九年級化學全冊第七單元常見的酸和堿復習課學案魯教版

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1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 2019-2020年九年級化學全冊 第七單元《常見的酸和堿》復習課學案 魯教版 單元目標： 1．認識酸和堿的性質，知道酸堿的腐蝕性，理解物質酸堿性的微觀實質；掌握常見酸堿溶液的稀釋方法，會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2．通過實驗探究酸和堿的性質，增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。 3．通過認識酸和堿的通性，領會觀察、對比、分類、歸納、演繹等科學方法。 4．通過列舉酸和堿的主要用途，了解物質的酸堿性對人體和農作物生長的影響，認識酸和堿對生命活動的意義。 單元知識點： 考點 ?？碱}型 重要

2、程度 常見酸的性質和用途 1、常見酸的性質和用途 ★★★ 2、酸的通性 ★★★ 常見堿的性質和用途 1、常見堿的俗稱、性質和用途 ★★★ 2、堿的通性 ★★★ 酸堿指示劑與PH 1、酸堿指示劑的概念及應用 ★★★ 2、以生活中的一些物質為背景，考查溶液酸堿性的強弱與PH的關系 ★★★ 中和反應及其應用 中和反應的實質及應用 ★★★ （特別說明：三顆★為最重要，兩顆★其次，一顆★再其次） 課前準備： 教師準備：多媒體課件、單元知識和網(wǎng)絡和單元測試題 學生準備：依據(jù)前期所學進行課前自主復習 復習過程：本單元的復習通過四個主題的活動完成（上面為復習流程，

3、下面為學生活動及活動達到的效果） 合作探究 （典型例題分析） 自主復習 （基礎知識梳理） 自我測評 （快速提分訓練） 自我反思 （相信你有收獲） 學生依據(jù)學案自主復習單元主要知識，喚醒對知識的記憶。 通過合作探究的環(huán)節(jié)，突破重難點的復習，同時總結歸納，鍛煉能力。 獨立完成，限時檢測，檢測復習效果，并查漏補缺。 反思本單元復習過程中的不足與困惑，形成知識體系。 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 復習過程： 一、【開門見山導入】（約2分鐘） 師：通過前幾節(jié)課的學習，我們對酸及其性質、堿及其性質、溶

4、液的酸堿性和酸堿中和反應有了一定的認識和了解。本節(jié)課我們將再次走進常見的酸和堿，理清本單元的知識體系，并能靈活的運用他們解決問題。（教師板書：第七單元常見的酸和堿） 師：首先，請同學們一起了解本節(jié)課的單元目標。 （師多媒體展示本單元復習目標） （生閱讀復習目標，明確本節(jié)課復習任務） 1．認識酸和堿的性質，知道酸堿的腐蝕性，理解物質酸堿性的微觀實質；初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法，會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2．通過實驗探究酸和堿的性質，增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。 3．通過認識酸和堿的通性，領會觀察、對比、分類、歸納、演繹等科學方法。 4．通

5、過列舉酸和堿的主要用途，了解物質的酸堿性對人體和農作物生長的影響，認識酸和堿對生命活動的意義。 設計意圖：一開始向學生出示復習內容及復習目標，讓學生對本節(jié)課的內容及要達到的目標有大致的了解，利于學生盡早進入學習狀態(tài)。 【銜接過渡】師：下面請同學們結合本單元知識網(wǎng)絡，小組合作、同學之間以“問答”的互動形式來完成速查、速記，梳理一下本單元的基礎知識，看哪個小組完成的最好！ 二、【基本知識梳理】（約10分鐘） （教師用多媒體幻燈片展示知識網(wǎng)絡，學生據(jù)此自主梳理本單元知識。） （這個環(huán)節(jié)，小組同學合作，展示的同學與其他同學以“問答”的互

6、動形式來完成速查、速記的過程，共同完成對本單元基礎知識的梳理，學生邊復習邊用筆記下理解不到位和鞏固不好的內容；教師巡視各小組復習情況，注意傾聽和指導，對學生總結不到位的給予補充。） 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 設計意圖：將復習課的知識網(wǎng)絡結構圖放在課前，在授完本單元新課知識后，讓學生重新回顧本單元內容，整理出本單元的知識結構網(wǎng)絡，理清各板塊內容間的聯(lián)系.此活動內容在上課前一天布置，讓每一位學生都提前做好準備。開課給學生10分鐘時間，讓學生根據(jù)知識網(wǎng)絡，回顧本單元所學知識，能夠使學生明確本單元所學知識及知識間的聯(lián)系；通過小組同學間以“問答”的互動形式

