(江蘇專用)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):140418111 上傳時(shí)間:2022-08-23 格式:DOCX 頁數(shù):9 大?。?00.37KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
(江蘇專用)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究_第1頁
第1頁 / 共9頁
(江蘇專用)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究_第2頁
第2頁 / 共9頁
(江蘇專用)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究_第3頁
第3頁 / 共9頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(江蘇專用)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練高考?jí)狠S大題特訓(xùn) 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究(9頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 題型四 綜合實(shí)驗(yàn)探究 1.(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中?)NH4Al(SO4)2·12H2O?(銨明礬)?可用作泡沫滅火器的內(nèi)留 劑、石油脫色劑等。用氧化鐵和鋁粉等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明 礬的實(shí)驗(yàn)步驟如下: (1)鋁灰用“水洗”的目的是________________________;堿溶時(shí),需在約?90?℃條件下進(jìn)行, 適宜的加熱方式為____________。 (2)“過濾?1”所得濾渣主要成分為________。 (3)?用?下?圖?左?邊?裝?置?制

2、?備?CO2?時(shí)?,?適?宜?的?藥?品?A?為?____________________?、?B?為 ________________________________________________________________________; “沉鋁”時(shí),通入過量?CO2?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________

3、_________。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾?2”所得濾渣制取銨明礬的實(shí)驗(yàn)方案:稱取一定質(zhì)量“過濾?2”的濾渣, 放入燒杯中,______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________________________________

4、__________________, 靜置,過濾、洗滌、晾干,得到?NH4Al(SO4)2·12H2O?[實(shí)驗(yàn)中須使用到?3?mol·L-1?硫酸、(NH4)2SO4、 蒸餾水、氨水、pH?試紙;?已知:NH4Al(SO4)2?飽和溶液的?pH?約為?1.5,幾種物質(zhì)的溶解度曲 線見右上圖]。 答案 (1)除去?KCl?等可溶性雜質(zhì) 水浴加熱 1 (2)Fe 2 3 3 (3)塊狀石灰石(或大理石、CaCO3?等) 飽和?NaHCO3?溶液 AlO-+CO2+2H2O===Al(OH)?↓+HCO- (4)加入適量蒸餾水,

5、加熱并在不斷攪拌下加入?3?mol·L-1?硫酸至沉淀恰好完全溶解,再加 入計(jì)算量的(NH4)2SO4,用?3?mol·L-1?硫酸和氨水調(diào)節(jié)溶液的?pH?在?1~2?之間,蒸發(fā)濃縮,冷 卻結(jié)晶 解析 鋁灰水洗的目的是洗去表面可溶性雜質(zhì),在?90?℃水浴條件下,用?NaOH?溶液進(jìn)行溶解, 2 2 3 3 Al2O3?+?2OH-?===2AlO-?+?H2O?,過濾除去鐵等不溶性雜質(zhì),向?yàn)V液中通入 CO2,?AlO-?+?CO2?+ 2H2O===Al(OH)?↓+HCO-?,提純得到較純的?Al(OH)3?再制備?NH4Al(SO4)2。 B (3

6、)制備?CO2?時(shí),適宜的藥品?A?為塊狀石灰石(或大理石、CaCO3?等)?、?為飽和?NaHCO3?溶液(除 去揮發(fā)出來的?HCl)。 2?.(2018·南京三校高三第四次模擬?)?實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰 (LiMn2O4)的一種流程如下: (1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是 ________。 (2)“酸浸”時(shí)采用?HNO3?和?H2O2?的混合液體,可將難溶的?LiMn2O4?轉(zhuǎn)化為?Mn(NO3)2、LiNO3?等

7、產(chǎn) 物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式:_________________________________________。 如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替 HNO3?和?H2O2?混合物的缺點(diǎn)是 ________________。 (3)“過濾?2”時(shí),洗滌?Li2CO3?沉淀的操作是______________________________________ _______________________________________________________________________。 (4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,

8、按物質(zhì)的量?1∶4?混合均勻加熱可重新生成?LiMn2O4, 升溫到?515?℃時(shí),開始有?CO2?產(chǎn)生,同時(shí)生成固體?A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723?℃)低 很多,可能的原因是____________________________________________。 (5)制備高純?MnCO3?固體:已知?MnCO3?難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100?℃開始分 2 解;Mn(OH)2?開始沉淀的?pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中,制得的?Mn(OH)2?制備高純?MnCO3?的操 作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、N

