語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)

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1、語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是（ ） A . 氧化還原反應(yīng) B . 酸堿中和反應(yīng) C . 置換反應(yīng) D . 分解反應(yīng) 2. （2分） 利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B . 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng) C . 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減

2、緩鐵的腐蝕 D . 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng) 3. （2分） 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變 B . 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH﹣ ， 故溶液的pH減小 C . 電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 D . 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 4. （2分） 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（ ） ①2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑

3、②Cu2++2Cl﹣ Cu+Cl2↑ ③2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑ ④2H2O 2H2↑+O2↑ A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ②④ 5. （2分） (2017高二上重慶期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陰極 B . 氯堿工業(yè)的陽(yáng)極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOH C . 將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法 D . 同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更快 6. （2分） 按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一

4、段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 4：1 B . 3：1 C . 2：1 D . 1：1 7. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B . 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2O C . SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+ D . 向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH

5、）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH﹣+Al3++SO42﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓ 8. （2分） (2015高二上邢臺(tái)月考) 若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（ ） ①將銅片接在電池的正極上 ②將銀片接在電源的正極上 ③需用CuSO4溶液作電解液 ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O ⑤需用AgNO3溶液作電解液 ⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣═Ag． A . ①③⑥ B . ②③④⑥ C . ①④⑤⑥ D . ②⑤⑥ 9. （2分） 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度

6、的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋

7、 B . 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt C . 電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+ D . 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 二、 填空題 (共2題；共10分) 11. （4分） 用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液． 離子 Cu2+ H+ Cl﹣ SO42﹣ c/mol?L﹣1 1 6 4 x ①表中x=________． ②電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到0.3mol的氣體時(shí)（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為________mol． 12. （6分） 將鐵棒和石墨

8、棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置： ①當(dāng)開關(guān)K1閉合，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕． ②當(dāng)開關(guān)K2閉合，則總反應(yīng)的離子方程式為________ 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13. （9分） (2017高二上漢臺(tái)期末) 人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： ①X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________； ②Y電極上的電極反應(yīng)式是________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___

9、_____． ③電解NaCl溶液的離子方程式是________． 14. （9分） 如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： （1） 鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。 （2） 若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：________，正極：________。 （3） 若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極：________，正極：________。 15. （8分） 已知?dú)溲趸}和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（

10、s）?Ca2++2OH﹣ ， CaCO3（s）?Ca2++CO ． 在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏． （1） 寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：　________ ②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應(yīng)：________ （2） 試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由________ （3） 在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在二十世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由，危害． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共2題；共10分) 11-1、 12-1、 三、 綜合題 (共3題；共26分) 13-1、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、