7、來完成速查、速記的過程，使學生能夠積極、高效地投入到復習中去。 【銜接過渡】師：本節(jié)課基礎知識復習就到這里，在剛才的基礎知識梳理中同學們標記的內容課后再繼續(xù)研究和鞏固。接下來我們通過中考看看本單元的考點以及常考的題型。 三、【典型例題分析】（約18分鐘） （師多媒體展示，并板書考點1：酸堿指示劑與PH） 考點1：酸堿指示劑與PH——?？碱}型1：酸堿指示劑的概念及應用 例：紫甘藍汁性質穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化： PH ＜6.5 6.5～7.1 7.5～8.5 8.5～12.5 ＞12.5 顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色 下列分析錯誤的是（

8、 ） A．紫甘藍汁可用作酸堿指示劑 B．將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C．與石蕊相比，紫甘藍汁可更準確測定溶液的酸堿度大小 D．向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應 （生細心讀題仔細分析解答） 生1：因為酸堿指示劑是指能與酸和堿作用而顯示不同顏色變化的物質。而紫甘藍汁在酸性、中性和堿性溶液中顯示不同的顏色，符合酸堿指示劑的要求，故A正確。 生2：PH＞7時溶液呈堿性，紫甘藍汁在堿性溶液中分別呈現(xiàn)紫色、藍色、綠色和黃色，故B正確。 生3：石蕊試液只有三種顏色變化：即在酸性溶液中顯紅色，中性溶液顯紫色，堿性溶液顯藍色，而紫甘

9、藍汁有五種顏色變化，故C正確。 生4：變色只能說明兩者可以反應，而不能說明兩者一定恰好反應，例如由黃色變?yōu)榫G色，溶液仍為堿性，酸和堿并沒有恰好完全反應，故D錯誤。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：D） 師：解答此類題目的關鍵是酸堿指示劑的概念以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色情況，再結合題意解答即可。 （師多媒體展示） 考點1：酸堿指示劑與PH——?？碱}型2：以生活中的一些物質為背景，考查溶液酸堿性的強弱與PH的關系。 例：下圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH，回答下列問題： （1）廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈 色； （2）酸雨的

10、酸性比正常雨水的酸性 （填“強”或“弱”）； （3）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕 （填“是”或“否”）。 （生細心讀題仔細分析解答） 生1：從圖中可以看出，廚房清潔劑的PH在12～13之間，大于7，所以呈堿性，滴入無色酚酞溶液顯紅色。 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 生2：從圖中可以看出，酸雨的PH比正常雨水小，PH越小，說明酸性越強，所以酸雨的酸性比正常雨水的酸性強。 生3：使用PH試紙測溶液的PH，不能事先將PH試紙潤濕。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：堿、紅、強、否） 師：解答此類題目的關鍵是熟

11、記溶液的酸堿性與PH的關系，即： 然后結合具體的信息解答即可。 設計意圖：緊緊圍繞復習目標選擇例題，兩個例題分別考查了酸堿指示劑的概念、酸堿指示劑的顯色反應、溶液酸堿性與酸堿度（PH）的關系，雖然難度不大，但對掌握知識、運用知識作用很大，通過學生的分析給出了運用知識的一些典型方法。 （師多媒體展示，并板書考點2：常見酸的性質和用途） 考點2：常見酸的性質和用途——?？碱}型1：常見酸的性質和用途 例：鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是（ ） A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵

12、銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 （生細心讀題仔細分析作答） 生1：濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶塞瓶口會出現(xiàn)白霧，而濃硫酸具有吸水性，打開瓶塞瓶口不會出現(xiàn)白霧，故A錯誤。 生2：稀鹽酸和稀硫酸都能和鐵銹（屬于金屬氧化物）反應，故B正確。 生3：濃鹽酸不具有吸水性，不能用來干燥氧氣，故C錯誤。 生4：稀鹽酸和和氫氧化鋇反應生成可溶性的氯化鋇和水，不會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：B） 師：解答此類題目的關鍵是熟練掌握鹽酸和硫酸的特性及用途，解答時結合鹽酸的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性、腐蝕性等特性及

13、用途；然后結合具體的信息解答即可。 （師多媒體展示） 考點2：常見酸的性質和用途——?？碱}型2：酸的通性 例：歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如右圖所示，連線表示相互反應）。 （1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色； （2）圖中A所表示的物質類別是_____； （3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應的化學方程式是___________________； （4）為了驗證性質⑤，可選用的物質是____（填一種即可）； （5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和

14、鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是____________（填序號）； 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數(shù) C．反應容器的大小 D．溫度 （生細心讀題仔細分析作答） 生1：酸都能使紫色石蕊變紅，故溶液變紅色。 生2：酸的通性：酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽五類物質反應，故A代表的是堿類物質。 生3：在黑板上板書化學方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 生4：鹽酸能和某些鹽反應，為了明顯的看到酸和鹽的反應，通常選擇碳酸鹽（與酸反應有氣泡產(chǎn)生）和硝酸銀（與鹽酸反應有

