2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第8講 鈉及其化合物課件 新人教版.ppt

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1、第8講鈉及其化合物考綱要求1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,高頻考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大()(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體。Na2O2(),(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(6)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(),2鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？【答案】否，因?yàn)镃Cl

2、4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。,3金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_____________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮库c和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能會(huì)引起爆炸，加熱時(shí)鈉也可與CO2直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應(yīng),1鈉的物理性質(zhì),2.從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性,(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與O2反應(yīng),【思考1】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？【提示】碳酸

3、鈉；轉(zhuǎn)化過(guò)程為,【思考2】鈉與鹽溶液的反應(yīng)是怎樣的？,(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______________________。,2Na2H2NaH2,4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。,考點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016全國(guó)甲卷)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中()(2)(2016浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器

4、滅火(),2(2018北京朝陽(yáng)區(qū)檢測(cè))某廠(chǎng)用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()A打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量H2O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”NaD向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量,【解析】鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，這種方法耗時(shí)長(zhǎng)，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當(dāng)，A項(xiàng)不選；鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當(dāng)，B項(xiàng)不選；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可能引

5、起事故，C項(xiàng)不選；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿,考點(diǎn)2鈉與水的反應(yīng)及拓展3(2017陜西漢中模擬)將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na2H2O2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中生成氣體的物質(zhì)的量一定相同,4(2018合肥質(zhì)檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀

6、產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABCD,【方法總結(jié)】鈉與不同鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象的描述(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均為先與水反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，比與水反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒起來(lái)；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。,高頻考點(diǎn)二鈉的重要氧化物Na2O、Na2O2,(5)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)

7、，Na2O2既是還原劑又是氧化劑。()(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH。()(7)Na2O和Na2O2均為堿性氧化物。(),2.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。,(1)反應(yīng)最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。(3)、、充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________________

8、____________________。,1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的區(qū)別,【注意】(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。,2Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì),(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。,O2,考點(diǎn)1Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015全國(guó)卷)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

9、為0.2NA()(2)(2015全國(guó)卷)CO2通過(guò)Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重(),2(2017阜陽(yáng)模擬)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉,考點(diǎn)2Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4(2018湖南安仁、永興聯(lián)考)氧化鈉氫氧化鈉過(guò)氧化鈉亞硫酸鈉，將1mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，下列說(shuō)法正確的是()A質(zhì)量增加的情況是B質(zhì)量增加的情況是C上述物質(zhì)都發(fā)

10、生了氧化還原反應(yīng)D過(guò)氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,5(2017聊城模擬)200時(shí)，11.6gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125molB0.25molC05molD1mol,6(2017九江模擬)一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了ng，且nm，符合此要求的物質(zhì)是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOABCD,高頻考點(diǎn)三鈉的兩種重要鹽Na2CO3、NaHCO3,2用“”或“<”填空。(1)熱穩(wěn)定性：NaHCO3________N

11、a2CO3。(2)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3________Na2CO3。(3)相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。(4)等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4),1Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì),Na2CO3,NaHCO3,純堿或蘇打,小蘇打,白色粉末,【注意】因NaHCO3的溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)有NaHCO3晶體析出。,2Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3,(2)NaHCO3,3Na2CO3的制備及用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備

12、侯氏制堿法制備原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。,考點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016江蘇高考)干燥NaHCO3的方法(見(jiàn)圖甲)()(2)(2015全國(guó)卷)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡()(3)(2014全國(guó)卷)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(),(4)(2014全國(guó)卷)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖乙所示(),2(2017邵陽(yáng)模擬)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A相同溫度

13、下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無(wú)明顯現(xiàn)象,考點(diǎn)2Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜3(2017黃山模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(),【解析】應(yīng)用濾紙將鈉表面的煤油吸干且燒杯中不能裝滿(mǎn)水，A錯(cuò)誤；都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明是放熱反應(yīng)，C正確；觀(guān)察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾,4(2017泉州模擬)下列可以用來(lái)判定碳酸氫

14、鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,【解析】NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，而Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾,【方法技巧】鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法,5為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)

15、2溶液，過(guò)濾,【解析】Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求?！敬鸢浮緿,【方法技巧】Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì)),高頻考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大()(2)堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)()(3)碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫(),(4)無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水()(5)如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。(

