浙教版八下科學(xué) 質(zhì)量守恒定律 習(xí)題整理

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1、 質(zhì)量守恒定律易錯(cuò)題 1、某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取?ag?錫粉置于密閉容器中，稱(chēng)得容器和固體的總質(zhì)量為?bg，煅燒使錫粉與?O2 充分反應(yīng)；冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱(chēng)得容器和固體的 總質(zhì)量為?cg；取出所有固體，稱(chēng)得固體為?dg，則?c?等于（ ） A、d+b+a B、d-b-a C、d-b+a D、d+b-a 2、在一定量的空氣中燃燒甲烷，產(chǎn)生二氧化碳和水的同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w。若有1.6?克的 甲烷，燃燒后產(chǎn)生的生成物質(zhì)總和?7.2?克，則 （1）生成物中水的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算）

2、 （2）符合上述質(zhì)量變化關(guān)系的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 3、將?25?克甲物質(zhì)和?5?克乙物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含?10?克甲和 11?克丙，同時(shí)還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為?30、20、44、18，并 用?A、B、C、D?表示其化學(xué)式，則對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是（ ） A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D 4、潛艇里常使用一種化合物，將?CO2?轉(zhuǎn)化為?O2?同時(shí)生成?Na2CO3，據(jù)此推斷該化合

3、物中一定含有 的元素是（ ） A.?一定含有?Na、C、O B.?一定含有?Na、C C.?一定含有?Na、O D.?一定含有?Na 5、將?A、B、C?三種物質(zhì)各?10?克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成?D（其中?B?是催化劑），當(dāng)A?已完全反應(yīng)后， 測(cè)得生成的?D?為?16?克。反應(yīng)后的混合物中?B?與?C?的質(zhì)量比為( ) A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1 6、2.4g?某純凈物完全燃燒后生成?4.4gCO2?和?1.8g?水．則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（ ） A.?該物質(zhì)只含碳、氫元素 B.?該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有

4、氧元素 C.?該物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素 D.?該物質(zhì)分子中碳原子核氫原子的個(gè)數(shù)比為?1：1 7、某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加了稱(chēng)量操作，具體做法是： 取?10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如 下： 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是（ ） A. 二氧化錳的質(zhì)量為?0.3g B. 最多得到氧氣的質(zhì)量為?1.6g C. 雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為?3.4g D. 反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為?1.8g 8

5、、已知 NaHCO3 受熱分解生成 Na2CO3，2NaHCO3 ===Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12?克?NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為?8.9?克．下列說(shuō)法正確的是（ ） A、反應(yīng)生成的?CO2?質(zhì)量為?4.4?克 B、樣品中?Na2CO3?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?30% C、樣品中?NaHCO3?的質(zhì)量為?8.6?克 D、樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?43.3% 9、實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品?100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為?23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段

6、時(shí)間后稱(chēng)得固體質(zhì)量為?87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3 Na2CO3?+?H2O?+?CO2↑)（ ） A、33.6% B、40% C、47.3% D、60% 10、在反應(yīng)?A＋3B＝2C＋3D?中，已知?A?和?B?的相對(duì)分子質(zhì)量之比為?7：8，當(dāng)?2.8g?A?與一定量?B?恰好 完全反應(yīng)后，生成?3.6g?D，則?C?的質(zhì)量為（ ） A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g 11、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲乙丙丁四種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 表所示 物質(zhì)

7、 反應(yīng)前質(zhì)量/?g 反應(yīng)后質(zhì)量/g 甲 40 12 乙 40 x 丙 10 10 丁 32 0 以下說(shuō)法正確的是（ ） A、乙可能是單質(zhì) B．x?的值為?90 C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為?7:8 D．丙一定是催化劑 12、（2017?杭州）小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和最簡(jiǎn)準(zhǔn)確測(cè) 量出表中?m1、m2、m3、m4?和?V。?（實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2?的密度為ρg/cm3) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1???2???…

8、m1(MnO2)/g m2(KClO3?)/g m3(試管)/g m4(試管+加熱后剩余固體)/g 量筒內(nèi)收集氣體的體積?V/cm3 （1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是_______________。 (?2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4?和?V?和ρ之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_(kāi)___?___。 （3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2?分離 并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前?MnO2?的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱?KC10?3?和?MnO2?混合物 的反應(yīng)過(guò)程如下

9、： 第?1?步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2 ↑+O2↑；（其中?Cl2?有刺激性氣味） 第?2?步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 第?3?步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O?2↑ 寫(xiě)出加熱后剩余固體中?MnO2?質(zhì)量小于加熱前?MnO2?質(zhì)量的原因_________。 13、某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。 (1)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，

10、 一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_______?_________________。小 柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守 恒定律并闡述理由：__________?________________________________________________。 (2)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取?6?克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)， 反應(yīng)后總質(zhì)量減少?2.2?克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）。（結(jié)果精確到 0.1%）

11、 答案： 1、D 2、 3、D 4、C 5、B 6、C 7、D 8、B 9、B 10、C 11、D 12、（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂 （2）m1+m2+m3-m4=ρV （3）部分?Cl2?散失，導(dǎo)致第?3?步反應(yīng)不完全，故剩余固體中?MnO2?質(zhì)量小于加熱前?MnO2?質(zhì)量（合理即 可） 13、（1）產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出 不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力增大，天平不再平衡。（答“能，裝置密閉，氣 體沒(méi)有逸出，天平平衡”給?1?分；只答“能”或“不能”不給分） （2）解：設(shè)石灰石中含?CaCO3?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 2.2?克 100:44=x:2.2?克 x=5?克 CaCO3%=5?克/6?克×100%=83.3%