(chuàng)設(shè)激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)興趣；以知識線索“海洋資源→化學(xué)資源利用→獲取方法不同歸類→方法提升→貫穿相關(guān)知識點”展開復(fù)習(xí)，使學(xué)生將所學(xué)知識重新“揉和”，耳目一新；精選xx年山東省各地市中考試題激發(fā)和調(diào)動學(xué)生解決問題的熱情，提高學(xué)生分析與解決問題能力。 二、本節(jié)課重視引導(dǎo)學(xué)生找出本單元知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，將知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化；重視學(xué)生

29、化學(xué)觀念的形成，以“方法提升”使學(xué)生掌握分離與提純物質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思路與方法，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。 三、課中檢測精選了xx年山東省各地市中考試題的各類試題，涉及本單元大部分知識點，有一定的難中易區(qū)分度，，能讓不同層次的學(xué)生體會中考的魅力，體驗成功的喜悅和收獲的樂趣。 四、運用多媒體教學(xué)實現(xiàn)了課堂容量的最大化，但是復(fù)習(xí)課需要涉及的內(nèi)容太多，時間有限，不能面面俱到，在往后的教學(xué)中還要融匯相關(guān)知識的應(yīng)用。 （知識網(wǎng)絡(luò)見下頁） 知識網(wǎng)絡(luò)1： 素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 知識網(wǎng)絡(luò)2： -----如有幫助請下載使用，萬分感謝。