16、)(6)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類(lèi)有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無(wú)關(guān)，即Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。()(7)觀(guān)察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。()(8)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(),2根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問(wèn)題：(1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種類(lèi)似的氧化物嗎？(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是___________________________________。,1堿金屬的相似性和遞變性,,增大,增大,增強(qiáng),2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，

17、但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。,考點(diǎn)1堿金屬的性質(zhì)及應(yīng)用1(2018北京月考)下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高ABCD,【解析】銫是金黃色的金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；鋰燃燒生成氧化鋰，不是過(guò)氧化鋰，故錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生

18、成堿和氫氣，故正確；堿金屬熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加依次降低，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼,2(2017福建三明模擬)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：(1)銣37Rb位于周期表的第________周期第________族。,(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母，下同)

19、。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子,(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________。ALiBNaCKDCs,考點(diǎn)2焰色反應(yīng)及應(yīng)用3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015天津高考)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na無(wú)K()(2)(2013江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色()(4)非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色()(5)焰色反應(yīng)

20、均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察()(6)NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同(),4(2017泰安模擬)下列說(shuō)法中不正確的是()A鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定不存在KC將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體D將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低,【解析】等質(zhì)量金屬，鋰失去的電子多，可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池，A正確；因黃色光遮擋紫色光，觀(guān)察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，否則無(wú)法觀(guān)察到鉀元素的顏色，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，B錯(cuò)誤；將Na投入NH4Cl溶液中，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化

21、鈉，氫氧化鈉與NH4Cl生成氨氣，C正確；鈉的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，鈉與水反應(yīng)放熱，鈉熔化，D正確?！敬鸢浮緽,難點(diǎn)專(zhuān)攻(六)Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像及計(jì)算1將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(),2(2018濰坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(),【方法總結(jié)】識(shí)別Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的相關(guān)圖像及

22、方法(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖A所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖C所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略)。,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖D所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略)。,考點(diǎn)2Na2O2和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與計(jì)算3(2018甘肅

23、階段考試)將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5molO2C反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后，容器中一定沒(méi)有H2O,4(2018河南八市聯(lián)考)把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后最終得到O22.016L(標(biāo)況)，則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3.4mol/LB0.2m

24、ol/LC1.8mol/LD3.6mol/L,(2)過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________________________________________________________________________。(3)將所得沉淀充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得w(Na2CO3)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。,方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20、1.

25、01105Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。,(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。(2)若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000molL1的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)HCOHCO恰好反應(yīng)完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL。,(1)量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇________儀器來(lái)完成。(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________________

26、____。(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)________。,方案二：(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，以便于液體可以順利滴下。(2)若撤去導(dǎo)管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測(cè)得氣體體積偏大。方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來(lái)完成。(2)在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液,【答案】方案一：(1)D(2)取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO

27、4溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈(3)偏小方案二：(1)平衡氣壓，使液體順利滴下(2)偏大方案三：(1)堿式滴定管(或移液管)(2)由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)(3)84.8%,【方法技巧】碳酸鈉含量的測(cè)定方法(1)氣體法,(2)沉淀法,1(2018江淮十校聯(lián)考)向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是(),A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1B當(dāng)0

28、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OHHH2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),2(2017江西模擬)將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(),3(2017山東濰坊一模)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工藝流程中多次用到“過(guò)濾”操作，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是______________________________________。(3)工業(yè)純堿含有少量

29、碳酸氫鈉，某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：方案一：分別稱(chēng)量干燥坩堝(m1g)和純堿樣品的質(zhì)量(m2g)，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量，重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次后，最終稱(chēng)量坩堝和剩余樣品的總質(zhì)量為m3g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。,方案二：正確稱(chēng)取樣品wg，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,裝置C中試劑是________。E裝置的作用是____________________，若不連接E裝置所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。反應(yīng)前通入N2，反應(yīng)后繼續(xù)通入N2的目的是____________________________________。,CO2，測(cè)量D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量，從而求出CO2質(zhì)量，繼而求出樣品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)，設(shè)n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y，列方程xyn(CO2)、106x84yw求解即可。如果不連接E裝置，則測(cè)得的n(CO2)偏大，求得y的值偏大，x的值偏小。,