15、白色沉淀產(chǎn)生），故選用碳酸鈣或硝酸銀。 生5：金屬的形狀（塊狀、顆粒狀、粉末狀）、鹽酸的質量分數(shù)（大或小）和溫度（高或低）都會影響反應的快慢，均應控制，而反應容器的大小與反應速率無關，故不需要控制。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：（1）紅 （2）堿 （3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （4）Na2CO3（或AgNO3等） （5）ABD 師：解答此類題目要結合酸的通性：即酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽五類物質反應，并熟記反應規(guī)律，然后結合具體的題意解答即可。 （學生在分析的過程中，教師適時引導：打開濃鹽酸的瓶塞，產(chǎn)生白霧的原因；如何稀釋濃硫酸；

16、酸的通性實質上是那種粒子反映出來的。） 設計意圖：兩個例題考查了酸的物理性質和化學性質及用途，題目不多不難但包括了常見酸的性質和用途的所有考點，精選例題使學生真正地“跳出題?！保ㄟ^學生自主分析和小組合作探究加深對知識的理解，能夠培養(yǎng)學生學以致用、獨立思考、歸納演繹和語言表達能力等。 （師多媒體展示，并板書考點3：常見堿的性質和用途） 考點3：常見堿的性質和用途——?？碱}型1：常見堿的俗稱、性質及用途 例：物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）

17、A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ （生細心讀題仔細分析作答） 生1：氫氧化鈉是白色固體、有腐蝕性、易吸收水分而潮解、能與空氣中的二氧化碳反應，但氫氧化鈉固體必須密封保存是因為氫氧化鈉固體易吸收水分而潮解、能與空氣中的二氧化碳反應而變質，故D符合題意。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：D） 例：通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與： （1）提出問題：氫氧化鈣是否變質？ （2）猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：I沒有變質；II部分變質；III完全變質。 （3）實驗探究

18、： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ② 部分變質 ①無色酚酞試液不變紅 ② 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ ① ②沒有氣泡產(chǎn)生 （4）小結與思考： ①小蔓同學根據(jù)上

19、述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式： ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來 。 （生細心讀題仔細分析作答） 生1：氫氧化鈣是否變質？我們認為存在三種情況：沒有變質（只是氫氧化鈣）；完全變質（只是碳酸鈣）；部分變質（是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物） 生2：氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅；碳酸鈣不溶于水，但能與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生。 生3：因為實驗方案一中實驗結論是部分變質，所以樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣，因此其實驗

20、現(xiàn)象是：①無色酚酞試液變紅 ②有氣泡產(chǎn)生 生4：因為實驗方案二中實驗現(xiàn)象①無色酚酞試液不變紅，所以樣品中沒有氫氧化鈣，只有碳酸鈣，因此實驗現(xiàn)象②有氣泡產(chǎn)生，實驗結論是樣品完全變質。 生5：因為實驗方案三中實驗現(xiàn)象②沒有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中沒有碳酸鈣，只有氫氧化鈣，因此實驗結論是樣品沒有變質。 生6：樣品部分變質，樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣，所以實驗中反應的化學方程式為： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 生7：氫氧化鈣的主要用途有生產(chǎn)農藥、漂白劑，改良酸性土壤等。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：（3）

21、②有氣泡產(chǎn)生 ②有氣泡產(chǎn)生 全部變質 ①無色酚酞試液變紅 沒有變質 （4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 改良酸性土壤） 考點3：常見堿的性質和用途——常考題型2：結合新情境材料考查堿的通性 例：xx年6月我國“神舟九號”飛船成功圓滿完成各項任務，成功返回，其中三名宇航員的艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（ ） A與二氧化碳反應 B與鹽酸反應 C與氧化鐵反應 D與氯化銅溶液反應 （生細心讀題仔細分析作答） 生：根據(jù)題目信息

22、可知，氫氧化鋰與氫氧化鈉都屬于堿，化學性質相似，都能夠與指示劑、非金屬氧化物（例如：二氧化碳）、酸（例如：鹽酸）和某些鹽（例如：氯化銅溶液）反應，而不能與金屬氧化物（例如：氧化鐵）反應，故選擇C。 師：解答此類題目要熟練掌握常見堿的俗名、用途及堿的通性：即堿能與指示劑、非金屬氧化物、酸和某些鹽四類物質反應，并熟記反應規(guī)律，然后結合具體的題意解答即可。 （學生在分析的過程中，教師適時引導：堿的堿性和堿的通性實質上是那種粒子反映出來的。） 設計意圖：精選例題使學生真正地“跳出題?！保ㄟ^學生自主分析和小組合作探究加深對知識的理解，能夠培養(yǎng)學生學以致用、獨立思考、歸納演繹和語言表達能力等。