9、a2CO3、C2H5OH]:向?Mn(OH)2?中邊攪拌邊加入 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)隔絕空氣和水分 (2)2LiMn2O4+10H++3H2O2===2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O 反應(yīng)生成?Cl2,污染環(huán)境 (3)沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出,重

10、復(fù)操作?2~3?次 (4)MnO2?作為催化劑,降低了碳酸鋰的分解溫度 (5)H2SO4?溶液,固體溶解,加入?Na2CO3,并控制溶液?pH<7.7,過濾,用少量的乙醇洗滌, 在低于?100?℃條件下真空干燥 解析 (1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,鋰化學(xué)性質(zhì)活潑,鋰可與空氣中的?O2?和?H2O?反應(yīng),對(duì) 拆解環(huán)境的要求是:隔絕空氣和水分。 1 3 (2)“酸浸”時(shí)采用?HNO3?和?H2O2?的混合液體,可將難溶的?LiMn2O4?轉(zhuǎn)化為?Mn(NO3)2、LiNO3?等產(chǎn) 物,LiMn2O4?被還原成?Mn(NO3)2,則?H2O2?被氧化成

11、?O2,反應(yīng)中?1?mol?LiMn2O4?參與反應(yīng)得到?3?mol 電子,?mol?H2O2?失去?2?mol?電子,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為?2LiMn2O4 +10HNO3+3H2O2===2LiNO?+4Mn(NO3)2+3O2↑+8H2O,反應(yīng)的離子方程式為?2LiMn2O4+10H++ 3H2O2===2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O。若采用鹽酸溶解,鹽酸作還原劑被氧化成Cl2,以鹽酸代 替?HNO3?和?H2O2?混合物的缺點(diǎn)是:反應(yīng)生成?Cl2,污染環(huán)境。 4 3 (5)根據(jù)題目提供的試劑分析,制備?MnCO3?的

12、原理為:Mn(OH)2+H2SO4===MnSO?+2H2O、MnSO4+ Na2CO3===MnCO?↓+Na2SO4,pH=7.7?時(shí)開始形成?Mn(OH)2?沉淀,加入?Na2CO3?沉淀?Mn2+時(shí)控制 pH<7.7;制備?MnCO3?的步驟為:向?Mn(OH)2?中加入?H2SO4,固體溶解轉(zhuǎn)化為?MnSO4?溶液,向?MnSO4 溶液中加入?Na2CO3?并控制?pH<7.7?獲得?MnCO3?沉淀;由于“MnCO3?難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被 空氣氧化,100?℃開始分解”,所以為了減少?MnCO3?的氧化變質(zhì)和分解以及溶解損失,過濾 分離出?MnC

13、O3?后,用乙醇洗滌,在低于?100?℃條件下真空干燥。 3 3.(2018·泰州中學(xué)高三第四次模擬?)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強(qiáng)氧化劑、鞣革劑。 以鉻礦石(主要成分為?Cr2O3,還含有?FeO、Al2O3、SiO2?等雜質(zhì))為原料制取紅礬鈉的流程如下: 4 7 4 7 7 已知:①CrO2-與?Cr2O2-存在如下平衡:2CrO2-+2H+ Cr2O2-+H2O,當(dāng)?pH<3?時(shí),以?Cr2O2-為

14、 4 主,當(dāng)?pH>9?時(shí),以?CrO2-為主。 ②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g): 溫度(℃) Na2SO4 10 9.0 20 19.4 30 40.8 40 48.8 50 46.7 60 45.3 70 44.1 80 43.7 385. Na2Cr2O7 170.2 180.1 196.7 220.5 248.4 283.1 323.8  4 注:32.38?℃以上,與飽和溶液平衡的固相為無水?N

15、a2SO4,以下則為?Na2SO4·10H2O。 ③Cr3+完全沉淀時(shí)?pH?為?6.8,Cr(OH)3?開始溶解時(shí)?pH?為?12。 請(qǐng)回答下列問題: (1)煅燒鉻礦石時(shí),生成?Na2CrO4?的化學(xué)方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾渣Ⅱ的成分是______________(填化學(xué)式)。 (3)有人認(rèn)為工藝流程中“用稀硫酸調(diào)?pH”改為“通入過量?CO2”,不需調(diào)節(jié)

