2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件20 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡 （第一課時(shí)）,難溶鹽不溶于水，在水中不存在該鹽的離子?,猜一猜,觀察 思考,1、取少量難溶的PbI2黃色固體放于試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。,2、待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液。取少量上層清液，向其中滴加幾滴0.1mol.L-1 KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,滴加KI溶液后，上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀,上層清液中存在Pb2+,,,,,,原理分析,,,,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有少量的Pb2+和I-溶解離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)滴入溶液的I-又會和溶解出的Pb2+重新形成PbI2固體在溶液中沉淀下來。,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解

2、質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0 ，沒有絕對不溶的物質(zhì)。,,,,,,,,PbI2在水中溶解平衡,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，而進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會在固體表面沉積下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時(shí)， Pb2+和I-的沉積與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。可表示為：,,,一、沉淀溶解平衡,3、特征,逆、等、動、定、變,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,2、表達(dá)式,1、定義,沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡一樣，符合平衡的

3、基本特征、都遵循平衡移動原理。,,4、影響沉淀溶解平衡的因素,對于平衡： 若改變條件，對其有何影響（完成下表）,→,↑,↑,→,不變,不變,←,↓,↑,←,↑,↓,二、沉淀溶解平衡常數(shù)----溶度積,一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積。用Ksp表示。,2、表達(dá)式,1、定義,Ksp=[An+]m[Bm-]n,例如,Ksp=[Pb2+] [I-]2=7.110-9 mol3.L-3,練習(xí),請寫出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡方程式與溶度積Ksp表達(dá)式,3、影響因素,與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量及離子的濃度無關(guān)。,4、意義,根據(jù)溶度積可以判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力,（1）Ksp的數(shù)值大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子的個數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。,（2）當(dāng)陰、陽離子的個數(shù)比不同時(shí)，情況就復(fù)雜一些，這時(shí)不能直接用Ksp的大小來比較它們的溶解能力，必須通過計(jì)算轉(zhuǎn)化為溶解度再進(jìn)行比較。,謝謝!,