23、（師多媒體展示，并板書考點4：中和反應及其應用） 考點4：中和反應及其應用——?？碱}型：中和反應的實質及應用 例：如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（　?。? 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．該反應的實質是H+和OH-結合生成水 （生細心讀題仔細作答） 生1：由題意可知，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，所以反應后溶液的PH=7，故A正確。 生2：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生化學反應，根據(jù)在

24、化學反應中遵循質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，故B正確。 生3:由圖示可知氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應后溶液中有Na+、Cl- 和H2O分子，故C錯誤。 生4：氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生化學反應，就是發(fā)生酸堿中和反應，其實質就是H+和OH-結合生成水，故D正確。 （學生分析后，師多媒體展示正確答案：C） 【銜接過渡】師：通過剛才的復習同學們肯定都有很大的收獲，請同學們在小組內交流自己的收獲。 四、【總結反思評價】（約3分鐘） （學生總結反思自己的所學所得，暢談收獲，拾遺補缺．） 我懂得了… 我收獲了… 設計意圖：復習課大多是學生自主探究

25、、交流、提高的過程，教師只做點撥。因此，小結的過程不妨大膽交給學生，聽聽學生的感悟、體會，以便教師更好的了解學生學習經(jīng)驗的獲得情況。 五、【思維達標訓練】（約12分鐘） A組： 1、下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是（ ） 農作物 大豆 茶 玉米 馬鈴薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯 2、下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ） A .將pH試紙投入待測液，對照標準

26、比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上.對照標準比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù) 3、儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是（ ） 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 4、下列應用與中和反應原理無關的是（ ） A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多 C.施用熟石

27、灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 5、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將 （填“氫 氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯

28、 色。 6、某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗。 （1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ，有沉淀生成的試管是 。 （2）寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式 。 （3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的 后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 。 （4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是 。

29、設計意圖：Ａ組題目為必做題，要求學生在５～８分鐘內完成。規(guī)定時間和內容，一方面可以了解學生對本節(jié)課所復習內容的掌握情況，同時也可以培養(yǎng)學生快速準確解答問題的能力。 B組： 1、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（ ） A． 變大 B． 變小 C． 不變 D． 無法判斷 素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 2、下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ ） A．紫色石蕊試液 B．氯化鈉溶液 C．鐵粉 D．pH試紙 3、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，

30、將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學生板演】該反應的化學方程式： 。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢? 【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、

31、H2SO4和NaOH 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。 （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思

32、發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： （1）實驗操作中的錯誤是 。 （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。 設計意圖：Ｂ組問題為學有余力的同學設計，努力使每個學生在課堂上都有所發(fā)展，也充分利用課堂時間提高了優(yōu)秀生解決問題的能力，這一問題也可以放到課下作為其他學生的課后作業(yè)。 六、【知識鞏固延伸】（課后作業(yè)） 回顧與思考：常見的酸和堿 考點1：酸堿指示劑與PH 第七單元 考點2：常見酸的性質和用途 常見的酸和堿 考點3：常見堿的性質和用途 投影區(qū) 素材

33、和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！ 考點4：中和反應及其應用 1.必做題：整理好思維達標訓練的習題 2.選做題：化學助學第124頁——125頁 設計意圖：作業(yè)分層，讓能力不同的每個學生都能各有所得。 板書設計： 教學反思： 1.復習課不是習題課，要讓學生在復習課上有新鮮的感覺、有主動權，使得每位學生都用積極的心態(tài)、合作的方式把知識點串聯(lián)起來，都能在復習課上充分地思考，發(fā)現(xiàn)單元知識間的內在聯(lián)系，不同題型之間的規(guī)律，總結出解決方法的竅門。 2.本節(jié)課多次通過小組合作，為學生提供

34、展示自己聰明才智的機會，并且在此過程中教師及時發(fā)現(xiàn)學生的獨到見解、思維的誤區(qū)；本節(jié)課著眼于學生能力的發(fā)展，因此其中所設計的解題策略、方法指導在今后的教學中要進一步滲透,才能更好地提高學生的能力。 使用建議： 1.單元復習通常內容繁多，學生常常感覺復習課上任務繁重，復習效果欠佳，甚至是有點應接不暇，針對這一情況，在單元復習中把單元知識自主再現(xiàn)前置——課前自主學習，這樣減輕了學生在復習課上的壓力，而使學生在復習課中能夠輕裝上陣，從而復習效果很好。 2.進行單元復習課，老師的前期工作至關重要，一是編制單元知識網(wǎng)絡；二是編制思維達標訓練；三是做好典型例題分析。 -----如有幫助請下載使用，萬分感謝。