16、?pH?同樣可以達(dá) 到實(shí)驗(yàn)效果,理由是 ________________________________________________________________________。 (4)向紅礬鈉溶液中加入適量?KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到?K2Cr2O7?固體。冷卻到 ______________(填字母)得到的?K2Cr2O7?固體產(chǎn)品最多。 4 A.80?℃ B.60?℃ C.40?℃ D.10?℃ (5)該工藝所得副產(chǎn)品主要為無水硫酸鈉并混有少

17、量重鉻酸鈉,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從副產(chǎn)品中獲得芒硝 (Na2SO4·10H2O)的實(shí)驗(yàn)方案:將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比?100∶230?溶于熱水,加入稍過量的 Na2SO3?溶液,攪拌,_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________,

18、過濾,洗滌,低溫干燥(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀?H2SO4、NaOH?溶液)。 煅燒 答案 (1)2Cr2O3+4Na2CO3+?3O2=====4Na2CrO4+4CO2 (2)H2SiO3、?Al(OH)3 (3)過量的?CO2?不會(huì)使?Al(OH)3?溶解,生成的?NaHCO3?在后續(xù)步驟中加入稀硫酸可以除去 (4)D (5)緩緩加入稀?H2SO4,靜置,冷卻自然結(jié)晶,過濾,將晶體用熱水溶解,加入適量NaOH?溶液 至溶液?pH?約為?6.8~12,趁熱過濾,將濾液冷卻自然結(jié)晶 解析 (2)濾液Ⅰ中加入稀硫酸調(diào)節(jié)?pH?可生成?H2SiO3?和?

19、Al(OH)3?沉淀,因此濾渣?Ⅱ?的成分 是?H2SiO3、?Al(OH)3。(3)通入過量?CO2,可以生成?Al(OH)3?和?H2SiO3?沉淀,過量的?CO2?不會(huì)溶 解?Al(OH)3,生成的?NaHCO3?加入稀硫酸可以除去。(4)向紅礬鈉溶液中加入適量?KCl,蒸發(fā)濃 縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到?K2Cr2O7?固體,由溶解度圖示可知,冷卻到?10?℃時(shí)得到的?K2Cr2O7?固 體最多。?(5)要從副產(chǎn)品中獲得芒硝,可以設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案:將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比 100∶230?溶于熱水,加入稍過量的?Na2SO3?溶液,攪拌,向所得的溶液中加入稀硫

20、酸,然后靜 置,讓溶液冷卻自然結(jié)晶。對(duì)靜置后的溶液進(jìn)行過濾,將得到的晶體溶于熱水中,然后加入 適量的?NaOH?溶液調(diào)節(jié)?pH?約為?6.8~12,趁熱過濾,將得到的濾液冷卻自然結(jié)晶,得到芒硝。 4.(2018·江蘇省海安高級(jí)中學(xué)高三?1?月月考)謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅 色固體,不溶于水和乙醇,100?℃時(shí)發(fā)生分解。可由?CuSO4·5H2O?和?SO2?等為原料制備,實(shí)驗(yàn) 裝置如下圖所示: 5 (1)?裝?置?A?在?常?溫?下?制?取?S

21、O2?時(shí)?,?用?較?濃?的?硫?酸?而?不?用?稀?硫?酸?,?其?原?因?是 ____________________。 (2)裝置?B?中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)裝置?C?的作用是____________。 (4)從?B?中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是 ___________________________

22、_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量?FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈?CuS

23、O4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案: 向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解, ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 過濾,用?95%酒精洗滌晶體?2~

24、3?次,晾干,得到?CuSO4·5H2O。已知:①該溶液中氫氧化物 開?始?沉?淀?與?沉?淀?完?全?時(shí)?的?pH?范?圍?分?別?為?:?Fe(OH)2(5.8,8.8)?;?Cu(OH)2(4.2,6.7)?; Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過?100?℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶 解度曲線如圖所示: 答案 (1)二氧化硫易溶于水 2 4 (2)3Cu2++3SO2+6H2O===Cu?SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO2- (3)防止倒

25、吸 (4)①取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2?溶液,若不產(chǎn)生 白色沉淀,則表明已洗滌完全 ②防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解 6 (5)邊攪拌邊向其中滴入?H2O2?溶液,加入適量純凈的?CuO[或?Cu(OH)2],調(diào)節(jié)?3.2

26、 (1)二氧化硫易溶于水,用濃硫酸含水量少,且能吸水,有利于二氧化硫的逸出。 (2)裝置?B?中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物 2 4 Cu2SO3·CuSO3·2H2O,銅元素化合價(jià)降低到+1?價(jià),則二氧化硫中硫元素升高到+6?價(jià),則該 離子方程式為:3Cu2++3SO2+6H2O===Cu?SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO2-。 (4)①產(chǎn)物若未洗滌干凈,則表面含有硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子即可,方法為:取少量 最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的?BaCl2?溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀, 則表明已洗滌完全。 ②由題可知,謝弗勒爾

27、鹽受熱易分解,不能烘干。 (5)由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量?FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈?CuSO4·5H2O),向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪 拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,得到硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液,需將 亞鐵離子除去,根據(jù)題目中信息,亞鐵離子以沉淀形式除去時(shí)銅離子有損失,而鐵離子完全 沉淀時(shí)對(duì)銅離子無損失,則應(yīng)先將亞鐵離子氧化為鐵離子,考慮不引入新雜質(zhì),應(yīng)選擇雙氧 水,再調(diào)節(jié)?pH?將鐵離子沉淀,故操作為:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液, 微熱使其完全溶解,邊攪拌邊向其中滴入?H2O2?溶液,加入適量純凈的?CuO[或?Cu(OH)2]

28、調(diào)節(jié)?3.2 <pH<4.2,靜置,過濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā),濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶,過濾,用 95%酒精洗滌晶體?2~3?次,晾干,得到?CuSO4·5H2O。 5.(2017·淮陰中學(xué)高三下學(xué)期期初考試)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和?H2SO4?為原料,制備高純?PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下: (1)?過?程?Ⅰ?中?,?在?Fe2?+?催?化?下?,?Pb?和?PbO2?反?應(yīng)?生?成?PbSO4?的?化?學(xué)?方?程?式?是 _____________

29、___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為 7 4 3 i:2Fe2++PbO2+4H++SO2-===2Fe?++PbSO4+2H2O ii:…… ①寫出?ii?的離子方程式:_______________________________________________

30、________ ________________________________________________________________________。 ②下列實(shí)驗(yàn)方案可驗(yàn)證上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 A.向酸化的?FeSO4?溶液中加入?KSCN?溶液,溶液幾乎無色,再加入少量?PbO2,溶液變紅。 B.________________________________________________________________________。 (3)PbO?溶解在?NaOH?溶液中,其溶解度曲線如圖所示。

31、 ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液Ⅰ經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是?________(填字 母)。 A.減小?PbO?的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B.重復(fù)利用?NaOH,提高原料的利用率 C.增加?Na2SO4?濃度,提高脫硫效率 ②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作: ________________________________________________________________________。 4 答案 (1)Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO?+2H2O 4 4

32、 (2)①2Fe3++Pb+SO2-===PbSO?+2Fe2+ ②取?A?中紅色溶液少量,加入過量?Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去 (3)①AB ②將粗?PbO?溶解在一定量?35%?NaOH?溶液中,加熱至?110?℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻 結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥得到?PbO?固體 4 解析 (1)結(jié)合工藝流程圖,過程Ⅰ中,在?Fe2+催化下,Pb?和?PbO2?反應(yīng)生成?PbSO4?和水,化 學(xué)方程式:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO?+2H2O。 (2)①催化劑參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量

33、和化 學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變,ⅰ中?Fe2+被氧化為?Fe3+,ⅱ中?Fe3+被還原成?Fe2+,離子方程式: 4 4 2Fe3++Pb+SO2-===PbSO?+2Fe2+。 8 ②取?A?中紅色溶液少量,溶液中存在平衡,F(xiàn)e3++3SCN- Fe(SCN)3,加入過量?Pb,F(xiàn)e3+?被 還原成?Fe2+?,平衡逆向移動(dòng),充分反應(yīng)后,紅色褪去。 (3)①過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為?PbSO4+2NaOH===PbO+Na2SO4+H2O,由于?PbO?能溶解于 NaOH?溶液,因此濾液Ⅰ中含有?Pb?元素,重復(fù)使用濾液Ⅰ可減少

34、?PbO?的損失,且濾液Ⅰ中過 量的?NaOH?可以重復(fù)利用,提高原料的利用率,故選?AB。 ②根據(jù)?PbO?的溶解度曲線,提純的方法是將粗?PbO?溶解在?NaOH?溶液中,結(jié)合溶解度曲線, NaOH?濃度越高、溫度越高,PbO?的溶解度越大,將粗?PbO?溶解在一定量?35%?NaOH?溶液中, 加熱至?110?℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥得到?PbO?固體。 秀 9

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!